高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2.docx

1、高考冲刺模拟理综卷化学部分练习22019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 下列有关说法正确的是（）A. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B. 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应C. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D. 植物油不能用于萃取溴水中的溴2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在标准情况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. 1L0.1molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NAC. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAD. 20ml2molL-1H2O2完全分解

2、，转移的电子数为0.08NA3. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期第A族4. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A. 该有机物的分子式为C7H7O3B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应C. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应5. 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为

3、Mg-NaClO燃料电池结构示意图下列说法正确的是（）A. 镁作Y电极B. 电池工作时Na+向负极移动C. 废液的pH大于NaClO溶液的pHD. X电极上发生的反应为：ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+6. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（）A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL-1min-1B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=1C. 若在

4、图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D. 200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.57. 25时，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列有关说法正确的是（）A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B. amolL-1HCN溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）c（CN-），则a一定小于bC. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D. 将0

5、.2molL-1KHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO）+2c（CO）三、简答题（本大题共2小题，共30.0分）8. 化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等（1）已知：NO（g）+O2（g）=NO2（g）H=-56.5kJmol-12SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-196.6kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=_kJmol-1一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中

6、发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_a混合气体的平均相对分子质量b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=_（用分数表示）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术在氨气足量的情况下，不同c不同温度对脱氮率的影响如图1所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300之后脱氮率逐渐减小的原因：_（2）CO综合利用CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）若起始投入1molCO，2molH2

7、，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示得知该反应的H_0，该反应的实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右最为适宜反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_a升温b恒容条件下充入H2c加入合适的正催化剂d恒容条件下再充入1molCO，2molH2e压缩体积f移走一部分CH3OH电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图3所示，写出阴极区电极反应式_（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2（g）+H2O（l）H2SO3（l） H+（aq）+

8、HSO3-（aq）HSO3-（aq）H+（aq）+SO32-（aq）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ca2+（aq）+SO32-（aq）CaSO3（s）该温度下，测定吸收后液体中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.410-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为_9. 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO

9、42-为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74W在周期表的位置是第_周期（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_调节pH可选用的试剂是：_（填写字母序号）A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸D碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为_检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=110-10，KspCa（OH）2=410-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中

10、=_ 10. 震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理资料：氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_；b装置的作用是_c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还

11、可能有_实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是_【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/LAg+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL滴定终点的判断方法是_处理后的废水中氰化钠的含量为_mg/L，_（选填“能”、“不能”）排放1

12、1. 11. 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是_在Ni（NH3）6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=195

13、8kJmol-1、INi=1753kJmol-1，ICuINi的原因是_（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_若合金的密度为dgcm-3，晶胞参数a=_nm答案和解析1.【答案】D【解析】解：A水、乙醇均与Na反应生成氢气，则不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故A错误； B甲烷可发生燃烧反应，则能发生取代反应、氧化反应，故B错误； C苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C错误； D植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，则不能用于萃取溴水中的溴，故D正确； 故选DA水、乙醇均与Na反应生成氢气；

14、 B甲烷可发生燃烧反应； C苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层； D植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大2.【答案】C【解析】解：A标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B镁离子水溶液中部分水解，所以1L0.1molL-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目小于0.1NA，故B错误； C.17.6g丙烷物质的量为0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol，所以0.4mol丙烷

15、含共价键为4mol，即4NA，故C正确； D双氧水分解时，1mol双氧水转移1mol电子，故20mL2mol/L的双氧水即0.04mol双氧水分解转移0.04NA个电子，故D错误； 故选：CA气体摩尔体积使用对象为气体； B镁离子水溶液中部分水解； C依据n=计算丙烷的物质的量，结合1个丙烷分子含有8个C-H，2个C-C； D双氧水分解时，1mol双氧水转移1mol电子本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度中等3.【答案】B【解析】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al

16、，X为Si，Y为N，Z为O。 A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径AlSO，故A正确； B、由于非金属性：NSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3，故B错误； C、由于非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，故C正确； D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第A族，故D正确； 故选：B。根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。 A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大； B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸

17、性越强分析； C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析； D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析。本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：A、该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误； B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确； C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol

