电解池复习课Word文档下载推荐.docx
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如：
（1）电解NaCl溶液：
2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大
⑵电解CuSO4溶液：
2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
溶质、溶剂均被电解，PH减小。
⑶电解CuCl2溶液：
CuCl2
Cu＋Cl2↑
电解盐酸：
2HCl
H2↑＋Cl2↑
溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：
2H2O
2H2↑＋O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH:
4NaOH
4Na＋O2↑＋H2O↑
⑹用铜电极电解Na2SO4溶液:
Cu＋2H2O
Cu（OH）2＋H2↑
（注意：
不是电解水。
）
6．电解液的PH变化:
根据电解产物判断。
口诀：
“有氢生成碱，有氧生成酸；
都有浓度大,都无浓度小”。
（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）
7．使电解后的溶液恢复原状的方法：
先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。
①NaCl溶液：
通HCl气体（不能加盐酸）；
②AgNO3溶液：
加Ag2O固体（不能加AgOH）；
③CuCl2溶液：
加CuCl2固体；
④KNO3溶液：
加H2O；
⑤CuSO4溶液：
CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。
8．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：
电解质溶液
阳极反应式
阴极反应式
总反应方程式
（条件：
电解）
溶液酸碱性变化
2Cl－－2e－=Cl2↑
Cu2＋＋2e－=Cu
CuCl2=Cu＋Cl2↑
——
HCl
2H＋＋2e－=H2↑
2HCl=H2↑＋Cl2↑
酸性减弱
Na2SO4
4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
2H2O=2H2↑＋O2↑
不变
H2SO4
消耗水，酸性增强
NaOH
消耗水，碱性增强
NaCl
2NaCl＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
H＋放电，碱性增强
CuSO4
2CuSO4＋2H2O=2Cu＋O2↑＋2H2SO4
OHˉ放电,酸性增强
9、电解池与原电池的区别
装置
原电池
电解池
实例
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件
①电极：
两种不同的导体相连；
②电解质溶液：
能与电极反应。
①电源；
②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：
材料性质较不活泼的电极；
负极：
材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
连电源的正极；
连电源的负极；
电极反应
Zn－2e－=Zn2＋（氧化反应）
2H＋＋2e－=H2↑（还原反应）
Cu2＋＋2e－=Cu（还原反应）
2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极；
阳极→电源正极
电流方向
正极→负极
电源正极→阳极；
阴极→电源负极
能量转化
化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；
②电镀（镀铜）；
③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；
④精炼（精铜）。
10、电解原理的应用：
A、电解饱和食盐水（氯碱工业）
反应原理
2Cl－－2e－==
Cl2↑
2H＋＋2e－==H2↑
总反应：
2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
⑵设备（阳离子交换膜电解槽）
⑴组成：
阳极—Ti、阴极—Fe
⑵阳离子交换膜的作用：
它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）
①食盐水的精制：
粗盐（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂（NaR）
②电解生产主要过程（见图20－1）：
NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。
阴极H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，OH－和Na＋形成NaOH溶液。
B、电解冶炼铝
⑴原料：
（A）、冰晶石：
Na3AlF6=3Na＋＋AlF63－
（B）、氧化铝：
铝土矿
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
⑵原理
阳极
2O2－－4e－=O2↑
阴极
Al3＋＋3e－=Al
4Al3＋＋6O2ˉ
4Al＋3O2↑
⑶设备：
电解槽（阳极C、阴极Fe）
因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：
C＋O2→CO＋CO2，故需定时补充。
C、电镀：
用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
阳极——镀层金属或惰性电极
阴极——待镀金属制品
②电镀液：
含有镀层金属离子的电解质溶液。
溶液中CuSO4的浓度保持不变或变
⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H＋和OHˉ一般不起反应。
⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：
使Zn2＋离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：
粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2＋。
铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。
⑴、电解饱和食盐水：
阳极电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。
总反应式为：
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
⑵、粗铜的提纯：
①粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液（含铜离子的电解质溶液）作电解液。
②电极反应：
Cu2＋＋2e－＝Cu
Cu－2e－＝Cu2＋
Fe－2e－＝Fe2＋
Zn－2e－＝Zn2＋
③阳极泥：
比铜不活泼的金属杂质（金银等贵重金属）沉积在阳极底部。
④说明：
电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度变小。
11．电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
实质
阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应
阴阳离子自由移动，无明显的化学变化
用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金
CuCl2
Cu＋Cl2
CuCl2==Cu2＋＋2Clˉ
阳极Cu－2e－=Cu2＋
阴极Cu2＋＋2e－=Cu
关系
先电离后电解，电镀是电解的应用
电镀铜
精炼铜
镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子
粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液
Zn－2e－=Zn2＋
Cu－2e－=Cu2＋等
Cu2＋＋2e－=Cu
溶液变化
电镀液的浓度不变
溶液中溶质浓度减小
12．电镀铜、精炼铜比较
课堂练习：
1、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；
C、D相连，D上有气泡逸出；
A、C相连时A极减轻；
B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞B＞D
C．A＞C＞D＞B
D．B＞D＞C＞A
2、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－
下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极。
B．锌为负极，Ag2O为正极。
C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。
D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。
3．用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体（标准状况）。
下列有关说法正确的是（）
A、阴极生成的铜为3.2g
B、上述电解过程中共转移0.2mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D、电解后溶液呈碱性
4、 高考真题：
（07II）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
5、（08II）10．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊
溶液，下列实验现象正确的是（）
A．逸出气体的体积：
a电极的小于b电极的
B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
6、（2011新课标）11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe（OH）2＋2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是（
）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
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