九年级化学金属化学性质实验题(含答案).doc

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专题1金属实验大题

例1（2011滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。

（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂。

4.1．（2010·南安）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

废液

滤液A

固体A

（Fe、Cu、Zn）

ZnSO

固体B

固体C

Cu

滤液B

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：

。

（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：

… ……（H）… …

►

金属活动性逐渐减弱

（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由。

（5）固体B的物质是。

4.（2012广西南宁三中模拟五）某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。

某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

方案Ⅰ（物理方法）：

将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收……

方案Ⅱ（化学方法）:

过程如下：

铁屑和

铜屑

加入过量含B的工业废水

操作A

溶液C

铜屑

①操作A的名称是，完成该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和；

②B可能为___________；写出相关的化学方程式_____________________________；

③确定给铁屑和铜屑加入的B已经过量的方法有：

___________________。

④该方案体现绿色化学的思想有：

铜得到了回收，。

.5.（2012江西赣州）下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如下图（气体D是

一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）。

请回答：

黄色溶液A

盐酸

①

②+X

+F

④

③

无色无味气体B

无色无味气体D

红棕色固体C

黑色固体E

红色固体G

浅绿色溶液H

（1）物质D的化学式为___________。

（2）溶液H中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）___________。

（3）反应①的化学方程式为_________________________________________，反应②的化学

方程式可能是_________________________________。

.6.（2012泰安）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。

结合实验方案回答下列问题：



（1）步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为。

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是。



（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。

7..（2010·咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。

根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出Al>Fe>Cu。

（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、。

（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。

丙同学调整金属的顺序为。

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。

.81.（2011·陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?

同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

【拓展迁移】

（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序为。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。

答案1,分析：

加入过量锌粉是把废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；锌能与铜离子和二价铁离子反应；再加入稀硫酸如有气泡产生，说明酸不足，如不产生气泡，说明酸过量；由于加入锌生成硫酸锌，使硫酸锌的质量增加，要计算硫酸铜质量，必须知道铜的质量。

答案：

（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足

2，分析：

镁、铁、铜三种金属，能被磁铁吸引与另两种分开的是铁；故A是铁；剩余两种金属为镁和铜，再加入适量稀硫酸，过滤，所得金属B为铜；在蒸发过程中玻璃棒的作用是，不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅或固体飞溅；步骤②是镁与稀硫酸反应，化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,是置换反应；步骤②中要使镁与铜分离，可加入的试剂还可以是稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等。

答案：

（1）铁铜

（2）过滤防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑置换反应（4）HClCuSO4CuCl2Cu（NO3）2等

3..

（1）ZnSO4

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（3）ZnFeCu（4）将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉（5）Fe

解析：

往含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中加入过量的铁粉，得到滤液A为硫酸锌溶液；再往含有Fe、Cu、Zn的固A中用磁铁吸引，可得到固体B为铁；最后往含有锌和铜的固体C中加入过量的稀硫酸铜，过滤，得到铜和滤液B，滤液B的溶质为硫酸锌和硫酸。

4

.5，

（1）CO

（2）盐（3）①Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O②2C＋O22CO或CO2＋C2CO

解析：

根据反应①可确定C为氧化铁，A为氯化铁溶液，根据反应②③可判断D是一氧化碳，E是铁，根据颜色可知G为铜，根据反应④可知F为可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，H是亚铁溶液，如硫酸亚铁，氯化亚铁，硝酸亚铁（注意与F对应），B可能是氧气，也可能是二氧化碳，X是碳单质。

6．答案：

（1）铁（或Fe）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）除去铜中的铁（3）蒸发7.答案：

（1）铝与盐酸反应比铁剧烈

（2）CuAl（3）CuFeAl【拓展应用】FeCl2AlCl3

8.1.【实验探究】Al>Fe>Cu【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）【实验验证】铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【拓展迁移】

（1）CuFeAl（或铜铁铝）或FeCuAl（或铁铜铝）

（2）CuFeAl（或铜铁铝）

解析：

根据相同条件下，产生气泡的快慢可比较不同金属的活动性，根据几分钟后的现象得出的结论是铝的活动性最强，铁其次，铜最弱，同一实验不同结论的原因是铝表面有氧化膜，应该先用砂纸打磨，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，只用一支试管，取一次盐酸要确定三种金属的活动性，金属插入的顺序有两种，一种是根据活动性强弱，采取由弱到强的顺序，另一种是先插入活动性居中的，再插入活动性最弱的，最后插入活动性最强的金属，这三种金属最早被人类大规模利用的是铜，其次是铁，铝最晚。

1,分析：

加入过量锌粉是把废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；锌能与铜离子和二价铁离子反应；再加入稀硫酸如有气泡产生，说明酸不足，如不产生气泡，说明酸过量；由于加入锌生成硫酸锌，使硫酸锌的质量增加，要计算硫酸铜质量，必须知道铜的质量。

答案：

（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足

2，分析：

镁、铁、铜三种金属，能被磁铁吸引与另两种分开的是铁；故A是铁；剩余两种金属为镁和铜，再加入适量稀硫酸，过滤，所得金属B为铜；在蒸发过程中玻璃棒的作用是，不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅或固体飞溅；步骤②是镁与稀硫酸反应，化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑,是置换反应；步骤②中要使镁与铜分离，可加入的试剂还可以是稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等。

答案：

（1）铁铜

（2）过滤防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑置换反应（4）HClCuSO4CuCl2Cu（NO3）2等

3..

（1）ZnSO4

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（3）ZnFeCu（4）将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉（5）Fe

解析：

往含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中加入过量的铁粉，得到滤液A为硫酸锌溶液；再往含有Fe、Cu、Zn的固A中用磁铁吸引，可得到固体B为铁；最后往含有锌和铜的固体C中加入过量的稀硫酸铜，过滤，得到铜和滤液B，滤液B的溶质为硫酸锌和硫酸。

4

.5，

（1）CO

（2）盐（3）①Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O②2C＋O22CO或CO2＋C2CO

解析：

根据反应①可确定C为氧化铁，A为氯化铁溶液，根据反应②③可判断D是一氧化碳，E是铁，根据颜色可知G为铜，根据反应④可知F为可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，H是亚铁溶液，如硫酸亚铁，氯化亚铁，硝酸亚铁（注意与F对应），B可能是氧气，也可能是二氧化碳，X是碳单质。

6．答案：

（1）铁（或Fe）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）除去铜中的铁（3）蒸发7.答案：

（1）铝与盐酸反应比铁剧烈

（2）CuAl（3）CuFeAl【拓展应用】FeCl2AlCl3

8.1.【实验探究】Al>Fe>Cu【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）【实验验证】铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【拓展迁移】

（1）CuFeAl（或铜铁铝）或FeCuAl（或铁铜铝）

（2）CuFeAl（或铜铁铝）

解析：

根据相同条件下，产生气泡的快慢可比较不同金属的活动性，根据几分钟后的现象得出的结论是铝的活动性最强，铁其次，铜最弱，同一实验不同结论的原因是铝表面有氧化膜，应该先用砂纸打磨，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，只用一支试管，取一次盐酸要确定三种金属的活动性，金属插入的顺序有两种，一种是根据活动性强弱，采取由弱到强的顺序，另一种是先插入活动性居中的，再插入活动性最弱的，最后插入活动性最强的金属，这三种金属最早被人类大规模利用的是铜，其次是铁，铝最晚。