广西壮族自治区田阳高中学年高一上学期月考化学试题Word文档格式.docx

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⑤SO3+H2O═H2SO4；

⑥SO2+H2O═H2SO3；

⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是

A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦

6．下列叙述中正确的是（）

A．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示

D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体

7．下列叙述正确的是（）

①Na在空气中放置最终变为NaOH②Na在空气中燃烧，产物是Na2O

③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高

④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护

⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼

⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应

A．①③⑤⑥B．②③④C．①②④⑤D．③④⑥⑦

8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．石灰水与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O

B．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

9．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是

①分子数比为11：

16②密度比为11：

16③体积比为16：

11④原子个数为11：

16

A．①③B．①④C．②③D．②④

10．汽车尾气处理装置中可发生反应：

4CO＋2NO2

4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是

A．NO2被氧化B．CO是氧化剂

C．该条件下，氧化性CO2<

NO2D．该条件下，还原性CO<

N2

11．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　）

①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应

③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似

④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。

A．②和③B．③和④C．②和④D．只有④

12．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．FeCl2

13．下列有关铁与水反应的说法中正确的是（　　）

A．在任何条件下，铁与水均能发生反应

B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

14．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：

“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关普通玻璃的说法不正确的是（　　）

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;

另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．（b-a）/Vmol·

L-1B．（2b-a）/Vmol·

L-1

C．2（2b-a）/Vmol·

L-1D．2（b-a）/Vmol·

二、实验题

17．下面是用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·

cm－3）配制500mL0.5mol·

L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：

（1）所需浓硫酸的体积为__________。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的____________里，并不断搅拌，目的是______。

（4）将____________的上述溶液沿__________注入__________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要__________中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线__________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

18．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是________________，

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。

（3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

（5）操作④的名称是______________，应在________（填仪器名称）中进行。

19．已知：

乙二酸晶体熔点101.5℃；

乙二酸晶体加热分解的方程式为：

H2C2O4•2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑。

现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。

（1）检验装置A气密性的方法是________________________________________________

（2）A装置是否有误_____________（填“是”或“否”），原因为_______________________

（3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：

①→_________________________；

（4）该套装置有明显缺陷，请予以更正________________

（5）证明CO存在的实验现象是________________；

（6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：

B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。

三、计算题

20．

（1）0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。

（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾________g。

（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

（5）现有下列10种物质：

①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·

5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是_____________。

参考答案

1．B

【详解】

金属钾投入水中会发生剧烈反应，钾和水反应的方程式为2K+2H2O＝H2↑+2KOH，生成物中含有氢气，钾和氢气均易燃烧，所以应贴遇湿易燃物品，故答案选B。

2．C

A.标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；

B.常温常压下，1mol气体的体积不是22.4L，B不正确；

C.1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，所含的Na+离子的物质的量为0.02mol，所以Na+离子数为0.02NA，C正确；

D.溶液的体积不能确定，无法确定Cl-个数，D不正确。

答案选C。

3．B

①试管的加热是先局部受热，再集中加热，正确；

②做H2还原CuO实验时，先通H2,排除空气后再加热，防止出现安全隐患，反应结束后先停止加热，在停止通氢气，正确；

③在反应进行之前，先检查装置的气密性，再加药品进行试验，正确；

④点燃易燃易爆的气体时，要先验纯，之后再进行试验，正确；

⑤在做蒸馏的实验时，应先通冷却水，再进行加热，正确；

⑥在进行分液时，先将位于下层的液体从分液漏斗的下层放出后，关闭下活塞，再将上层液体从上口倒出，错误；

故本题说法正确的是①②③④⑤，本题选择B。

4．D

【解析】

A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；

B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；

C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；

D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；

故选D。

5．A

①N2+O2═2NO，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；

②2NO+O2═2NO2，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；

有化合价的变化，所以是氧化还原反应；

④2SO2+O2═2SO3，有化合价的变化，所以是氧化还原反应⑤SO3+H2O═H2SO4，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；

⑥SO2+H2O═H2SO3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；

⑦3O2═2O3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；

属于氧化还原反应的是①②③④项正确；

答案选A。

6．C

A.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故A错误；

B.根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故B错误；

C..分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括胶体，C正确；

D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，故D错误。

故选C。

7．D

【解析】①Na的性质活泼，在空气中放置易被氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故错误；

②钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，故错误；

③将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故正确；

④镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故正确；

⑤铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故错误；

⑥铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故正确；

⑦钠的熔点较低，钠与水的反应中钠块熔成小球，说明温度升高了，说明钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，故正确；

