高三教学质量检测三理科综合化学能力测试.docx

1、高三教学质量检测三理科综合化学能力测试2013年高三教学质量检测（三）理科综合化学能力测试注意事项：1本试卷其中第33-40题为选考题，其它题为必考题满分300分，考试用时150分钟2考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上3考试结束，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确是 A棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O B小苏打可用于制作馒头和面包的

2、膨松剂 C糖类、油脂、蛋白质在定条件下都能发生水解反应 D汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA B标准状况下，22.4L空气中含有NA个气体分子 C标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个 D通常状况下，23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个9下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是 乙醇 乙烷乙酸葡萄糖蔗糖 A B C D10下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A在能使pH试纸

3、变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO24、ClO B在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH+4、SO24、Cl、HCO3 C在加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl、SO24 D在pH=l的溶液中：Na+、K+、S2、MnO411下列说法正确的是 A常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（B）c（H+）c（OH-） B用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积 C常温下，将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合

4、，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+） D常温时，pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H+）相等12镍镉（NiCd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电放电按下式进行反应：则关于该电池的说法正确的是 A上式中的放电反应与充电反应为可逆反应 B充电的阴极反应与放电的正极反应是相反的两过程 C放电时电解质溶液中的OH向正极移动 D充电时阳极反应：13A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与G、B与E分别为同族元 素、原子半径A、B、E、D、C依次增大，C、D核外电子

5、数之和与BE核外电子数之和相等，B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍下列叙述中正确的是 ACDE的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应 BA与E形成的化合物一定为离子化合物 CB与C形成的化合物只含离子键 DABE三元素中两两形成的化合物最多有4种26（14分）（1）已知：请回答：写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式 ， 若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为_ （2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用请根据下列要求回答问题： 如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应

6、的热化学反应方程式_根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用_方法。 某温度下，将2mol N2与6mol H2的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为1/3，则该反应的平衡常数为_若在该平衡混合气中再充入1molN2与1mol NH3，平衡 移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）。 工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H+）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率则N2与H2在电化学合成氨过程中，正极反应式为_ 工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒

7、的N2，现有NO与NO2混合气体3.0L与3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO2的体积比为_27（13分）化学学习中有很多形如“A+BC+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题： （1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1 则：A+BC+D表示的离子方程式为 。 标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ （2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D

8、能与NaOH溶液反应 则：A+BC+D表示的化学方程式为 D与NaOH溶液反应的化学方程式为_ _ 工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通人气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂化学式为CA（OH）aCl6-n，则气体Z的作用是_，B、D的最佳物质的量之比是_ 工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为_。28（16分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过

9、程： I有关资料：铜的化合物颜色性质如下 探究实验： （1）提出假设 红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； 白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_ （2）实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物， 实验前，检查装置A气密性的方法是 。 实验时，各装置从左至右的连接顺序为A B （3）观察现象，得出结论 实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O （填“是”或“否”），理由是_； 装置 （填上图中装置编号）中的现象说明提出假设中的白色物质一定存在； 写出装置b中发生反应的化学方程式

10、_ （4）问题讨论 电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为： ； 实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_ 。36化学选修2化学与技术（15分） （1）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题： 区别硬水和软水的最佳方法是_； 硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.lmgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=1.2l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6l0-4mol/L，则水的硬度为_ 若中的天然水还含有c（HCO3）=8l0-4 mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需要加入Ca

11、（OH）2 g，后加入Na2CO3 g （2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸请回答下列问题： 氨催化氧化的化学方程式为_： 将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； 水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）37化学选修3物质结构与性质（15分）短周期元素EF的离子F+与E2。核外电子排布相同、B、D、E元素的原子序数依次递增，B原子的每个能级上电子数相等，BE2和D2E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素，GE同主族且原子核外电子层数相差两层

12、， 请回答以下问题： （1）元素F周期表中的位置在_；离子半径F+ E2（填“”“”或“=”）； （2）AE3中的中心原子的杂化类型_，该离子的空间构型为_；。 （3）D2与B22是等电子体，写出化合物CaB2的电子式_；G原子基态价层电子排布式为 ； （4）比较E、G组成的最低价氢化物（填化学式）： 稳定的是 ；还原性强的是_；沸点高的是_ （5）BE2的分子构型为_。其晶胞如图，该晶胞中微粒间的作用力为 ，一个BE2分子周围最近的BE2分子有 个，若该晶体的密度是dg/cm3，则晶胞的边长为 cm38化学选修5有机化学基础（15分） 已知：A、B、C、D四种有机物 它们的相对分子质量都是1

13、04； A是芳香烃，BCD均为烃的含氧衍生物，A、B、C、D分子内均没有甲基； 1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1moIH2； 1molB、C分别与足量NaHCO3溶液反应时放出CO2的体积比为1:2，D不能与NaHCO3溶液反应。 请按要求填空： （1）A的结构简式是 ，A分子中处于同一平面的原子最多有_个 （2）D在一定条件下与O2反应可生成E，E能发生银镜反应，则一定条件是指 。 （3）B能发生分子内脱水反应生成环状化合物F，则F的结构简式是_ （4）写出一定条件下由等物质的量CD反应生成高分子化合物的化学方程式_ （5）A与H2反应的产物之一G仍属于芳香烃，则G的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种（包括G），其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为_ （6）由A经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃，这两步反应的化学方程式为： 、 。