河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修6 第一章 从实验走进化学docWord文件下载.docx

1、（k）记录液面刻度读数；（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。上述实验过程中的错误之处有（ ）A（c）（f）（i）（j） B（c）（f）（i）（j）（l） C（c）（h）（i）（j） D（c）（i）（j）（l）8下列有关实验的描述正确的是（ ）A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用C将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体9下列

2、实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O210下列对化学实验现象的解释或结论正确的是（ ）事实解释或结论常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡常温下：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体非金属性：Cl S滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微

3、热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强光束通过Al（OH）3胶体时会发生丁达尔效应胶体粒子的直径为1nm100 nm11下列说法不正确的是 （）A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌12配制物质的量浓度为01molL1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 （ ） A用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检

4、查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高13关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度14下列仪器中烧杯；容量瓶；蒸馏烧瓶；蒸发皿；分液漏斗；滴定管；试管，常用于直接加热的是（ ）A B C D15下列有关实验操作的叙述中不正确的是（ ）A少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行B不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和

5、水蒸气C硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤D酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下16某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成B将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体17下列叙述不正确的是（ ）闪电时会发生反应：放电=N2 + O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因

6、为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高18化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。（1） 下列关于实验的叙述正确的有（ ）A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C做完酚醛树脂实验的试管可用乙醇浸泡后清洗。D酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫气体E除去氯化镁溶液中含有的FeCl3 杂质, 可采用加入MgO调节pH除去。F蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来，等水分完全蒸干后，停止加热 G可用移液管量取0.10 mol/L的KMnO4溶液25

7、.10 mL H. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3 （2 ） 下列实验没有错误的是_（3） 下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为_mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积， 平视时读数为NmL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是_（填字母标号）。（4）中和热的测定如右图所示，该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。完成一次中和热测定实验，温度计至少要使用 次。19现有四种化学仪器：A量筒 B容量瓶 C滴定管 D烧杯（1）标有“0”刻度的化学仪器为 ；（填代号，下同）（2）实验时，要用所装液体润洗的是 ；（3）使用前

8、要检验是否漏水的仪器是 ；（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器为 。向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作：滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无K滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+请判断以上结论是否正确，并对不正确的说明理由： 20某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A

9、装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液21草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书化学反应原理设计了如下实验：取两支试管，

10、各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为： ；预期现象是：溶液的颜色由 色变为 色，其中加入 molL-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号A（KMnO4溶液浓度/molL-1）B（

11、草酸溶液浓度/molC（硫酸溶液浓度/mol褪色时间/s1333628276413351026156730081159200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表2各因素水平的数据处理结果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）浓度/molL-10.0050.0100.0150.10.50.91218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 molL

12、-1、草酸浓度为 molL-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c（H2SO4）/mol161410678390103129146（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 molL-1和 molL-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。参考答案1C【解析】2B3D4B【解析】银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗，故A项错

13、误；在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，坩埚的质量、硫酸铜晶体的质量、失水后坩埚与硫酸铜的质量需要称量，而若称量失水后硫酸铜的质量至少需要两次，则称量操作至少需要四次，故B项正确；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗并涂上3%5%的 NaHCO3溶液，故C项错误；配制溶液时，液体的量不应超过烧杯体积的2/3，故D项错误。5B【解析】氢氧化钠如果已吸潮，则溶质就偏少，结果偏低。液面低于刻度线，说明溶液体积偏少，浓度偏高。C中溶质的物质的量偏少，浓度偏低。容量瓶仰视定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选B。6C试题分析：浓硫酸为腐蚀品，故C错误。考点：化学常识。7D【解

14、析】滴定管在装入标准液之前必需润洗，c不正确。滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，i不正确。J不正确，应该在半分钟内不褪色。l不正确，应该是22.00ml，答案选D。8BA、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，错误；B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，正确；C、乙醇与水以任意比例互溶，不能用作萃取剂，错误；D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热，促进三氯化铁的水解，蒸干可得到氢氧化铁固体，错误。考查化学实验基本操作，涉及试纸的使用、酸碱中和滴定、物质

