人教版秋季高二化学选修三第一章 原子结构与性质 测试题含答案Word格式文档下载.docx

1、D 还原性：4.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（）A C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C 元素B、C之间不可能形成化合物D 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应5.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（）A 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB 元素A、B、C两两组合形成的化

2、合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C 元素A、C简单离子的半径大小关系：AH2OHCl，错误；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，错误；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。5.【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素为氧；则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；第三周期元素中第一电离能最大的为氩。C项，A的简单离子O2

3、和C的简单离子Na的半径大小关系：r（O2）r（Na）。6.【答案】D【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第A族。7.【答案】C【解析】s能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为哑铃形，所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。8.【答案】D【解析】根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。中1s轨道未填满就进入2s轨道，属于激发态；中2s轨道未填满就进入2p轨道，也属于激发态。只有属于基态原子的电子排布。9.【答案】D【解析】根据洪特规则，对

4、于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s22s22p2p。10.【答案】A【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为1028种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18288，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为361818。11.【答案】D【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；M层上的电子排布为3s23p63d5，故

5、该层电子数为13，D项错误。12.【答案】D【解析】不同能层的s、p能级中，ns能级的能量比（n1）p能级的能量高，A项错误；s能级可排的电子最多都是2个电子，B项错误；当电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是先排在不同的轨道，且自旋方向相同，C项错误。13.【答案】B【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。14.【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。15.【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最

6、外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。16.【答案】B【解析】自然界中的原子有的处于基态，有的处于基发态，A项错误；同一种原子处于激发态时能量一定高于基态时的能量 ，若原子种类不同，则不一定如此，B项正确，C项错误；激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高，如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去，D项错误。17.【答案】D【解析】一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物

7、，只有D符合。18.【答案】B【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误。19.【答案】C【解析】科学假设不同于思辨性推测。20.【答案】D【解析】同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误、D项正确。21.【答案】（1）元素原子（2）AZAZZ（3）质子数中子数质子数质子数（4）ZnZn【解析】应依据元素、核素的概念和中性原子、阴、阳离子中质子数、中子数、电子数、质量数之间的数目关系来分析解答。22.【答案】（1）333（2）4818 （3）1s22s22p6

8、3s23p63d104s24p3【解析】根据该元素原子的电子排布式判断。其中4p能级上的三个原子轨道中都有电子，且原子中所有电子的运动状态都不相同。23.【答案】（1）EKELEMEN（2）E1sE2sE3sE4s（3）E4sE4pE4dE4f【解析】不同的能层能量按K、L、M、N、O、P、Q依次升高，同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。24.【答案】N【解析】由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素；由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素；由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素；由d与c同主族确定d为硫元素；由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。因第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常得大；由铜的外围电子排布式可画出外围电子轨道示意图。