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1、高考化学 新题分类汇编C 金属及其化合物真题 模拟新题C单元金属及其化合物C1钠及其化合物25E5 F1 C1 D52011安徽卷 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图118所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。图118(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸

2、和一种强酸，该反应的化学方程式是_。 (4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。25E5 F1 C1 D5(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1【解析】 由W的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W为氧元素；和Ne原子的核外电子数相差1的元素有F和Na，而F的原子半径要比O的小，故X只能是Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si，故Y为Si

3、，第三周期中电负性最大的元素是Cl，故Z是Cl。(1)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基态电子排布式为1s22s22p4，其中2p4中有2个未成对电子。(2)金属Na熔点比Si单质低，Cl的非金属性比Br的强，因此，HCl比HBr稳定。(3)Si和Cl形成的SiCl4遇水发生水解反应：SiCl43H2O=H2SiO34HCl。(4)Y的气态氢化物为SiH4，由反应方程式：SiH42O2SiO22H2O可知1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故该热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1。11C12011北京卷 下列实

4、验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体11C1【解析】 CNaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，因而根据加热后固体质量减少可求出NaHCO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数，A项正确；方案B最后所得b g固体为氯化钠，含有mol Na原子，根据Na原子守恒，可得n(NaHCO3)2n(Na2CO3)mol

5、，根据混合物质量可得84 gmol1n(NaHCO3)106 gmol1n(Na2CO3)a g，联立可得二者的质量，从而求得质量分数，B项正确；碱石灰的成分为NaOH、CaO，会吸收二氧化碳和水蒸气，b g为CO2和H2O的总质量，无法计算混合物的总物质的量，应将所得气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收方可，C项错误；方案D最后所得b g固体为BaCO3，为mol，根据碳元素守恒可知Na2CO3与NaHCO3的物质的量之和为mol，又知两物质的质量之和为a g，故可求得碳酸钠质量分数，D项正确。7J2C12011全国卷 下列叙述错误的是()A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和

6、3己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7J2C1【解析】 D甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D项错误。乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3己烯，而不能氧化烷烃，B项正确。苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴别，C项正确。12A1 C1E42011全国卷 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1

7、 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12A1 C1E4【解析】 B金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA，D项正确。7C1C3E22011

8、重庆卷 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7C1C3E22011重庆卷 【解析】 D氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，H的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但

9、密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。9C1、J32011重庆卷 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是()A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)9C1、J32011重庆卷 【解析】 CA项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。C2镁、铝及其

10、化合物25C2J52011福建卷 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。图00依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持

11、续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。25C

12、2J5(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)【解析】 (1)Al(OH)3具有两性，可以和NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)向滤液中通入过量CO2发生反应Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，加入过量盐酸后发生反应：HCO

13、H=CO2H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成。(3)空气通过NaOH溶液后，空气中的CO2已经被吸收，空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反应生成的CO2全部排入C装置中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)由于Ba(OH)2足量，所以该反应只生成BaCO3，而不生成BaHCO3。(5)因为空气中CO2会与Ba(OH)2溶液反应，对实验结果产生影响，需排净装置内的CO2，故a正确；缓慢滴加盐酸目的是使其与指示剂中的摩擦剂充分完全反应，且可以减少HCl气体的挥发，故b项正确；空气中的水蒸气不能与Ba(OH)2溶液反应，故无需添加浓硫酸干燥装置，C项错误；添加饱

14、和NaHCO3溶液后，B装置中盐酸挥发出的HCl气体会与其反应产生CO2，与C装置中的Ba(OH)2溶液反应，使实验结果偏高，故d项错误。(6)由题意知n(BaCO3)n(CaCO3)0.02 mol，则m(CaCO3)2 g，则样品中碳酸钙中质量分数为100%25%。(7)B装置中的空气流携带水蒸气和盐酸挥发出的HCl气体都会进入C装置，故不能只测定吸收的CO2前后质量差10C2J22011广东卷 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的

