电解池复习课Word文档下载推荐.docx

1、如：（1）电解NaCl溶液：2NaCl2H2O H2Cl22NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大电解CuSO4溶液：2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4溶质、溶剂均被电解， PH减小。电解CuCl2溶液：CuCl2CuCl2 电解盐酸： 2HCl H2Cl2溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O2H2 O2，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。电解熔融NaOH: 4NaOH 4Na O2 H2O用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu

2、2H2OCu（OH）2 H2 （注意：不是电解水。）6电解液的PH变化:根据电解产物判断。口诀：“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）7使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；CuCl2溶液：加CuCl2固体；KNO3溶液： 加H2O；CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。8电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液阳极反应式阴极反应

3、式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化2Cl2e=Cl2Cu2 2e= CuCuCl2= Cu Cl2HCl2H2e=H22HCl=H2Cl2酸性减弱Na2SO44OH4e=2H2OO22H2O=2H2O2不变H2SO4消耗水，酸性增强NaOH消耗水，碱性增强NaCl2NaCl2H2O=H2Cl22NaOHH放电，碱性增强CuSO42CuSO42H2O=2Cu O22H2SO4OH 放电,酸性增强9、电解池与原电池的区别装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电

4、解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源； 电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：连电源的正极；连电源的负极；电极反应Zn2e=Zn2 （氧化反应）2H2e=H2（还原反应）Cu2 2e = Cu （还原反应）2Cl2e=Cl2 （氧化反应）电子流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极电流方向正极负极电源正极阳极；阴极电源负极能量转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；

5、实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。10、电解原理的应用：A、电解饱和食盐水（氯碱工业） 反应原理 2Cl 2e= Cl2 2H 2e= H2总反应：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH设备 （阳离子交换膜电解槽）组成：阳极Ti、阴极Fe阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。制烧碱生产过程 （离子交换膜法）食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42 等）加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液过滤加入盐酸加入离子交换剂（NaR）电解生产主要过程（见图201）：NaCl从阳极区加入，

6、H2O从阴极区加入。阴极H 放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，OH和Na形成NaOH溶液。B、电解冶炼铝原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3NaAlF63（B）、氧化铝： 铝土矿NaAlO2 Al（OH）3 Al2O3 原理 阳极 2O2 4e =O2阴极 Al33e =Al4Al36O24Al3O2 设备：电解槽（阳极C、阴极Fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：CO2 COCO2，故需定时补充。C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。阳极镀层金属或惰性电极 阴极待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。溶液中CuSO4的浓度保持不变或变在电镀控

7、制的条件下，水电离出来的H和OH一般不起反应。电镀液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥”。、电解饱和食盐水：阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2，阴极电极反应式为2H2e=H2。总反应式为：H2Cl22NaOH。、粗铜的提纯：粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液（含铜离子的电解质溶液）作电解液。电极反应：Cu22eCuCu2eCu2 Fe2eFe2 Zn2eZn2阳极泥：比铜不活泼的金属杂质（金银等

8、贵重金属）沉积在阳极底部。说明：电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度变小。11电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金CuCl2 CuCl2CuCl2=Cu22Cl阳极 Cu 2e = Cu2阴极 Cu22e = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用电镀铜精炼铜镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液Zn 2e = Zn2Cu 2e = Cu2 等Cu2 2e = Cu溶液变化电镀液的

9、浓度不变溶液中溶质浓度减小12电镀铜、精炼铜比较课堂练习：1、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA 2、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn 2 OH 2eZnO H2O Ag2O H2O 2e2Ag 2 OH 下列判断正确的是 A锌为正极，Ag2O为负极。 B锌为负极，Ag2O为正极。C原电池工作时，负极区溶液PH减小。

10、 D原电池工作时，负极区溶液PH增大。3用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是（ ） A、阴极生成的铜为3.2g B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性4、高考真题：（07II）10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出5、（08II）10右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ） A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6、（2011新课标）11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe（OH）22Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低