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1、2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K（1000）K（810）上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个8、合金是建造航空母舰的主体材料。（1） 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 （填化学式）。（2） 航母舰体为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低

2、硅含量需加入的物质为 。（3） 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有 。9、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为 。（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为

3、黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是 。10、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。 （1） A的名称为 ，AB的反应类型为 。（2） DE的反应中

4、，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为 。 （3） GJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 。（4） L的同分异构体Q是芳香酸，Q R（C8H7O2Cl） S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 。R S 的化学方程式为 （5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。（6） 已知：LM的原理为M的结构简式为 。11、化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1） 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为

5、，其平均反应速率v（NO3）为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。（2）电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 （填“A”或“B”），阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为 g。2013年海南化学1下列有机化合物中沸点最高的是A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸2下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO47H2O B芒硝-Na2SO410H2O C明矾- Al2（SO4）312H2O D胆矾- CuSO45H2O3重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘（D）原子核外有1

6、个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H18O与D216O的相对分子质量相同4Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电5已知下列反应的热化学方程式：6 C（s）+ 5 H2（g） + 3 N2（g） + 9 O2（g） = 2 C3H5（ONO2）3（l） H12 H2（g）+ O2（g） = 2 H2O（g） H2C（s） + O2（g） = CO2

7、（g） H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g） + O2（g） +6N2（g）的H为A12 H3 + 5 H2 2 H1 B2 H1 5 H2 - 12 H3 C12 H3 5 H2 - 2 H1 D H1 - 5 H2 - 12 H36下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f7下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和

8、乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷80.1 mol/L HF溶液的pH = 2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac（H+） c（F-） Bc（H+） c（HF）Cc（OH-） c（HF） Dc（HF） c（F-）9下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A2-甲基丙烷 B环戊烷C2,2-二甲基丁烷 D2,2-二甲基丙烷10能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3- + 2 OH- = CO32- + NH3+ 2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2 Al3+ + 3

9、SO42- + 3 Ba2+ + 6 OH - = 2 Al（OH）3+ 3 BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2 Fe2+ + 4 Br- + 3 Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl-D醋酸除去水垢：2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O11下列关于仪器使用的说法正确的是A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b d。符合

10、上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3D13X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。14.溴及其化合物广泛应

11、用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）CuBr2分解的热化学方程式为： 2 CuBr2（s） = 2 CuBr（s） + Br2（g） H = + 105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会 （填“增大

12、”、“不变”或“减小”）。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 。15反应A（g） B（g） + C（g）在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数 K = 。反应在0 5min区间的平均反应速率v（A）= 。162-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-

13、丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。17BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算BaCl2xH2O中

14、的x = （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。18选修5有机化学基础 18-I 下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A已烷 B已烯 C1,2-二溴丙烷 D乙酸乙酯18-II 肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。（1）A的化学名称为 。（2）B和C反应生成D的化学方程式为 。（3）F中含有官能团的名称为 。（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。（5）F的同分异构体中不能与金

15、属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。19选修3物质结构与性质 19-I 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2 BN2H4 CNa2S2 DNH4NO319-II 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分

16、子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。20选修2化学与技术 20-I 下列叙述正确的是A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染20-II 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。 （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。（2）陶瓷、水泥和玻璃

17、是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

18、SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。2013年安徽卷7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中含键又含键 D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓

19、硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2D浓盐酸MnO2Cl29.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2O B.空气： C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。A.正极反应式：Ca +

20、2Cl- - 2e- = CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s） + CO（g） MgO（s） + CO2（g） + SO2（g） H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是xy温度容器内混合气体的密度CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比SO2的浓度平衡常数KMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率12.我省盛产矿盐（主要成分是Na

21、Cl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3-）增大B. 加入少量Na2SO3固体，则c（H+） + c（Na+

22、） = c（HSO3-） + c（OH-） + c （SO32-）C. 加入少量NaOH溶液，的值均增大D. 加入氨水至中性，则2c（Na+） = c（SO） c（H+）=c（OH-）25. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的

23、微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。26.有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简

24、式是 。含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是 。a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同 c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应27.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离

25、稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至 终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce（OH）4的质量分数为 。28.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe（SO4）424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号