18、该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故C错误； D、该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误； 故选：B。A、根据各元素形成的共价键确定分子式； B、该分子中含有的官能团有酮羰基、碳碳双键、醚基和醇羟基，所以具有酮、烯烃、醚和醇的性质； C、根据1mol该有机物中含有的碳碳双键和碳氧双键的物质的量计算； D、根据该有机物的芳香族同分异构体是否含有醛基判断本题考查了有机物的结构和性质，易错选项是D，能正确判断该有机物芳香族同分异构体的结构是解答本题的难点5.【答案】A【解析】解：AMg容易失去电子，O

19、H-在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确； BNa+移向流入电子的正极或X电极，故B错误； C镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH-被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的pH小于NaClO溶液的pH，故C错误； DH+与OH-不能大量共存，则正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故D错误。 故选：A。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电

20、极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等 6.【答案】D【解析】解：A由图可知，200时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=0.02molL-1min-1，故A错误； B由图可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0；图可知，200时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成

21、物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B错误； C恒温恒容条件下，通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v（正）=v（逆），故C错误； D由图可知，200时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A的体积分数为=0.5，200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D正确；

22、故选DA由图可知，200时平衡时，B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，根据v=计算v（B）； B由图可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断反应热效应； 在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，由图判断200时A、B的起始物质的量，据此计算a的值； C恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移； D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，根据图中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学

23、计量数之比确定x、y、z，据此判断增大压强平衡移动方向本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等，难度中等，注意B选项中理解稀有气体对化学平衡移动的影响7.【答案】D【解析】解：A酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO32-CN-CH3COO-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A错误； BHCN与NaOH恰好反应生成NaCN，CN-发生水解浓度减小，所以NaCN溶液中c（Na+）c（CN-），此时a=b，故B错误； C溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进

24、醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误； D0.2molL-1KHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合生成K2CO3，KHCO3有剩余，溶液中的电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确； 故选DA酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小； BHCN与NaOH恰好反应生成NaCN，CN-发生水解浓度减小； C溶液导电能力与离子浓度成正比； D0.2molL-1KHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合生成K2CO3，KHCO3有剩余，根据电荷守恒

25、分析本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是C8.【答案】（1）-41.8；b；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小；（2）；de；CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4；（3）2.010-7 mol/L。【解析】【分析】本题考查了盖斯定律的应用、平衡状态的判断、平衡常数的计算、电极方程式的书写及其计算、图象的分析与应用等，考查了学生的分析能力以及对基础知识的综合应用能力，题目难度中等。（1）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此

26、衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可K=计算平衡常数；根据图示得到温度和脱氮率的关系300之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300之后，温度升高脱氮率逐渐减小，据此结合温度对平衡移动的影响知识来回答即可；（2）图象分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，温度在250一氧化碳转化率高，反应速率大，既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大，依据影响化学反应速率的因素分析，反应正向进行，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应，a.反应是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行；b.恒容条件下充入H2，

27、增大反应物浓度平衡正向进行，反应速率增大；c.催化剂改变反应速率不改变化学平衡；d.恒容条件下再充入1molCO，2molH2，相当于增大压强平衡正向进行；e压缩体积压强增大反应速率增大平衡正向进行； f.移走一部分CH3OH平衡正向进行，反应速率减小；由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此解答即可；（3）利用溶度积常数计算溶液中亚硫酸根离子浓度。【解答】（1）NO（g）+O2（g）NO2（g）H=-56.5kJmol-12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-1将方程式-得：

28、NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=（+56.5）kJmol-1=-41.8kJ/mol，a.随反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的进行，气体的质量和物质的量都不变，所以平均相对分子质量也不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；c.随反应进行，SO3和NO都是生成物，所以体积比一直等于系数比，所以SO3和NO的体积比保持不变，不能说明到达平衡状态，故c错误；d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误； NO2（g）+SO

29、2（g）SO3（g）+NO（g）起始物质的体积 a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 a-x 2a-x x x平衡时NO2与SO2体积比为1：3，即（1a-x）：（2a-x）=1：3，故x=a，故平衡常数K=；根据图示信息得到：300之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：300之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，故答案为：-41.8；b；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小；（2）图象分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向为放热反应，H0，图象分析可知，温度在250一氧化碳转化率高，反应速率大，既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大，依据影响化学反