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2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①~④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
8、合金是建造航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为。
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。
提取过程中通入的气体为。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。
焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。
（2）航母舰体为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有。
9、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为。
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。
两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
取步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原因及其验证方法为。
④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是。
10、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
（1）A的名称为，A→B的反应类型为。
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为
。
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。
（4）L的同分异构体Q是芳香酸，QR（C8H7O2Cl）ST，T的核磁共振氢谱
只有两组峰，Q的结构简式为。
R→S的化学方程式为
（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。
（6）已知：
L→M的原理为
M的结构简式为。
11、化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为。
②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v（NO3—）为
mol∙L—1∙min—1
③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法。
（2）电化学降解NO3—的原理如图所示。
①电源正极为（填“A”或“B”），
阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧
电解液的质量变化差（△m左－△m右）为g。
2013年海南化学
1．下列有机化合物中沸点最高的是
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4·
7H2OB．芒硝-Na2SO4·
10H2O
C．明矾-Al2（SO4）3·
12H2OD．胆矾-CuSO4·
5H2O
3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电
5．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为
A．12△H3+5△H2–2△H1B．2△H1–5△H2-12△H3
C．12△H3–5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
7．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c（H+）＞c（F-）B．c（H+）＞c（HF）
C．c（OH-）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F-）
9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A．2-甲基丙烷B．环戊烷
C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷
10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
11．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb（NO3）2
C．
FeSO4
Al2（SO4）3
D．
13．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
14.溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；
然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。
BrCl分子中，显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：
2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×
103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为。
15．反应A（g）
B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数K=。
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=。
16．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的
结构简式为；
A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与
溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。
17．BaCl2·
xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；
转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；
检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·
xH2O中的x=（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
18．[选修5——有机化学基础]
18-I下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有
A．已烷B．已烯C．1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯
18-II肉桂酸异戊酯G（
）是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
（1）A的化学名称为。
（2）B和C反应生成D的化学方程式为。
（3）F中含有官能团的名称为。
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，
反应类型为。
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中
核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:
1的为（写结构简式）。
19．[选修3——物质结构与性质]
19-I下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
19-II图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
20．[选修2——化学与技术]
20-I下列叙述正确的是
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
20-II硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。
这种“金属”可
能是。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中，生产普通玻璃的主要原料有。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
；
碳化硅又称，其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
2013年安徽卷
7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O2
CO2+H2O。
下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中含
键又含
键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液：
Na+、K+、NO3-、NH3·
H2OB.空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
A.正极反应式：
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中，Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>
0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
x
y
温度
容器内混合气体的密度
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
SO2的浓度
平衡常数K
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-①HSO3-
H++SO32-②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B.
加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）
C.加入少量NaOH溶液，
的值均增大
D.加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO
）＞c（H+）=c（OH-）
25.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第周期第族；
W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；
XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；
氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；
W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。
26.有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是；
E中含有的官能团名称是。
（2）由C和E合成F的化学方程式是。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。
①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备。
（5）下列说法正确的是。
a.A属于饱和烃b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应d.F可以发生酯化反应
27.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为。
28.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。
光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。
某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4·
24H2O]即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验
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