山东省滨州市届高三上学期期末联考化学试题Word文件下载.docx
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HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
5、设NA为阿伏加德罗常败的数值，下列说法错误的是
Ａ．0.1mol羟基（
）中含有的电子数为0.7NA
Ｂ．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA
Ｃ．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COC-数目为NA
Ｄ．14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
6、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是
Ａ．简单阳离子半径：
X<
R
Ｂ．最高价含氧酸的酸性：
Z<
Y
Ｃ．M的氢化物常温常压下为气体
Ｄ．X与Y可以形成正四面体结构的分子
7、已知①Al（OH）3的电离方程式为AlO2-+H++H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：
AlCl3==Al3++3Cl-
③PbSO4难溶于水,易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb。
下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是
Ａ．均为共价化合物Ｂ．均为离子化合物
Ｃ．均为强电解质Ｄ．均为弱电解质
8、常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是
Ａ．弱酸性溶液中：
Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
Ｂ．0.1mol·
L-1氨水溶液中：
K+、Na+、NO3-、AlO2-
Ｃ．与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe3+、K+、NO3-、SO42-
Ｄ．0.1mol·
L-1Fe（NO3）3溶液中：
H+、Al3+、SO42-、Cl-
9、实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是
Ａ．用图1所示装置可得到纯净的Cl2
Ｂ．用图2量取15.00ml的NaOH溶液
Ｃ．用图3所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2
Ｄ．关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置④的气密性
10、硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB2
+11O2=4B2O3
+2V2O5
。
Ａ．电极a为电池负极
Ｂ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
Ｃ．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
Ｄ．VB2极发生的电极反应为：
2VB2+22OH−—22e−=V2O5+2B2O3+11H2O
11、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
方案
已知溶解度（20℃）NaHCO3:
9.6g
Na2CO3:
21.8g
将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学反应速率的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
12、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是
Ａ．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
Ｂ．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
Ｃ．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H3PO2-
Ｄ．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
13、在2
L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（s）
△H＝a
kJ·
mol-1实验内容和结果分别如下表和下图所示。
实验序号
温度
起始物质的量
热量变化
Ⅰ
600℃
1
mol
3
96
kJ
Ⅱ
800℃
1.5
0.5
——
Ａ．a＝160
Ｂ．600
℃时，该反应的平衡常数是0.45
Ｃ．实验Ⅰ中，10
min内平均速率v（B）＝0.06
mol·
L—1·
min—1
Ｄ．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5
mol
A和1.5
B，A的转化率不变
14、某反应的反应物与生成物有：
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7>
Cl2，则下列说法错误的是
Ａ．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
Ｂ．每产生3molCl2，实际需要的HCl要大于14mol
Ｃ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
6
Ｄ．当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol
15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
K=1.77×
10-4
K=4.9×
10-10
K1=4.2×
10-7
K2=5.6×
2021┄2022
下列各项正确的是
Ａ．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
Ｂ．0.1mol·
L-1HCOONa溶液比0.1mol·
L-1NaCN溶液的pH大
Ｃ．用0.1mol·
L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大
Ｄ．0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
16、一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：
Ksp（AgCl）=2×
10-10；
Ksp（Ag2CO3）=1×
2021┄2022，下列有关说法正确的是
Ａ．相同温度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3强
Ｂ．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）
Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol·
L-1
Ｃ．混合后溶液中的：
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
Ｄ．混合后溶液中的：
c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
第II卷（非选择题共58分）
17、（12分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，⑴以上元素中在自然界有游离态存在的是____________元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。
一容器被离子交换膜分成左右两部分，如下图所示。
①若交换膜为阳离子交换膜（只允许离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，则左边发生反应的离子方程式为_________________________，一段时间后右边观察到的现象_______________________。
②若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右边充满含4molBa（OH）2的溶液，当有3.5molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完成），则左右两边生成沉淀的物质的量之比为__________，左边发生反应的离子方程式为______________。
（3）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。
①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为_________________________。
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为_________________________。
18、（13分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。
完成下列填空：
⑴实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是______________________。
（2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是_________（选填编号）。