15、生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10C2J2【解析】 B由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，故A错误；B项可以达到实验目的；在过滤操作中，滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，故C错误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl22H2O Mg(OH)22HCl，在加热蒸干MgCl2溶液的过程中HCl不断挥发，故此过程不能得到无水MgCl2固体，D错误。32C2F42011广东卷 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和

16、氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：图0(注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应

17、式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。32C2F4(1)Fe2O32AlAl2O32Fe3SiO24Al2Al2O33Si(2)HCl，氯化铝NaCl(3)Cl22OH=ClOClH2O，HOH=H2O(4)阳Al3e7AlCl=4Al2Cl(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生【解析】 (1)结合题意，即是Fe2O3、SiO2和金属Al在高温下发生置换反应；(2)杂质中还存在H2，与Cl2结合形成HCl，高温下Cl2也能与Na和Al反应生成NaCl和AlCl3(700 时升华形成气体)；(3)冷

18、凝后的气体Cl2和HCl均能与碱液反应；(4)电镀时，镀层金属作阳极，失电子形成阳离子，即Al失电子形成Al3，Al3再与AlCl结合形成Al2Cl；(5)防止腐蚀的原理包括隔绝金属与电解质溶液的接触、改变金属内部结构等。14C2F22011海南化学卷 镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式)；(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。图0下列选项中正确的是_(填序号)。MgI2中

19、Mg2与I间的作用力小于MgF2中Mg2与F间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol114C2F2(1)MgOMg3N2(2)2CH3MgClH2OCH4Mg(OH)Cl(3)【解析】 (1)镁在空气中燃烧的反应：2MgO2=2MgO、3MgN2=Mg3N2；(2)镁原子最外层电子数是2，且镁元素没有可变化合价，只能为2价；(3)组成和结构相似的离子化合物，离子半径之和越大，离子键越弱，FI，故正确；由于Mg与F2的反应体系总能量降低，因此

20、该反应是放热反应，故正确；Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641.3 kJmol1，Mg(s)Br2(l)=MgBr2(s)H524 kJmol1，由盖斯定律两方程式相减得Cl2(g)MgBr2(s)=Br2(l)MgCl2(s)H117.3 kJmol1，H0是放热反应，故正确；离子半径之和越大，离子键越弱，离子化合物越不稳定，FCIBrI，故错；由盖斯定律可得MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol1，故正确。C3铁、铜及其化合物26C3H52011课标全国卷0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如

21、图111所示。图111请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1

22、硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。26C3H5(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 18n0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 时该固体物质的化学式为CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(4)2.21080.2【解析】 (2)同(1)的计算方法求得270 所得样品为CuSO4，则570 灼烧所得黑色粉末和氧化性气体分别为CuO和SO3；将CuO溶于稀硫酸，经浓缩、冷却，析出CuSO45H2O晶体，分析图象

23、可知其在102 时开始分解。(3)SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O。(4)c(Cu2)molL12.2108molL1将H2S气体通入CuSO4溶液中发生反应：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀时c(H)20.1 molL10.2 molL1。7C1C3E22011重庆卷 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7C

24、1C3E22011重庆卷 【解析】 D氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，H的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。C4金属的通性及金属材料C5金属及其化合物综合10J2 C52011安徽卷 下列有关实验操作、现

25、象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性10.J2 C5【解析】 D过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2，不含有Fe3，故A项中的现象、解释或结论都错误；由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故B项中的现象、解释或结论都错误；Al遇到冷的

26、浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al能与稀HNO3发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有气泡冒出，故C项中的现象、解释或结论都错误；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都正确。7C5D52011福建卷 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7C5D5【解析】 BC的非金属性比B强，故其对应最高价氧化物的水化物酸性H2BO3弱于H2CO3，A项错误；Mg的金属性强于Be，所以对应碱的碱性Mg(OH)2强于Be(OH)2，故B项正确；Cl、Br、I，非金属性依次减弱，其对应氢化物的稳定性应依次减弱，故C项错误；M失去一个电子后与R得到两个电子具有相同的电子层子结构，故原子序数MR，D项错误。27C52011全国卷 图19中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分