高中化学必修1物质的量与氧化还原反应练习含答案Word下载.docx

1、7下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6 g H2SO48铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（A2.51019个 B2.51022个 C5 D59将V L HCl气体（STP）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（AV/22 400 mol/L B1 000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/L DV/

2、11.2 mol/L10下列叙述正确的是（A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（A28.4 B28.4 gmol-1 C71 D71 g12科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A该原子的摩尔质量是a NA Bw g该原子的物质的量一定是w/（aNA） mo

3、lCw g该原子中含有w/a个该原子 D由已知信息可得：NA=12/a13下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）。A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KClD75 mL 2 molL-1的CaCl214某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）。A6.25 mol/L B12.5 mol/LC7 mol/L D7.5 mol/L15实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950

4、mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g16要配制物质的量浓度约为2 molL-1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶

5、使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5molL-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题（计34分）17（15分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_g18（8分）2003年3月日本筑波材

6、料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是（比值可以用小数表示）19（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， 。（2）所需仪器为：容量瓶（规格）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出_。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未

7、降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响，原因是_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是_。四、计算题（8分）20据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有

8、C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 gmol-1，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。【氧化还原反应练习】1绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+32下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反

9、应、化合反应D.中和反应、复分解反应3古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏4下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）。A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BC4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO25波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是（A氧化剂 B还原剂 C催化剂D发生了还原反应6有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（A是否有元

10、素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合7下列反应中，不属于氧化还原反应的是（A2CO+O22CO2 BCH4+2O2 CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2 D2Fe（OH）3Fe2O3 +3H2O8下列反应表示二氧化硫被还原的是（ABC D9已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I22Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-10下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2（OH）

11、2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O11中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼NH2N（CH3）2和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（A只是氧化剂 B只是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂12在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（A2:1 B1:2 C3: D1:313下列粒子

12、中,既具有氧化性,又具有还原性的是（A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl14下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂15某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（A无法确定 B升高 C不变 D降低16H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（A.它属于置换反应 B.该

13、反应中H-是还原剂C.该反应中NH3被氧化 D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素17在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（A1 ：1 ：l B2 ：2 ： C. 2 ：3 ：D4：3：二、填空题1在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca（OH）2 D. 2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。2（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个

14、“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。已知某一氧化还原反应为：其中氧化反应的半反应可写为：，则还原反应的半反应可写为：_。3. 分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有C+CO22CO NH4NO3N2O+2H2O 2KCl

15、O32KCl+3O2S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OHgS+O2Hg+SO24.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的5一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用Vitc,

16、可使食物中的Fe3+转化为Fe2+. （1）人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 . （2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性.6在KClO3+6 H Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）反应中转移电子数是_（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28 g N2时，被氧化的物质的质量是_g。

17、三、解答题一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。请回答：（1）标明电子转移的方向和数目；（2）氧化产物与还原产物的质量比是（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？参考答案一、选择题1B 2A 3D 4C 5D 6A二、选择题7BC 8A 9C 10BD 11D 12BC 13AB 14A 15C 16AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 molL-1，只要是2 molL-1左右就可以，所以可以直接在烧杯

18、中配制）三、填空题17（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/（m+1 000）（5）m/MV18（每空2分）122 gmol-1；1：3.3；1.991024个19（每空1分）（1）计算称量溶解转移洗涤转移定容摇匀（2）500 mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3）偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL降低因为溶液体积大于500 mL四、计算题21物质的量之比：C：H：O：N：S2：4：2：1化学式为：C4H8O4N4S2。参考答案一、选择题：1.A 2.D3.C4.A5.B6.A7.D8.B9.C10.C11.A12.A 13.CD14.D15.C16.BD17.B二、填空题 1.B；A；D；C2.3.；4. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2NO+ 4H2OHNO3； Cu（NO3）2或Cu2+；75% 。5. （1）还原剂，还原（2）还原剂，还原6. KClO3 ，Cl2， 11, 51, 7.（1） Cl2 ,NH3（2）6e- （3）213:28（4）34三、解答题：（1） （2）4 ：3（3）解：6NO2+ 8NH3=12H2O+7N2m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差） 646 817 28 m（NO2） m（NH3） 2.8g解得 m（NO2）=27.6 g， m（NH3）=13.6 g