人教版高中化学必修1全册知识点及对应练习学生Word格式文档下载.docx

1、烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化学方法分离和提纯物质 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液3CONaOH溶液4灼热CuO5HCl饱和的NaHCO36饱和的NaHS7SO2饱和的NaHSO38Cl饱和的食盐水910炭

2、粉MnO2浓盐酸（需加热）11C-加热灼烧12CuO稀酸（如稀盐酸）13Al2O3Fe2O3NaOH（过量），CO2过滤，蒸干灼烧1415SiO2盐酸氨水16ZnOHCl溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO418NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化法19NaCl溶液NaHCO320FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21CuCl2Fe 、Cl222FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法23（磁铁）吸附24Fe（OH）3胶体蒸馏水25CuSFeS稀盐酸26I2晶体NaCl加热升华27NaCl晶体NH4Cl加热分解28KNO3晶体重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴

3、定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶

4、液时有白色沉淀生成。二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种

5、重要阳离子的检验H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。Ag+能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag（NH3）2+。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气

6、味NH3气体。Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN）3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验OH 能使无色酚酞、紫

7、色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag（NH3）2+。Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。S2 能与Pb（NO3）2溶液反应

8、，生成黑色的PbS沉淀。CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg（OH）2生成，同时放出 CO2气体。PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂

9、覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉1下列混合物适于用过滤法分离的是（）AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO

10、3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO42某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO33某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH4今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示（胶塞、导管可自由选用）（1）写出的仪器名称：_，_，_，_.（2）实

11、验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_5某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1）步骤和的操作名称是_（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管

12、中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立6实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质某学生设计如下实验来确定其纯度（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_A称取样品W1 g B加盐酸酸化C用蒸馏水溶解 D过滤E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤G干燥 H称量沉淀质量为W2 g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是_.（3）BaCl2溶液要过量的目的是_检验BaCl2已过量的方法是_（4）洗涤的目的

13、是_，检验沉淀已洗干净的方法是_（5）样品中Na2CO3的纯度为_三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 物质的体积决定：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离微粒的数目一定， 固体、液体主要决定于微粒的大小 气体主要决定于微粒间的距离体积与物质的量标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下

14、， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/lCB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。用托盘天平称取固体溶质

15、质量，用量简量取所需液体溶质的体积。将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理：能引起误差的一些操作（配置0.1mol/LNaOH溶液）因变量c（mol/L）mv称量前烧杯内有水称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒未冷到室温就注入定容偏

16、大整个过程不摇动定容时,水多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水增大定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时仰视读数定容是俯视读数1下列叙述中，错误的是（）A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位2下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）A0.3 mol

17、 O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11（蔗糖）D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO44 0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g.5 1 mol CO（NH2）2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等6常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）7如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内

18、气体的关系一定正确的是（）A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等8在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_%.9下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（）A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液10下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g Na

19、OH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线11实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会

20、引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线第二章 化学物质及其变化知识点一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯 不成盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一

21、元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba（OH）2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe（OH）3碱 一元碱：NaOH、按电离出的OH-数分 二元碱：Ba（OH）2多元碱：Fe（OH）3正盐：盐 酸式盐：碱式盐：Cu2（OH）2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等知识点二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散

22、成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能不能能否透过半透膜鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。知识点三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910