广西壮族自治区田阳高中学年高一上学期月考化学试题Word文档格式.docx

1、SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于氧化还原反应的是A B C D6下列叙述中正确的是（）AFeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示D将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体7下列叙述正确的是（）Na在空气中放置最终变为NaOHNa在空气中燃烧，产物是Na2O将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像

2、钠那样需要特殊的保护铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应ABCD8能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A石灰水与盐酸的反应OH+H+=H2OB氧化铜与盐酸反应O2+2H+=H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO29同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是分子数比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数为11：16ABCD10汽车尾气处理

3、装置中可发生反应：4CO2NO24CO2N2，下列对该反应的说法正确的是ANO2被氧化 BCO是氧化剂C该条件下，氧化性CO2NO2 D该条件下，还原性COCl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为IFe2+ClMn2+，A.氯气能将Fe2+、I都氧化，故A不选；B.KMnO4能将Fe2+、I和Cl均氧化，故B不选；C.FeCl3能氧化除去I而不影响Fe2+，故C选；D.FeCl2与三种离子均不反应，故D不选；点睛：本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较，解题时可先根据已知的反应方程式判断出物质的氧化性、还原性强弱，要氧化除去I而又不影响Fe2+，并且不引入新的杂质，则选择的氧化剂只能和I反应，

4、而Fe2+不能参加反应。13D常温下，纯净的铁不与水发生反应。在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D正确，本题选D14BA普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，故A正确；B玻璃是混合物，没有固定的熔点，故B错误；C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，组成也可表示为Na2OCaO6SiO2，故C正确；D二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，故D正确；故答案为B。15A根据c=进行分析，造成n增大的，结果偏高，造成V增大的，结果偏低。对于天平来说，右盘应放砝

5、码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶中，根据“热胀冷缩”规律，室温时，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容操作正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低；16C一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离

6、子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2（b-）mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即molL-1，C项符合题意，故答案为C。1714mL15mL偏低烧杯防止浓硫酸飞溅冷却后玻璃棒500mL容量瓶转移到容量瓶12cm胶头滴管（1）根据稀释过程中溶质不变可知，0.50.51.84V98/98，解得V14即浓硫酸的体积是14mL。（2）规格越接近，误差越小，所以应该选择15mL的量筒。水洗后直接量取，相当于稀释，浓度偏低。（3）由于

7、浓硫酸的密度大于水的，且溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释应该在烧杯中完成，且需要不断的搅拌，以防止浓硫酸飞溅。（4）转移之前，需要冷却，转移时用玻璃棒引流，注入500mL容量瓶中。烧杯和玻璃棒都需要洗涤，且洗涤液要注入容量瓶中。（5）当接近刻度线12cm时，用胶头滴管加水定容。18加热分解除去NH4HCO3Ba（OH）2溶液取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽除去过量的Ba2减少一次过滤操作蒸发结晶蒸发皿（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶

8、液；（4）操作是除去过量的钡离子；（5）操作是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。（1）操作加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为加热分解除去NH4HCO3；（2）操作是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液；（3）操作，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3

9、溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。19连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好否乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）B装置中黑色氧化铜

10、变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO0.01molNa2CO30.08molNaHCO3（1）检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；（2）乙二酸晶体熔点101.5，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为否；乙二酸晶体分解之前先熔化，

11、试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；（3）乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用），应首先验证二氧化碳，然后除去二氧化碳，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为；（4）一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集），故答案为缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）；（5）一氧化碳与氧化铜反应CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；（6）12.6克H2C2O42H2O的物质的量为n=0.1mol，乙二酸