人教版秋季高二化学选修三第一章 原子结构与性质 测试题含答案Word格式文档下载.docx

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D．还原性：

4.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（　　）

A．C、D、E的氢化物的稳定性：

C>

D>

E

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

5.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；

B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；

C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；

D元素在第三周期元素中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是（　　）

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系：

A<

C

D．元素B、C电负性的大小关系：

6.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（　　）

A．ⅤB族

B．ⅡB族

C．Ⅷ族

D．ⅡA族

7.下列符号中表示电子云伸展方向的是（　　）

A．K、L、M、N

B．s、p、d、f

C．px、py、pz

D．↑、↓

8.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（　　）

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

9.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p

，它违背了（　　）

A．能量守恒定律

B．能量最低原理

C．泡利原理

D．洪特规则

10.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）

A．2、8、8、18

B．2、8、18、18

C．2、18、18、18

D．2、8、18、32

11.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（　　）

A．该元素原子中共有25个电子

B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有2个电子

D．该元素原子M电子层共有8个电子

12.下列说法正确的是（　　）

A．s能级的能量总是小于p能级的能量

B．2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多

C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道

D．nf能级中最多可容纳14个电子

13.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（　　）

A．15

B．33

C．35

D．51

14.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

15.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下列说法正确的是（　　）

A．第9列元素中没有非金属

B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5

C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列

D．第11、12列为d区的元素

16.下列说法正确的是（　　）

A．自然界中的所有原子都处于基态

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

17.下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是（　　）

A．CH4

B．CO

C．NO2

D．Na2O

18.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Ca2＋：

1s22s22p63s23p6

B．O2－：

1s22s22p4

C．Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2

D．Fe2＋：

1s22s22p63s23p63d6

19.现代大爆炸理论认为：

天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。

这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。

下列说法正确的是（　　）

A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程

B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的

C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测

D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论

20.下列说法正确的是（　　）

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为n（n为能层序数）

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。

请填写下列空白：

（1）质子数决定________的种类；

质子数和中子数决定________的种类。

（2）

X代表一个质量数为________、质子数为______、中子数为________、核外电子数为________的原子。

（3）质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；

对中性原子，核外电子数＝________。

（4）ZXn－中核外电子数＝________，ZXn＋中核外电子数为________。

22.某元素的原子序数为33，则：

（1）此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。

（2）有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

（3）它的电子排布式为________________________。

23.下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：

______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：

____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：

24.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】S和P的价电子构型分别为3s23p4和3s23p3，由于P原子p轨道处于半充满状态，较稳定，所以I1（S）＜I1（P）。

Na、Mg和Al的价电子构型分别为3s1、3s2、3s22p1，镁原子s轨道处于全充满状态，故其第一电离能最大；

He与Ne同族，I1（He）＞I1（Ne）。

2.【答案】C

【解析】A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，A为P，则B为S、C为Cl、D为O。

Cl和O可形成化合物ClO2，A错误；

O无最高正价，B错误；

非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确；

D元素为氧元素，氧元素没有最高正价，D错误。

3.【答案】D

【解析】同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因镁的s轨道全充满，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na。

4.【答案】D

【解析】根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。

A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：

HF>

H2O>

HCl，错误；

B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，错误；

C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物，错误；

D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。

5.【答案】C

【解析】地壳中含量最多的元素为氧；

则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；

C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；

第三周期元素中第一电离能最大的为氩。

C项，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋的半径大小关系：

r（O2－）>

r（Na＋）。

6.【答案】D

【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。

故该元素位于第四周期第ⅡA族。

7.【答案】C

【解析】s能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为哑铃形，所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。

8.【答案】D

【解析】根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。

①中1s轨道未填满就进入2s轨道，属于激发态；

②中2s轨道未填满就进入2p轨道，也属于激发态。

只有③④属于基态原子的电子排布。

9.【答案】D

【解析】根据洪特规则，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s22s22p

2p

。

10.【答案】A

【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10－2＝8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18－2－8＝8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36－18＝18。

11.【答案】D

【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；

从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；

M层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。

12.【答案】D

【解析】不同能层的s、p能级中，ns能级的能量比（n－1）p能级的能量高，A项错误；

s能级可排的电子最多都是2个电子，B项错误；

当电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是先排在不同的轨道，且自旋方向相同，C项错误。

13.【答案】B

【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。

14.【答案】D

【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。

15.【答案】A

【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；

第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；

最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；

11、12列为ds区元素，D项错误。

16.【答案】B

【解析】自然界中的原子有的处于基态，有的处于基发态，A项错误；

同一种原子处于激发态时能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，B项正确，C项错误；

激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高，如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去，D项错误。

17.【答案】D

【解析】一般来说元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，则组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物应是离子化合物，只有D符合。

18.【答案】B

【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误。

19.【答案】C

【解析】科学假设不同于思辨性推测。

20.【答案】D

【解析】同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项错误；

在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误、D项正确。

21.【答案】

（1）元素　原子　

（2）A　Z　A－Z　Z　（3）质子数　中子数　质子数　质子数　（4）Z＋n　Z－n

【解析】应依据元素、核素的概念和中性原子、阴、阳离子中质子数、中子数、电子数、质量数之间的数目关系来分析解答。

22.【答案】

（1）33　3　

（2）4　8　18（3）1s22s22p63s23p63d104s24p3

【解析】根据该元素原子的电子排布式判断。

其中4p能级上的三个原子轨道中都有电子，且原子中所有电子的运动状态都不相同。

23.【答案】

（1）EK＜EL＜EM＜EN

（2）E1s＜E2s＜E3s＜E4s

（3）E4s＜E4p＜E4d＜E4f

【解析】不同的能层能量按K、L、M、N、O、P、Q依次升高，同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。

24.【答案】N　

【解析】由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素；

由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素；

由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素；

由d与c同主族确定d为硫元素；

由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。

因第一电离能一般规律：

同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常得大；

由铜的外围电子排布式可画出外围电子轨道示意图。