8．A

【分析】

离子反应中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

A.澄清的石灰水拆写为离子，A正确；

B.氧化铜写化学式，B错误；

C.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，反应未配平，C错误；

D.醋酸为弱电解质，写化学式，D错误；

答案为A

【点睛】

要牢记离子反应拆分离子的规则，离子反应中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

9．B

试题分析：

①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：

16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：

16，正确；

②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：

44g/mol=16：

11，错误；

③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：

16，错误；

④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：

故选B。

【考点定位】考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论

【名师点晴】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，注意有关公式的利用。

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：

①同温同压下，V1/V2=n1/n2；

②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；

③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；

④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。

10．C

A.反应4CO＋2NO2

4CO2＋N2中，氮元素的化合价由＋4价降低到0价，NO2作氧化剂，被还原，故A错误；

B.反应4CO＋2NO2

4CO2＋N2中，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，失去电子，CO作还原剂，故B错误；

C.反应4CO＋2NO2

4CO2＋N2中，CO2是氧化产物，NO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；

D.反应4CO＋2NO2

4CO2＋N2中，CO是还原剂，N2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。

注意氧化还原反应中相关物质氧化性或还原性强弱的判断依据，氧化性：

氧化剂＞氧化产物；

还原性：

还原剂＞还原产物。

11．B

①二氧化硅是共价键的原子晶体，所以不管它处于什么状态都不导电，故①正确；

②二氧化硅是酸性氧化物，可与强碱反应，但不溶于水，故②正确；

③二氧化硅为原子晶体、二氧化碳是分子晶体，故在物理性质上相差较大，如状态、硬度等方面差距都较大，故③错误；

④二氧化硅可以和强碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，但不是碱性氧化物，故④错误。

所以不正确的是③和④，故B正确。

12．C

由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：

MnO4−>

Cl2>

Fe3+>

I2，还原性由强至弱的顺序为I−>

Fe2+>

Cl−>

Mn2+，A.氯气能将Fe2+、I－都氧化，故A不选；

B.KMnO4能将Fe2+、I−和Cl−均氧化，故B不选；

C.FeCl3能氧化除去I−而不影响Fe2+，故C选；

D.FeCl2与三种离子均不反应，故D不选；

点睛：

本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较，解题时可先根据已知的反应方程式判断出物质的氧化性、还原性强弱，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，并且不引入新的杂质，则选择的氧化剂只能和I—反应，而Fe2+不能参加反应。

13．D

常温下，纯净的铁不与水发生反应。

在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D正确，本题选D

14．B

A．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，故A正确；

B．玻璃是混合物，没有固定的熔点，故B错误；

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，组成也可表示为Na2O·

CaO·

6SiO2，故C正确；

D．二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，故D正确；

故答案为B。

15．A

根据c=

进行分析，造成n增大的，结果偏高，造成V增大的，结果偏低。

①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶中，根据“热胀冷缩”规律，室温时，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低；

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容操作正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；

⑥定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低；

16．C

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有

mol，硫酸镁也就是

mol。

另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。

所以硫酸钾有b-

mol，钾离子就有2（b-

）mol=2b-amol。

浓度就是

mol/L，即

mol·

L-1，C项符合题意，故答案为C。

17．14mL15mL偏低烧杯防止浓硫酸飞溅冷却后玻璃棒500mL容量瓶转移到容量瓶1～2cm胶头滴管

（1）根据稀释过程中溶质不变可知，0.5×

0.5＝1.84V×

98％/98，解得V＝14即浓硫酸的体积是14mL。

（2）规格越接近，误差越小，所以应该选择15mL的量筒。

水洗后直接量取，相当于稀释，浓度偏低。

（3）由于浓硫酸的密度大于水的，且溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释应该在烧杯中完成，且需要不断的搅拌，以防止浓硫酸飞溅。

（4）转移之前，需要冷却，转移时用玻璃棒引流，注入500mL容量瓶中。

烧杯和玻璃棒都需要洗涤，且洗涤液要注入容量瓶中。

（5）当接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管加水定容。

18．加热分解除去NH4HCO3Ba（OH）2溶液取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作蒸发结晶蒸发皿

（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；

（2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；

（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；

（4）操作③是除去过量的钡离子；

（5）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。

（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；

故答案为加热分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液；

（3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；

（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；

所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；

不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；

（5）操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；

操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。

本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。

19．连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好否乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口⑤④⑥⑦②③缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO0.01molNa2CO30.08molNaHCO3

（1）检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：

连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；

（2）乙二酸晶体熔点101.5℃，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为否；

乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；

（3）乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的①导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用），应首先验证二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，验证二氧化碳的方法是：

把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；

然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为⑤④⑥⑦②③；

（4）一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O2

2CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集），故答案为缺少尾气处理装置，应在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）；

（5）一氧化碳与氧化铜反应CuO+CO

Cu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；

（6）12.6克H2C2O4•2H2O的物质的量为n=

=

=0.1mol，乙二酸