山东省滨州市届高三上学期期末联考化学试题Word文件下载.docx

1、HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱5、 设NA为阿伏加德罗常败的数值，下列说法错误的是0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-数目为NA14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA 6、 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是简单阳离子半径：X R最高价含氧酸的酸性：Z Cl2，则下列说法错误的是由此反应可知还原性HClCrCl3每产生3molCl2，实际需要

2、的HCl要大于14mol氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.210-7K2=5.620212022下列各项正确的是CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- 0.1molL-1HCOONa溶液比0.1molL-1NaCN溶液的pH大用0.1molL-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大 0.1molL-1 NaHCO3溶液中c（Na+）c（HCO3-）c

3、（H+）c（OH-）16、一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=210-10；Ksp（Ag2CO3）=120212022，下列有关说法正确的是相同温度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3强沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20molL-1混合后溶液中的：c（Na+）c （Cl-）c （CO32-）c （OH-）c（H+）混合后溶液中的：c（Na+）+ c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）第II

4、卷（非选择题共58分）17、（12分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，以上元素中在自然界有游离态存在的是_元素（填元素符号）。 （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如下图所示。若交换膜为阳离子交换膜（只允许离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，则左边发生反应的离子方程式为_，一段时间后右边观察到的现象_。若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右边充满含4molBa（OH）2的溶液，当有3.5 m

5、olSO42-通过交换膜时（若反应迅速完成），则左右两边生成沉淀的物质的量之比为_，左边发生反应的离子方程式为_。（3）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为_。现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为_。18、（13分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_。（2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）。CO2 NaOH

6、 NaAlO2 Na2CO3（3） 用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是_。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_。（4）另取适量A1C13溶 液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1 （OH） 3 Cl（6- n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HN03的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作方法是_。过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填写数字

7、）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） 3的质量，而是测定A1203的质量的原因可能是_ （填编号）。A12O3的质量比A1 （OH） 3大，误差小沉淀A1 （OH） 3时不完全灼烧氧化铝时不分解从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为O.OOmL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为_mL。根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值为_。19、（12分）锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂。I （1） 工业上用下图所

8、示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： _，当生成1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）为_g。 （2）已知25、101kPa时，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）H-520kJmol-1S（s）+O2（g）=SO2（g）H-297kJMn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s） H-1065kJmol-1，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为_。II利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为_；（2）铁渣中铁元素的化合价为_；（3）CoC2

9、O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热 的质量变化曲线如图所示，曲线中300及300以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_（填化学式）；写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：_。20、（11分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示，总反应的化学方裎式为_。（2）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），其原理为：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g） 。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2

10、，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：压强：P1_p2（填“”、“=”、“”，下同）Y点：v（正）_v（逆）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=_。（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）H”、“”“=”“.”）：2c（SO42-）- c（NH4+）-3c （Al3+）= _ mol L-1（填数值）。（2）80时，0.1 molL-1 NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3

11、，分析导致pH随温度变化的原因是_。（3）常温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是_。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_。NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。1-6每小题2分，7-16每小题3分。共42分。15：CBBAA 610：BABDD 1116：CCDDAB17、（12分）（1） N、S、Fe （l分） （2） 2H+2Fe2+H2O2=2H2O+2Fe3+（2分） 溶

12、液变为血红色（1分）4：7（2分） 2Fe3+NH4+7OH=2Fe（OH）3+NH3 H2O （2 分）Si3N4+ 12HF3SiF4+4NH3 （或 Si3N4+16HF3SiF4+4NH4F） （2分）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl （2分）18、（13 分（1）抑制氯化铝（或Al3+ ）水解（1分）（2）ab （2分,选对1个得1分）（3） 防止滴被污染（1分）防止局部受热引起暴沸 （合理答案均得分（1分） （4）静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成 （2分） 2 （2分） c （l分）18. 60 （1分） 5 （2分）19、（12 分）I Mn2+2H2

13、O-2e-=MnO2+ 4H+ （2分） 89（2分）（2）MnO2 +SO2（g） =MnSO4（s）H=-248 kJ . mol-1（2分）II（1）2Co（OH）2+4H+ SO32-=2Co2+ SO42- +5H2O （2分） （2）+3 （l分）（3） Co3O4 （1分） 3CoC2O4+2O2 CO3O4+6CO2 （2分）20、（10分）（1） CO2 C+O2 （不写反应条件不扣分） （1分）（2） （1分） Pa2（单位可不写）（2分）（3） （1分） d （1分） （4） IIIIII（1分） （5）7. 5103（2分）21、（11分）l.0l0-14（1分） l.0l0-3（l 分）=（1分） l.0l0-3（或l.0l0-3_ l.0l0-11）（1分）（2）NH4Al（SO4）2（或Al 3+、NH4+）水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（2分）（3）d （l分） HSO4-+OH-= SO42-+H2O （2分）（3）c（NH4+ ） c（HSO4-） c（H+ ） c（SO42-） c（OH- ） （2分）