Ａ．CO2Ｂ．NaOHＣ．NaAlO2Ｄ．Na2CO3
（3）用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是___________。
用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_______________。
（4）另取适量A1C13溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：
A1（OH）3Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HN03的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g。
判断加入氨水已足量的操作方法是_______________________。
过滤、洗涤后至少要灼烧___次（填写数字）；
测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1（OH）3的质量，而是测定A1203的质量的原因可能是_______（填编号）。
Ａ．A12O3的质量比A1（OH）3大，误差小
Ｂ．沉淀A1（OH）3时不完全
Ｃ．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为O.OOmL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为_________mL。
③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2（OH）nCl（e-n）中n的值为______。
19、（12分）锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂。
I
（1）工业上用下图所示装置制备MnO2。
接通电源后，A电极的电极反应式为：
____________，当生成1molMnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为____________g。
（2）已知25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）==MnO2（s）△H＝-520kJ·
mol-1
S（s）+O2（g）==SO2（g） △H＝-297kJ·
Mn（s）+S（s）+2O2（g）==MnSO4（s）△H＝-1065kJ·
mol-1，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为__________________。
II利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
（1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为________________________；
（2）铁渣中铁元素的化合价为___________；
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。
二水合草酸钴（CoC2O4·
2H2O）在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________（填化学式）；
②写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：
______________。
20、（11分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如下图所示，总反应的化学方裎式为_______________________。
（2）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。
CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：
①压强：
P1_____p2（填“>
”、“=”、“<
”，下同）Y点：
v（正）_____v（逆）。
②已知气体分压（p分）=气体总压（p总）×
气体的体积分数。
用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________。
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）
△H<
0，在恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比
的关系如下图所示。
①平衡常数：
KA_________KB。
（填“>
”、“<
”）
②某温度时，密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____
Ａ．通入一定量H2Ｂ．通入一定量CH2=CH2Ｃ．加入合适催化剂Ｄ．缩小容器体积
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，相同量CO2和H2O（g）转化成CH4的量随光照时间的变化如图所示。
则在0～15小时内，CH4的生成速率（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）从大到小的顺序为_______。
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：
CO32-+H2CO3
2HCO3-，该反应的K=______。
（已知H2CO3的Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
2021┄2022）
21、（11分）NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下
列问题：
（1）常温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3。
①溶液的Kw=__________（填数值），由水电离的c（H+）=----------------mol•L-1
②溶液中c（NH4+）+c（NH3·
H2O）__________c（Al3+）+c（Al（OH）3）（填“>
”“=”“<
.”）：
2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=________mol•L-1（填数值）。
（2）80℃时，0.1mol·
L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是___________________。
（3）常温时，向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是_________。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_____________。
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。
1-6每小题2分，7-16每小题3分。
共42分。
1～5：
CBBAA6～10：
BABDD11～16：
CCDDAB
17、（12分）
（1）N、S、Fe（l分）
（2）①2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+（2分）溶液变为血红色（1分）
②4：
7（2分）2Fe3++NH4++7OH—=2Fe（OH）3↓+NH3•H2O（2分）
⑶①Si3N4+12HF—3SiF4↑+4NH3↑（或Si3N4+16HF
3SiF4↑+4NH4F）（2分）
②3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl（2分）
18、（13分〉
（1）抑制氯化铝（或Al3+）水解（1分）
（2）ab（2分,选对1个得1分）
（3）①防止滴被污染（1分）防止局部受热引起暴沸（合理答案均得分〉（1分）
（4）静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成（2分）2（2分）c（l分）
②18.60（1分）③5（2分）
19、（12分）
I⑴Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）89（2分）
（2）MnO2+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ.mol-1（2分）
II
（1）2Co（OH）2+4H+SO32-=2Co2++SO42-+5H2O（2分）
（2）+3（l分）
（3）①Co3O4（1分）②3CoC2O4+2O2
CO3O4+6CO2（2分）
20、（10分）
（1）CO2
C+O2（不写反应条件不扣分）（1分）
（2）①<
（1分）>
（1分）②
Pa2（单位可不写）（2分）
（3）①>
（1分）②d（1分）（4）II>
III>
I（1分）
（5）7.5×
103（2分）
21、（11分）⑴①l.0×
l0-14（1分）l.0×
l0-3（l分）
②=（1分）l.0×
l0-3（或l.0×
l0-3_l.0×
l0-11）（1分）
（2）NH4Al（SO4）2（或Al3+、NH4+）水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（2分）
（3）①d（l分）②HSO4-+OH-=SO42-+H2O（2分）
（3）c（NH4+）>
c（HSO4--）>
c（H+）>
c（SO42-）>
c（OH-）（2分）
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