高三化学月考试题及答案届湖南常德市安乡一中高三上第二次月考.docx

1、高三化学月考试题及答案届湖南常德市安乡一中高三上第二次月考2014-2015学年湖南省常德市安乡一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009宿迁二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液ABCD2（3分）（

2、2014秋舟山校级期中）德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面下列说法正确的是（）A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互称为同位素C磷酸是强电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化3（3分）（2014秋安乡县校级月考）常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3+和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2+、Na+、HCO、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（）ABCD4（3分）（2014秋安乡县校级月考）新型纳米材料M

3、Fe2Ox （3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图：MFe2OxMFe2Oy，则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是氧化剂BxyCSO2是该反应的催化剂DSO2发生氧化反应且氧化性：MFe2OySO25（3分）（2014秋安乡县校级月考）在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的

4、体积：甲乙6（3分）（2013成都模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置分离有机层和水层B用图2所示装置从食盐水中提取NaClC用图3所示装置用水来吸收HClD用图4所示装置收集并检验氨气7（3分）（2014秋安乡县校级月考）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu以下有关说法正确的是（）A上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2D上述反应中生成 64g Cu

5、时，转移的电子数为26.0210238（3分）（2014秋兴庆区校级期中）在t时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A在t时，KNO3的溶解度为gB若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC在t时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO39（3分）（2011西城区二模）下列有关工程塑料PBT的说法中，正确的是（）APBT是加聚反应得到的高分子化合物BPBT分子中含有羧基、羟基和酯基CPBT的单体中有芳香烃DPBT的单体均能与Na、NaOH、Na2

6、CO3反应10（3分）（2014秋安乡县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A氢氧化镁中滴加盐酸：H+OHH2OB在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO411（3分）（2014秋安徽校级月考）如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的

7、反应已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g下列说法正确的是（）A反应最多能产生0.05mol O2B反应的离子方程式为：Na+2H2ONa+2OH+H2CNa2O2中阴阳离子数目之比为1：1D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：12（3分）（2014秋安乡县校级月考）下列说法错误的是（）A用数轴表示分散系的分类：B已知氯酸钾与蔗糖（C12H22O11）反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3C10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%D可以用Ba（OH）2和焰色反应鉴别NaHCO3、Na

8、Cl、KCl、K2SO413（3分）（2014秋安乡县校级月考）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NAB1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NADCO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为14（3分）（2014秋安乡县校级月考）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列说法正确的是（）AFe能置换硫

9、酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4C工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝DCO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O215（3分）（2015春营山县校级期中）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱如图是在实验室进行模拟实验的生

10、产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16（3分）（2014秋安乡县校级月考）将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体44.8 g，残留固体恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是（）A44.8 g固体物质为Na2CO3B44.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物C44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0

11、.4 mol Na2CO3混合物D44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物二、填空题（本题共4个大题，每空2分）17（10分）（2014秋和平区校级月考）有AI九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图1所示已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色，G为无色液体（1）A的电子式；F的分子式（2）写出G与D反应的化学方程式（3）向100mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M通入A的体积V

12、（标准状况下） 与M的质量W的关系如图2所示：a点时M的组成成分为若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳 mL （标准状况下）18（14分）（2014秋安乡县校级月考）有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成合成路线如图：（1）A的分子式为（2）E的结构简式为（3）反应的反应类型为（4）写出反应的化学方程式（5）D的芳香族同分异构体有种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3的所有

13、同分异构体结构简式为19（16分）（2014秋安乡县校级月考）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl）是生活中常用的消毒剂当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的倍（2）炼金废水中含有络离子Au（CN）2+，与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au（CN）2+也存在着两步电离，其电离出CN有毒，CN与H+结合生成毒性更强的HCNAu（CN）2+的一级电离方程式：；在碱性条件下NaClO将废水中的CN氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为：（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO

14、32、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：请根据图回答下列问题：实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为试确定NO3是否存在？（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3）=（若不存在，此问不必作答）（4）聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为Fe2（OH）n（SO4）（30.5n）m（n2，m10），它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁

