高三化学月考试题及答案届湖南常德市安乡一中高三上第二次月考.docx

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高三化学月考试题及答案届湖南常德市安乡一中高三上第二次月考

2014-2015学年湖南省常德市安乡一中高三（上）

第二次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）（2009•宿迁二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．

A．

①②④

B．

②③④⑥

C．

③⑥

D．

③⑤⑥

2．（3分）（2014秋•舟山校级期中）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：

某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）

A．

水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．

石墨和C60互称为同位素

C．

磷酸是强电解质

D．

一定条件下石墨转化为C60是化学变化

3．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）常温下，某未知溶液中

═1×1012，且含有大量Al3+和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：

①SiO、②NH、③Fe2+、④Na+、⑤HCO、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑥

D．

④⑤⑥

4．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图：

MFe2Ox

MFe2Oy，则下列判断正确的是（）

A．

MFe2Ox是氧化剂

B．

x＜y

C．

SO2是该反应的催化剂

D．

SO2发生氧化反应且氧化性：

MFe2Oy＞SO2

5．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）

A．

若M（甲）＜M（乙），则分子数：

甲＜乙

B．

若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：

甲＜乙

C．

若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

D．

若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：

甲＜乙

6．（3分）（2013•成都模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．

用图1所示装置分离有机层和水层

B．

用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．

用图3所示装置用水来吸收HCl

D．

用图4所示装置收集并检验氨气

7．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：

4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有关说法正确的是（）

A．

上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

B．

上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．

上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2

D．

上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023

8．（3分）（2014秋•兴庆区校级期中）在t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中加入agKNO3或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）

A．

在t℃时，KNO3的溶解度为

B．

若原溶液中溶质的质量分数为

，则x=2b

C．

在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤

D．

若将原溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度析出2agKNO3

9．（3分）（2011•西城区二模）下列有关工程塑料PBT

的说法中，正确的是（）

A．

PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．

PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C．

PBT的单体中有芳香烃

D．

PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

10．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）下列离子方程式正确的是（）

A．

氢氧化镁中滴加盐酸：

H++OH﹣═H2O

B．

在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

C．

已知电离平衡常数：

H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．

向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

11．（3分）（2014秋•安徽校级月考）如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

A．

反应③最多能产生0.05molO2

B．

反应①的离子方程式为：

Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

C．

Na2O2中阴阳离子数目之比为1：

D．

①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：

①＞②＞③

12．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）下列说法错误的是（）

A．

用数轴表示分散系的分类：

B．

已知氯酸钾与蔗糖（C12H22O11）反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

C．

10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

D．

可以用Ba（OH）2和焰色反应鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4

13．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）

A．

向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA

B．

1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

C．

在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成1molI2转移电子数为2NA

D．

CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为

14．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）

A．

Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

B．

CaC2能水解：

CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑

C．

工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

D．

CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

15．（3分）（2015春•营山县校级期中）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

气体A的饱和溶液

A和食盐的饱和溶液

悬浊液

晶体

纯碱，则下列叙述错误的是（）

A．

A气体是NH3，B气体是CO2

B．

第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．

第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．

第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

16．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体44.8g，残留固体恰好与1L1mol•L﹣1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是（）

A．

44.8g固体物质为Na2CO3

B．

44.8g固体物质为NaOH和Na2O2混合物

C．

44.8g固体物质为0.2molNaOH和0.4molNa2CO3混合物

D．

44.8g固体物质为0.2molNaOH、0.2molNa2CO3、0.2molNa2O2混合物

二、填空题（本题共4个大题，每空2分）

17．（10分）（2014秋•和平区校级月考）有A～I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图1所示．已知：

B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色，G为无色液体．

（1）A的电子式；F的分子式．

（2）写出G与D反应的化学方程式．

（3）向100mLI溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入A的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如图2所示：

①a点时M的组成成分为．

②若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳mL（标准状况下）．

18．（14分）（2014秋•安乡县校级月考）有机化合物A经李比希法测得其中含C为72.0%、H为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料．它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．合成路线如图：

（1）A的分子式为．

（2）E的结构简式为．

（3）反应③的反应类型为．

（4）写出反应④的化学方程式．

（5）D的芳香族同分异构体有种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：

2：

3的所有同分

异构体结构简式为．

19．（16分）（2014秋•安乡县校级月考）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的倍．

（2）炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，其电离出CN﹣有毒，CN﹣与H+结合生成毒性更强的HCN．[Au（CN）2]+的一级电离方程式：

