高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2.docx

高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2.docx

《高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2

2019高考冲刺模拟理综卷化学部分练习2

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.下列有关说法正确的是（　　）

A.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

B.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳

D.植物油不能用于萃取溴水中的溴

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.在标准情况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.1L  0.1 mol▪L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA

C.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA

D.20 ml 2mol▪L-1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA

3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径Z＜M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

4.

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该有机物的分子式为C7H7O3

B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C.1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

5.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（　　）

A.镁作Y电极

B.电池工作时Na+向负极移动

C.废液的pH大于NaClO溶液的pH

D.X电极上发生的反应为：

ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+

6.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：

n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1

B.图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=1

C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D.200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

7.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

下列有关说法正确的是（　　）

A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B.a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

D.将0.2 mol•L-1 KHCO3溶液与0.1 mol•L-1 KOH溶液等体积混合：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO

）+2c（CO

）

三、简答题（本大题共2小题，共30.0分）

8.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：

NO（g）+

O2（g）=NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=______kJ•mol-1．

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：

2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______

a．混合气体的平均相对分子质量

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：

3，则平衡常数K=______（用分数表示）

NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c

不同温度对脱氮率的影响如图1所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：

______

（2）CO综合利用．

①CO用于合成甲醇反应方程式为：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．得知该反应的△H______0，该反应的实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是______

a． 升温                     b．恒容条件下充入H2

c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2

e．压缩体积                  f．移走一部分CH3OH

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图3所示，写出阴极区电极反应式______

（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2（g）+H2O（l）⇌H2SO3（l）H+（aq）+HSO3-（aq）Ⅰ

HSO3-（aq）⇌H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ

Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ

Ca2+（aq）+SO32-（aq）⇌CaSO3（s）Ⅳ

该温度下，测定吸收后液体中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，

已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为______．

9.钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

①钨酸酸性很弱，难溶于水

②完全沉淀离子的pH值：

SiO32-为8，WO42-为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第______周期．

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是______．

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）______．调节pH可选用的试剂是：

______（填写字母序号）．

A．氨水    B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为______．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是______．

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是______．

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，

Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中

=______．

10.震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．

资料：

氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式______．

（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3．

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是______；

b装置的作用是______．

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有______．

③实验结束后，在e处最好连接盛______（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是______

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．

实验如下：

取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

④滴定终点的判断方法是______

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为______mg/L，______（选填“能”、“不能”）排放．

11.

11.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______．

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是______．

②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______．

③氨的沸点______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为______．

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1，ICu＞INi的原因是______．

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______．

②若合金的密度为d g•cm-3，晶胞参数a=______nm．

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

解：

A．水、乙醇均与Na反应生成氢气，则不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，故A错误；

B．甲烷可发生燃烧反应，则能发生取代反应、氧化反应，故B错误；

C．苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为：

分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C错误；

D．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，则不能用于萃取溴水中的溴，故D正确；

故选D．

A．水、乙醇均与Na反应生成氢气；

B．甲烷可发生燃烧反应；

C．苯、乙酸和四氯化碳与水混合的现象为：

分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层；

D．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

2.【答案】C

【解析】

解：

A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B．镁离子水溶液中部分水解，所以1L  0.1 mol▪L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目小于0.1NA，故B错误；

C.17.6g丙烷物质的量为0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol，所以0.4mol丙烷含共价键为4mol，即4NA，故C正确；

D．双氧水分解时，1mol双氧水转移1mol电子，故20mL2mol/L的双氧水即0.04mol双氧水分解转移0.04NA个电子，故D错误；

故选：

C．

A．气体摩尔体积使用对象为气体；

B．镁离子水溶液中部分水解；

C．依据n=

计算丙烷的物质的量，结合1个丙烷分子含有8个C-H，2个C-C；

D．双氧水分解时，1mol双氧水转移1mol电子．

本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度中等．

3.【答案】B

【解析】

解：

根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：

金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。

A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；

B、由于非金属性：

N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3＞H2SiO3，故B错误；

C、由于非金属性：

O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：

H2O＞SiH4，故C正确；

D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；

故选：

B。

根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：

金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。

A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；

B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；

C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；

D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析。

本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】

解：

A、该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误；

B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；

C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故C错误；

D、该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；

故选：

B。

A、根据各元素形成的共价键确定分子式；

B、该分子中含有的官能团有酮羰基、碳碳双键、醚基和醇羟基，所以具有酮、烯烃、醚和醇的性质；

C、根据1mol该有机物中含有的碳碳双键和碳氧双键的物质的量计算；

D、根据该有机物的芳香族同分异构体是否含有醛基判断．

本题考查了有机物的结构和性质，易错选项是D，能正确判断该有机物芳香族同分异构体的结构是解答本题的难点．

5.【答案】A

【解析】

解：

A．Mg容易失去电子，OH-在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确；

B．Na+移向流入电子的正极或X电极，故B错误；

C．镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH-被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C错误；