15、量的方法：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+：Sn2+2Fe3+6Cl=2Fe2+SnCl62，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2：Sn2+2Hg2+8Cl=Hg2Cl2+SnCl62，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为%（保留小数点后一位）20（12分）（2014秋安乡县校级月考）氯离子插层镁铝水滑石Mg2

16、Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）（1）Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、等（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将（填“偏高”或“偏低”）2014-2015学年

17、湖南省常德市安乡一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2009宿迁二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液ABCD考点：计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器菁优网版权所有专题：化

18、学实验常用仪器分析：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；托盘天平精确到0.1g；溴水显酸性，有强氧化性；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；根据溶液的体积确定容量瓶的规格解答：解：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.

19、7g氯化钠晶体，故正确；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故错误；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故正确故选C点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项2（3分）（2014秋舟山校级期中）德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面下列说法正确的是（）A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互称为同位素C磷酸是强电解质D一定

20、条件下石墨转化为C60是化学变化考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用；电解质与非电解质菁优网版权所有专题：物质的分类专题；元素及其化合物分析：A、水玻璃是硅酸钠溶液，为混合物；B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C、磷酸是弱酸，属于弱电解质；D、同素异形体之间的转化为化学变化；解答：解：A、水玻璃是硅酸钠溶液，为混合物，故A错误；B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、磷酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误D、同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故D正确；故选D点评：本题考查了基本概

21、念的辨析，涉及混合物和纯净物、同位素和同素异形体、强电解质和弱电解质、物理变化和化学变化，难度不大，掌握相关概念的内涵和外延是解题的关键3（3分）（2014秋安乡县校级月考）常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3+和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2+、Na+、HCO、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（）ABCD考点：离子反应发生的条件；常见离子的检验方法菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：未知溶液中=11012，c（H+）c（OH）=11014，联立解得c（H+）=0.1 molL1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存

22、，以此来解答解答：解：常温下，未知溶液中=11012，c（H+）c（OH）=11014，联立解得c（H+）=0.1 molL1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3，氢离子与SiO32、结合生成沉淀，不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子、Fe2+、NO3发生氧化还原反应不能大量共存，离子之间不反应，能大量共存，氢离子与HCO3反应，不能大量存在，离子之间不反应，能大量共存，故选：A点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大4（3分）（2014秋安乡县校级月考）新型纳米材料M

23、Fe2Ox （3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图：MFe2OxMFe2Oy，则下列判断正确的是（）AMFe2Ox是氧化剂BxyCSO2是该反应的催化剂DSO2发生氧化反应且氧化性：MFe2OySO2考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系解答：解：ASO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则

24、MFe2Ox为还原剂，故A错误；BMFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y2）（2x2），即xy，故B正确；CSO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故C错误；DSO2转化为S，发生还原反应，氧化性：SO2MFe2Oy，故D错误故选B点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大5（3分）（2014秋安乡县校级月考）在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确

25、的是（）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的体积：甲乙考点：阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答：解：A根据n=，若M（甲）M（乙），则n（甲）n（乙），则气体的分子数：甲乙，故A错误；B根据n=，若M（甲）M（乙），

26、则气体的物质的量：甲乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲乙，故B错误；C若M（甲）M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲乙，故C正确；D两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导6（3分）（2013成都模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置分离有机层和水层B用图2所示装置从食盐水中提取NaClC用图3所示装置用水来吸收HClD用图4所

27、示装置收集并检验氨气考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集；尾气处理装置菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A有机层和水层不溶，能分层；B坩埚用来加热固体；C氯化氢极易溶于水；D石蕊遇碱变蓝解答：解：A有机层和水层，分液分离能分层的物质，故A正确； B坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；C氯化氢极易溶于水，漏斗边缘应与液面相平，以防倒吸，故C错误；D石蕊遇碱变蓝，应用红色石蕊试纸，故D错误故选A点评：本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大7（3分）（2014秋安乡县校级月考）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu以下有关说法正确的是（）A上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应B上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2D上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为26.021023考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应4CuI+HgCu2HgI4+2