河南省示范性高中罗山高中届高三化学复习巩固训练选修6 第一章 从实验走进化学docWord文件下载.docx
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（k）记录液面刻度读数；
（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
上述实验过程中的错误之处有（）
A．（c）（f）（i）（j）B．（c）（f）（i）（j）（l）
C．（c）（h）（i）（j）D．（c）（i）（j）（l）
8．下列有关实验的描述正确的是（）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
9．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中
镁条继续燃烧
镁有比较强的还原性
B
用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀
液面低于刻度线
浓度一定偏高
C
向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42－
D
将刚切开的钠块露置在空气中
表面变暗
钠表面生成Na2O2
10．下列对化学实验现象的解释或结论正确的是（）
事实
解释或结论
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡
常温下：
Ksp（BaCO3）>
Ksp（BaSO4）
盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体
非金属性：
Cl>
S
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3，碱性增强
光束通过Al（OH）3胶体时会发生丁达尔效应
胶体粒子的直径为1nm~100nm
11．下列说法不正确的是（ ）
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·
L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
12．配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是（）
A．用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
13．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
14．下列仪器中①烧杯；
②容量瓶；
③蒸馏烧瓶；
④蒸发皿；
⑤分液漏斗；
⑥滴定管；
⑦试管，常用于直接加热的是（）
A．①③④B．①②⑥C．④⑦D．①③④⑦
15．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（）
A．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行
B．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气
C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤
D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下
16．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
17．下列叙述不正确的是（）
闪电时会发生反应：
放电
=
N2+O2
2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
（1）下列关于实验的叙述正确的有（）
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．做完酚醛树脂实验的试管可用乙醇浸泡后清洗。
D．酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．除去氯化镁溶液中含有的FeCl3杂质,可采用加入MgO调节pH除去。
F．蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来，等水分完全蒸干后，停止加热
G．可用移液管量取0.10mol/L
的KMnO4溶液25.10mL
H.用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3
（2）下列实验没有错误的是_______________________
（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>
N，则所使用的仪器是________（填字母标号）。
（4）．中和热的测定如右图所示，该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和__________。
完成一次中和热测定实验，温度计至少要使用次。
19．Ⅰ．现有四种化学仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯
（1）标有“0”刻度的化学仪器为；
（填代号，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器是；
（4）量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用的仪器为。
Ⅱ．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作：
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
请判断以上结论是否正确，并对不正确的说明理由：
20．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。
其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂。
从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
21．草酸是一种重要的试剂。
下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：
取两支试管，各加入4mL0.01mol·
L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：
；
预期现象是：
①溶液的颜色由色变为色，
②其中加入mol·
L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。
实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；
最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？
适宜的条件是怎样的？
某校一研究小组对此进行了探究。
下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
实验
编号
A（KMnO4溶液浓度/mol·
L-1）
B（草酸溶液浓度/mol·
C（硫酸溶液浓度/mol·
褪色时间/s
1
3
336
2
82
76
4
133
5
102
6
156
7
300
8
115
9
200
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
浓度/mol·
L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
（2）由表2可知，三因素中，的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为mol·
L-1、草酸浓度为mol·
L-1时，反应最快。
即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c（H2SO4）/mol·
16
14
10
67
83
90
103
129
146
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为mol·
L-1和mol·
L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：
草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