D．H+与OH-不能大量共存，则正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故D错误。

故选：

A。

原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题．

本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

6.【答案】D

【解析】

解：

A．由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=

=0.02mol•L-1•min-1，故A错误；

B．由图Ⅱ可知，n（A）：

n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：

0.2mol=2，即a=2，故B错误；

C．恒温恒容条件下，通入氦气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故v（正）=v（逆），故C错误；

D．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：

y；z=0.4mol：

0.2mol：

0.2mol=2：

1：

1，平衡时A的体积分数为

=0.5，200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；

故选D．

A．由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，根据v=

计算v（B）；

B．由图Ⅱ可知，n（A）：

n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断反应热效应；

在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，由图Ⅰ判断200℃时A、B的起始物质的量，据此计算a的值；

C．恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移；

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，根据图Ⅰ中A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定x、y、z，据此判断增大压强平衡移动方向．

本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等，难度中等，注意B选项中理解稀有气体对化学平衡移动的影响．

7.【答案】D

【解析】

解：

A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B．HCN与NaOH恰好反应生成NaCN，CN-发生水解浓度减小，所以NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN-），此时a=b，故B错误；

C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；

D．0.2mol•L-1KHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合生成K2CO3，KHCO3有剩余，溶液中的电荷守恒为：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；

故选D．

A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；

B．HCN与NaOH恰好反应生成NaCN，CN-发生水解浓度减小；

C．溶液导电能力与离子浓度成正比；

D．0.2mol•L-1KHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合生成K2CO3，KHCO3有剩余，根据电荷守恒分析．

本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意：

溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是C．

8.【答案】

（1）-41.8；b；

；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小；

（2）①＜；de；②CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4；

（3）2.0×10-7mol/L。

【解析】

【分析】

本题考查了盖斯定律的应用、平衡状态的判断、平衡常数的计算、电极方程式的书写及其计算、图象的分析与应用等，考查了学生的分析能力以及对基础知识的综合应用能力，题目难度中等。

（1）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可K=

计算平衡常数；根据图示得到温度和脱氮率的关系300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，据此结合温度对平衡移动的影响知识来回答即可；

（2）①图象分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，温度在250°一氧化碳转化率高，反应速率大，既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大，依据影响化学反应速率的因素分析，反应正向进行，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应，a.反应是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行；b.恒容条件下充入H2 ，增大反应物浓度平衡正向进行，反应速率增大；c.催化剂改变反应速率不改变化学平衡；d.恒容条件下再充入1molCO，2mol H2 ，相当于增大压强平衡正向进行；e．压缩体积压强增大反应速率增大平衡正向进行；f.移走一部分CH3OH平衡正向进行，反应速率减小；②由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此解答即可；（3）利用溶度积常数计算溶液中亚硫酸根离子浓度。

【解答】

（1）NO（g）+

O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1①

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1②

将方程式

-①得：

NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=（

+56.5）kJ•mol-1=-41.8kJ/mol，

a.随反应：

NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的进行，气体的质量和物质的量都不变，所以平均相对分子质量也不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；

b.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；

c.随反应进行，SO3和NO都是生成物，所以体积比一直等于系数比，所以SO3和NO的体积比保持不变，不能说明到达平衡状态，故c错误；

d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误；

          NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

起始物质的体积a      2a        0        0

转化物质的体积x       x         x        x

平衡物质的体积a-x    2a-x        x        x

平衡时NO2与SO2体积比为1：

3，即（1a-x）：

（2a-x）=1：

3，故x=

a，故平衡常数K=

=

=

；

根据图示信息得到：

300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：

300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，

故答案为：

-41.8；b；

；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小；

（2）①图象分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向为放热反应，△H＜0，图象分析可知，温度在250°一氧化碳转化率高，反应速率大，既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大，依据影响化学反