高中化学必修1物质的量与氧化还原反应练习含答案Word下载.docx
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7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（
A．6.72LCO
B．6.6gCO2
C．8gSO3
D．9.6gH2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（
A．2.5×
1019个
B．2.5×
1022个
C．5×
D．5×
9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（
A．V/22400mol/L
B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L
D．V/11.2mol/L
10．下列叙述正确的是（
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（
A．28.4
B．28.4g·
mol-1
C．71
D．71g·
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．wg该原子的物质的量一定是w/（aNA）mol
C．wg该原子中含有w/a个该原子
D．由已知信息可得：
NA=12/a
13．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·
L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的
是（ ）。
A．150mL1mol·
L-1的NaCl B．75mL2mol·
L-1的NH4Cl
C．150mL3mol·
L-1的KCl D．75mL2mol·
L-1的CaCl2
14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．6.25mol/L
B．12.5mol/L
C．7mol/L
D．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。
A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000mL，117g
D．任意规格，111.2g
16．要配制物质的量浓度约为2mol·
L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）。
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol·
L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、填空题（计34分）
17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·
18．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?
1.3H2O。
试计算：
该晶体的摩尔质量是；
钴原子与氧原子的物质的量之比是；
钴原子与氧原子的个数之比是；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是（
（比值可以用小数表示）
19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①
，
②
③
④
⑤
。
（2）所需仪器为：
容量瓶（规格）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出_______________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响，原因是_______________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因是___________________。
四、计算题（8分）
20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。
经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。
此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；
而震惊全国的湖北利川“十·
二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。
毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？
它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·
mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量 分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
【氧化还原反应练习】
1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（
A.+2，+3
B.+3，+2
C.+2，+2
D.+3，+3
2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（
A.化学变化、物理变化
B.氧化还原反应、复分解反应
C.氧化还原反应、化合反应
D.中和反应、复分解反应
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（
）。
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B．
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（
A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．发生了还原反应
6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（
A．2CO+O2
2CO2
B．CH4+2O2
CO2+2H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（
A．
B．
C．
D．
9．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（
A．Cl-＞Fe2+＞I-
B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-
D．Fe2+＞Cl-＞I-
10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（
A．CaCO3==CaO+CO2↑
B．Cu2（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
C．Cl2+H2O==HCl+HClO
D．2H2S+2O2==SO2+2H2O
11．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。
担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。
该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N（CH3）2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。
则该反应中N2O4（
A．只是氧化剂
B．只是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
12．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（
A．2:
1
B．1:
2
C．3:
D．1:
3
13．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是（
A.Mg
B.Zn2+
C.Fe2+
D.HCl
14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
15．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:
1，则在分解过程中该金属的化合价将（
A．无法确定
B．升高
C．不变
D．降低
16．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：
H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是（
A.它属于置换反应
B.该反应中H-是还原剂
C.该反应中NH3被氧化
D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
17．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（
A．1：
1：
l
B．2：
2：
C.2：
3：
D．4：
3：
二、填空题
1．在下列反应中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O=Ca（OH）2
D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
，水只作还原剂的是
，水既作氧化剂又作还原剂的是
，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
。
2．
（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如
的拆写结果是：
氧化反应为：
；
还原反应为：
①请据此将反应：
拆写成两个“半反应式”：
氧化反应为____________________；
还原反应为____________________。
②已知某一氧化还原反应为：
其中氧化反应的半反应可写为：
，则还原反应的半反应可写为：
_________________________。
3.分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。
氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。
下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有
（填序号，下同）；
电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有
；
电子转移发生在不同元素之间的有
①C+CO2
2CO
②NH4NO3
N2O↑+2H2O
③2KClO3
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2
Hg+SO2
4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
⑵上述反应中氧化剂是
，氧化产物是
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
5．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。
服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.
（1）人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做
剂，过程B中Fe3+被
.
（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做
，具有
性.
6．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________
7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。
三、解答题
一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O。
请回答：
（1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是
（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2和NH3的质量各是多少？
参考答案
一、选择题1．B
2．A
3．D
4．C
5．D
6．A
二、选择题7．BC
8．A
9．C
10．BD
11．D
12．BC
13．AB
14．A15．C
16．AD（提示：
这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·
L-1，只要是2mol·
L-1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）
三、填空题
17．（每空3分）
（1）m/M
（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/（m+1000）
（5）m/MV
18．（每空2分）122g·
mol-1；
1：
3.3；
1.99×
1024个
19．（每空1分）
（1）①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀
（2）500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3）①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL
四、计算题
21．物质的量之比：
C：
H：
O：
N：
S＝2：
4：
2：
1
化学式为：
C4H8O4N4S2。
参考答案
一、选择题：
1.A
2.D
3.C
4.A
5.B
6.A
7.D
8.B
9.C
10.C
11.A
12.A13.CD
14.D
15.C
16.BD
17.B
二、填空题
1.B；
A；
D；
C
2.①
②
3.⑤；
①②；
③④⑥
4.⑴3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
⑵HNO3；
Cu（NO3）2或Cu2+；
75%。
5.
（1）还原剂，还原
（2）还原剂，还原
6.KClO3，Cl2，1∶1,5∶1,
7.
（1）Cl2,NH3
（2）6e-
（3）213:
28
（4）34
三、解答题：
（1）
（2）4：
3
（3）解：
6NO2
+8NH3=12H2O+7N2
m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差）
6×
46
8×
17
28
m（NO2）
m（NH3）
2.8g
解得m（NO2）=27.6g，m（NH3）=13.6g
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