；在碱性条件下NaClO将废水中的CN﹣氧化成CO和N2，其反应的离子方程式为：

．

（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为．

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为．

③试确定NO3﹣是否存在？

（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3﹣）=（若不存在，此问不必作答）．

（4）．聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣0.5n）]m（n＞2，m≤10），它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂．某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：

把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+：

Sn2++2Fe3++6Cl﹣=2Fe2++SnCl62﹣，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2：

Sn2++2Hg2++8Cl﹣=Hg2Cl2↓+SnCl62﹣，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为%．（保留小数点后一位）

20．（12分）（2014秋•安乡县校级月考）氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6Cl•xH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为．

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．

（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、等．

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将（填“偏高”或“偏低”）．

2014-2015学年湖南省常德市安乡一中高三（上）

第二次月考化学试卷参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．

A．

①②④

B．

②③④⑥

C．

③⑥

D．

③⑤⑥

考点：

专题：

化学实验常用仪器．

分析：

①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；

②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；

③托盘天平精确到0.1g；

④溴水显酸性，有强氧化性；

⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；

⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．

解答：

解：

①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；

②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；

③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；

④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；

⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；

⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．

故选C．

点评：

本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

2．（3分）（2014秋•舟山校级期中）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：

A．

水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．

石墨和C60互称为同位素

C．

磷酸是强电解质

D．

一定条件下石墨转化为C60是化学变化

考点：

专题：

物质的分类专题；元素及其化合物．

分析：

A、水玻璃是硅酸钠溶液，为混合物；

B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；

C、磷酸是弱酸，属于弱电解质；

D、同素异形体之间的转化为化学变化；

解答：

解：

A、水玻璃是硅酸钠溶液，为混合物，故A错误；

B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；

C、磷酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误

D、同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了基本概念的辨析，涉及混合物和纯净物、同位素和同素异形体、强电解质和弱电解质、物理变化和化学变化，难度不大，掌握相关概念的内涵和外延是解题的关键．

3．（3分）（2014秋•安乡县校级月考）常温下，某未知溶液中

═1×1012，且含有大量Al3+和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：

①SiO、②NH、③Fe2+、④Na+、⑤HCO、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①②⑥

D．

④⑤⑥

考点：

专题：

离子反应专题．

分析：

未知溶液中

=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．

解答：

解：

常温下，未知溶液中

=1×1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，

①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，

②离子之间不反应，能大量共存，

③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，

④离子之间不反应，能大量共存，

⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，

⑥离子之间不反应，能大量共存，

故选：

A．

点评：

本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．

MFe2Ox

MFe2Oy，则下列判断正确的是（）

A．

MFe2Ox是氧化剂

B．

x＜y

C．

SO2是该反应的催化剂

D．

SO2发生氧化反应且氧化性：

MFe2Oy＞SO2

考点：

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．

解答：

解：

A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；

B．MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即x＜y，故B正确；

C．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故C错误；

D．SO2转化为S，发生还原反应，氧化性：

SO2＞MFe2Oy，故D错误．

故选B．

点评：

本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．

A．

若M（甲）＜M（乙），则分子数：

甲＜乙

B．

若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：

甲＜乙

C．

若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

D．

若M（甲）＜M（乙），则气体的体积：

甲＜乙

考点：

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=

可知气体的体积相等，结合n=

以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=

比较气体摩尔体积大小，根据n=

判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．

解答：

解：

A．根据n=

，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：

甲＞乙，故A错误；

B．根据n=

，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：

甲＜乙，根据Vm=

，故则气体的摩尔体积：

甲＞乙，故B错误；

C．若M（甲）＜M（乙），根据n=

，则气体的物质的量：

甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：

甲＞乙，故C正确；

D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=

可知气体的体积相等，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．

6．（3分）（2013•成都模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．

用图1所示装置分离有机层和水层

B．

用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．

用图3所示装置用水来吸收HCl

D．

用图4所示装置收集并检验氨气

考点：

专题：

实验评价题．

分析：

A．有机层和水层不溶，能分层；

B．坩埚用来加热固体；

C．氯化氢极易溶于水；

D．石蕊遇碱变蓝．

解答：

解：

A．有机层和水层，分液分离能分层的物质，故A正确；

B．坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；

C．氯化氢极易溶于水，漏斗边缘应与液面相平，以防倒吸，故C错误；

D．石蕊遇碱变蓝，应用红色石蕊试纸，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．

4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有关说法正确的是（）

A．

上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

B．

上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．

上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2

D．

上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023

考点：

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2

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