高三教学质量检测三理科综合化学能力测试.docx

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高三教学质量检测三理科综合化学能力测试

2013年高三教学质量检测（三）理科综合化学能力测试

注意事项：

1．本试卷其中第33-40题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．

2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．

3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意．）

7．下列说法正确是

A．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O

B．小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂

C．糖类、油脂、蛋白质在—定条件下都能发生水解反应

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA

B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个气体分子

C．标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个

D．通常状况下，23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个

9．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是

①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．在能使pH试纸变红的溶液中：

Fe2+、Na+、SO2—4、ClO—

B．在加入Al能放出大量H2的溶液中：

NH+4、SO2—4、Cl—、HCO—3

C．在加入KSCN溶液显血红色的溶液中：

Fe2+、Mg2+、Cl—、SO2—4'

D．在pH=l的溶液中：

Na+、K+、S2—、MnO—4

11．下列说法正确的是

A．常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（B—）>c（H+）>c（OH-）

B．用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积

C．常温下，将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：

c（CH3COO—）>c（K+）>c（OH—）>c（H+）

D．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液．pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H+）相等

12．镍镉（Ni—Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电．放电按下式进行反应：

则关于该电池的说法正确的是

A．上式中的放电反应与充电反应为可逆反应

B．充电的阴极反应与放电的正极反应是相反的两过程

C．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

D．充电时阳极反应：

13．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与G、B与E分别为同族元素、原子半径A、B、E、D、C依次增大，C、D核外电子数之和与B．E核外电子数之和相等，B元素的原子核外L层电子数是K层电子数的3倍．下列叙述中正确的是

A．C．D．E的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应

B．A与E形成的化合物一定为离子化合物

C．B与C形成的化合物只含离子键

D．A．B．E三元素中两两形成的化合物最多有4种

26．（14分）

（1）已知：

请回答：

①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式，

②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为____．

（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列

要求回答问题：

①如图是N2与H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，

请写出该反应的热化学反应方程式____．根据反应特点，在

反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮

气的转化率，可采用____方法。

②某温度下，将2molN2与6molH2的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为1/3，则该反应的平衡常数为____．若在该平衡混合气中再充入1molN2与1molNH3，平衡移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）。

③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H+）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N2与H2在电化学合成氨过程中，正极反应式为____．

④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N2，现有NO与NO2混合气体3.0L与3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO2的体积比为____．

27．（13分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：

（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．

则：

①A+B→C+D表示的离子方程式为。

②标准状况下，若2.24L的D被100mL2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____．

（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:

17，其中D能与NaOH溶液反应．

则：

①A+B→C+D表示的化学方程式为．

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为____．

③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通人气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）aCl6-n]，则气体Z的作用是____，B、D的最佳物质的量之比是____．

④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:

第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为____。

28．（16分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

I．有关资料：

铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ．探究实验：

（1）提出假设．

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为____．

（2）实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→．

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是____；

②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置b中发生反应的化学方程式____．

（4）问题讨论

①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：

；

②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

（1）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：

①区别硬水和软水的最佳方法是____；

②硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.lmgMgO），若某天然水中

c（Ca2+）=1.2×l0-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，则水的硬度为____．

③若②中的天然水还含有c（HCO3—）=8×l0-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需要加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．

（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）．一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：

①氨催化氧化的化学方程式为____：

②将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；

③水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为____，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

短周期元素E．F的离子F+与E2—。

核外电子排布相同、B、D、E元素的原子序数依次递增，B原子的每个能级上电子数相等，BE2和D2E是等电子体、A是F所在周期非金属性最强的元素，G．E同主族且原子核外电子层数相差两层，

请回答以下问题：

（1）元素F周期表中的位置在____；离子半径F+E2—（填“>”．“<”或“=”）；

（2）AE—3中的中心原子的杂化类型____，该离子的空间构型为____；。

（3）D2与B2—2是等电子体，写出化合物CaB2的电子式____；

G原子基态价层电子排布式为；

（4）比较E、G组成的最低价氢化物（填化学式）：

①稳定的是；②还原性强的是____；③沸点高的是____．

（5）BE2的分子构型为____。

其晶胞如图，该晶胞中微粒间的作用力为，一个BE2分子周围最近的BE2分子有个，若该晶体的密度是dg/cm3，则晶胞的边长为cm．

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

已知：

A、B、C、D四种有机物

①它们的相对分子质量都是104；

②A是芳香烃，B．C．D均为烃的含氧衍生物，A、B、C、D分子内均没有甲基；

③1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1moIH2；

④1molB、C分别与足量NaHCO3溶液反应时放出CO2的体积比为1:

2，D不能与NaHCO3溶液反应。

请按要求填空：

（1）A的结构简式是，A分子中处于同一平面的原子最多有____个．

（2）D在一定条件下与O2反应可生成E，E能发生银镜反应，则一定条件是指。

（3）B能发生分子内脱水反应生成环状化合物F，则F的结构简式是____．

（4）写出一定条件下由等物质的量C．D反应生成高分子化合物的化学方程式____．

（5）A与H2反应的产物之一G仍属于芳香烃，则G的同分异构体中属于芳香族化合物的有种（包括G），其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为____．

（6）由A经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃，这两步反应的化学方程式为：

①、②。