15、的分离和提纯。9AA、镁是活泼的金属，能在氧气、氮气和CO2中燃烧，故选项A正确；B、用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，浓度不变，B不正确；C、在酸性条件下NO3具有强氧化性，能氧化SO32生成SO42，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有SO42，C不正确；D、钠是活泼的金属，将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗，是因为钠表面生成了氧化钠，钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，D不正确，答案选A。考查实验方案的设计与评价10DA、这和溶度积大小没关系，只所以硫酸钡转化成了碳酸钡，是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值，错

16、误；B、盐酸不是含氧酸，错误；C、变红是因为加热促进了水解，使碱性增强而已，错误；D、正确。考查化学常识。11C【解析】C项，10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。12BA、托盘天平的精确度为01g，不能用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，错误；B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，正确；C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，错误；D、定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，错误。考查一定物质的量浓度溶液的配制。13C【解析】A正确，烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失；B正

17、确，使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计；C错，向盛装酸的烧杯中加碱时速度要快；D正确，测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度；14C可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，其中试管是玻璃仪器；间接加热的仪器有烧杯、蒸馏烧瓶、圆底烧瓶等考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。15A【解析】由于白磷着火点太低，取用时应用镊子取出；需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧，故答案为A16AA符合复分解反应发生的条件。正确。B浓硫酸稀释的原则是要注酸入水。错误。C将Mg（OH）2浊液通过玻璃棒引流

18、到已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。DMg（OH）2沉淀加足量稀盐酸溶解，然后在氯化氢的氛围中加热蒸干溶液得无水MgCl2固体，错误。考查盐的水解、硫酸的稀释、过滤等实验问题及等相关知识。17CC中蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸的脱水性，有碳生成，颜色变成了黑色，错误。考查了基本的物质的性质和反应原理。1819（1）C（2）C（3）BC（4）A A不正确，因溶液中有Ag+或CO32-或SO32-等时也会出现相同现象；B正确；C不正确，因当有K+时由于Na+的焰色反应会干扰K元素的焰色观察；D不正确，因就是有NH+，如果不加热就只能生成NH3H2O而释放不出NH3,也就无法用试纸来

19、检验【解析】考查仪器的使用、离子的检验I、（1）滴定管自上而下刻度增加，标有“0”刻度（2）滴定管必须用所盛装溶液润洗（3）容量瓶、滴定管均有活塞（碱式滴定管里是玻璃球及橡胶管），使用前必须查漏（4）对于刻度由下而上增大的仪器（量筒）来说，仰视时读数偏小，即xny，与题意相符，选择DII、A不正确，因溶液中有Ag+或CO32-或SO32-等时也会出现相同现象；20（1）D；饱和Na2CO3溶液；碎瓷片或沸石（2）ABC；（1）酯化反应还需要有一个除杂收集装置，因此选用D。该装置中加入饱和碳酸钠溶液，目的是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，A装置中还要加入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸。（

20、2）做乙醇氧化成乙醛应该选用A（提供乙醇）B（催化氧化装置）C（收集生成的乙醛）。银镜反应的正确操作应该是向AgNO3溶液中加入氨水直至最初产生的沉淀恰好溶解为止然，然后加入乙醛再水浴加热。酯化反应、乙醇催化氧化、银镜反应实验点评：本题主要考查有机的基本实验，非常基础简单，也是近几年高考热点习题。21（14分）（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（3分）紫色（或紫红色）（1分）；无（1分）；0.2（2分）（2）C（硫酸） A（高锰酸钾）和B（草酸）（各1分，共3分）（3）0.005 ， 0.1（各1分，共2分）；（4）18，10（各1分，共2分）（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 molL-1、草酸溶液浓度为0.01 molL-1时反应速率最快。（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 molL-1和10 molL-1。 离子方程式 实验数据的分析