参考答案
1．C
【解析】
2．B
3．D
4．B
【解析】银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗，故A项错误；
在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，坩埚的质量、硫酸铜晶体的质量、失水后坩埚与硫酸铜的质量需要称量，而若称量失水后硫酸铜的质量至少需要两次，则称量操作至少需要四次，故B项正确；
不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液，故C项错误；
配制溶液时，液体的量不应超过烧杯体积的2/3，故D项错误。
5．B
【解析】氢氧化钠如果已吸潮，则溶质就偏少，结果偏低。
液面低于刻度线，说明溶液体积偏少，浓度偏高。
C中溶质的物质的量偏少，浓度偏低。
容量瓶仰视定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选B。
6．C
试题分析：
浓硫酸为腐蚀品，故C错误。
考点：
化学常识。
7．D
【解析】滴定管在装入标准液之前必需润洗，c不正确。
滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，i不正确。
J不正确，应该在半分钟内不褪色。
l不正确，应该是22.00ml，答案选D。
8．B
A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，错误；
B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用，正确；
C、乙醇与水以任意比例互溶，不能用作萃取剂，错误；
D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热，促进三氯化铁的水解，蒸干可得到氢氧化铁固体，错误。
考查化学实验基本操作，涉及试纸的使用、酸碱中和滴定、物质的分离和提纯。
9．A
A、镁是活泼的金属，能在氧气、氮气和CO2中燃烧，故选项A正确；
B、用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，浓度不变，B不正确；
C、在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有SO42－，C不正确；
D、钠是活泼的金属，将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗，是因为钠表面生成了氧化钠，钠在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，D不正确，答案选A。
考查实验方案的设计与评价
10．D
A、这和溶度积大小没关系，只所以硫酸钡转化成了碳酸钡，是因为溶液中的碳酸根离子的浓度达到了与钡离子沉淀的数值，错误；
B、盐酸不是含氧酸，错误；
C、变红是因为加热促进了水解，使碱性增强而已，错误；
D、正确。
考查化学常识。
11．C
【解析】C项，10mL的量筒只能精确到0.1mL，故不能量取8.58mL的稀盐酸。
12．B
A、托盘天平的精确度为0．1g，不能用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，错误；
B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，正确；
C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，错误；
D、定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，错误。
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
13．C
【解析】A正确，烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失；
B正确，使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计；
C错，向盛装酸的烧杯中加碱时速度要快；
D正确，测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度；
14．C
可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，其中试管是玻璃仪器；
间接加热的仪器有烧杯、蒸馏烧瓶、圆底烧瓶等
考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。
15．A
【解析】由于白磷着火点太低，取用时应用镊子取出；
需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧，故答案为A
16．A
A符合复分解反应发生的条件。
正确。
B浓硫酸稀释的原则是要注酸入水。
错误。
C．将Mg（OH）2浊液通过玻璃棒引流到已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
D．Mg（OH）2沉淀加足量稀盐酸溶解，然后在氯化氢的氛围中加热蒸干溶液得无水MgCl2固体，错误。
考查盐的水解、硫酸的稀释、过滤等实验问题及等相关知识。
17．C
C中蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸的脱水性，有碳生成，颜色变成了黑色，错误。
考查了基本的物质的性质和反应原理。
18．
19．Ⅰ．
（1）C
（2）C （3）BC （4）A
Ⅱ．A不正确，因溶液中有Ag+或CO32-或SO32-等时也会出现相同现象；
B正确；
C不正确，因当有K+时由于Na+的焰色反应会干扰K元素的焰色观察；
D不正确，因就是有NH+，如果不加热就只能生成NH3·
H2O而释放不出NH3,也就无法用试纸来检验
【解析】考查仪器的使用、离子的检验
I、
（1）滴定管自上而下刻度增加，标有“0”刻度
（2）滴定管必须用所盛装溶液润洗
（3）容量瓶、滴定管均有活塞（碱式滴定管里是玻璃球及橡胶管），使用前必须查漏
（4）对于刻度由下而上增大的仪器（量筒）来说，仰视时读数偏小，即x＜n＜y，与题意相符，选择D
II、A不正确，因溶液中有Ag+或CO32-或SO32-等时也会出现相同现象；
20．
（1）D；
饱和Na2CO3溶液；
碎瓷片或沸石
（2）ABC；
④②①③
（1）酯化反应还需要有一个除杂收集装置，因此选用D。
该装置中加入饱和碳酸钠溶液，目的是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，A装置中还要加入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸。
（2）做乙醇氧化成乙醛应该选用A（提供乙醇）B（催化氧化装置）C（收集生成的乙醛）。
银镜反应的正确操作应该是向AgNO3溶液中加入氨水直至最初产生的沉淀恰好溶解为止然，然后加入乙醛再水浴加热。
酯化反应、乙醇催化氧化、银镜反应实验
点评：
本题主要考查有机的基本实验，非常基础简单，也是近几年高考热点习题。
21．（14分）
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3分）
紫色（或紫红色）（1分）；
无（1分）；
0.2（2分）
（2）C（硫酸）A（高锰酸钾）和B（草酸）（各1分，共3分）
（3）0.005，0.1（各1分，共2分）；
（4）18，10（各1分，共2分）
（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。
MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。
增大反应物浓度，反应速率加快。
（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；
而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。
（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005mol·
L-1、草酸溶液浓度为0.01mol·
L-1时反应速率最快。
（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18mol·
L-1和10mol·
L-1。
离子方程式实验数据的分析
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