高三理综化学部分下学期第二次模拟试题Word文档格式.docx

1、B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol11二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2D电

2、解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O12H2X 和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：下列说法正确的是A在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存B向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y=HX-+HY-C1L 0.1molL-1NaHY溶液中n（HY-）+2n（Y2-）+n（H2Y） =0.1molDHX-的水解平衡常数为Kb=10-713有四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧

3、化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A离子半径大小 eghBg位于第三周期VA族Ce2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h z26氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO。（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：滴加几滴NiCl2 溶液润

4、湿金属镓粉末，置于反应器内。先通入一段时间后的H2，再加热。停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。停止加热，继续通入氨气，直至冷却。将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。（1）仪器X中的试剂是_，仪器Y的名称是_。（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是_。（3）步骤中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是_。a增大接触面积，加快化学反应速率b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是_。（5）请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_。（6）镓元素与铝同族，其

5、性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：_。27COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。 COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g） H=X kJmol-1；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-42 kJ（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），进行上述两个反应，在某温度下达到平衡

6、，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字）（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。A两容器中CO 的物质的量MNB两容器中正反应速率M（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收

7、，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1NaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5）25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 （M2+），所需S2-最低浓度的对数值1gc（S2-）与Igc（M2+）的关系如图所示，请回答：25时Ksp（CuS）=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。28工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、Ba

8、SO4，除此之外还有NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Mn（OH）2等。与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH值（完全沉淀）10.028.963.204.7011.12ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。（1）酸解时，加入的酸为_，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施_、_。（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反

9、应的离子方程式是_。（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于_，四次抽滤时：抽滤所得滤渣A的成分为_、CaSO4；抽滤所得滤渣B的成分为MnO2、_、_；抽滤所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是_；抽滤将产品抽干。（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，_。（5）每制备1吨MgSO47H2O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为_。35【选修3-物质的结构与性质】第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为_，电子占据的最高能层符号是_。（2）五

10、氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为_。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe（CN）6溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含键的数目为_，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_；砷化硼是一种新型

11、材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为_ g cm-3。（NA表示阿伏加德罗常数的值）。36【选修5-有机化学基础】益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：（1）化合物B中含有的官能团名称为_、_；反应的类型是_反应（2）反应中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为_（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_种；请写出其中任意一种的的结构简式：I能与FeCl3溶液发生显色反应；II分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）在一定条件下，化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写

12、出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。化学答案一、选择题7【答案】A【解析】A多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。答案选

13、A。8【答案】A【解析】通过信息判断出溶液中不含有SiO32-；通过信息判断出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通过信息判断出：盐酸提供的n（Cl-）=0.001mol，n（AgCl）=0.287/143.5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl-，A正确；正确选项A。9【答案】C【解析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为28，即A为乙烯，由连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。则：A乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，则A正确；B分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）C

14、H3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，所以B正确，CC为乙醛，其水溶液不是福尔马林，甲醛的水溶液是福尔马林，故C错误；D金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确。10【答案】D【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小

15、于57.3kJ/mol，D正确；正确选项D。11【答案】D【解析】A电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选

16、项C正确；D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。12【答案】D【解析】根据图中信息可知，pH=7时，c（H2X）=c（HX-），Ka1（H2X）= c（H+）=10-7mol/L；pH=11时，c（HX-）=c（X2-），Ka2（H2X）= c（H+）=10-11mol/L；pH=1时，c（H2Y）=c（HY-），Ka1（H2Y）= c（H+）=10-1mol/L；pH=4时，c（HY-）=c（Y2-），Ka2（H2Y）= c（H+）=10-4mol/L；根据电离平衡常数可知，Ka1（H2Y） Ka2（H2Y） Ka1（H2

17、X） Ka2（H2X）。AHY-能与HX-、X2-反应而不能大量共存，选项A错误；2X2-+H2Y=2HX-+ Y2-，选项B错误；C根据物料守恒，1L.0.1molL-1NaHY溶液中n（HY-）+n（Y2-）+n（H2Y） =0.1mol，选项C错误；DHX-的水解方程式为：HX-+H2OH2X+OH-，平衡常数为Kb=10-7，选项D正确。13【答案】C【解析】由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。所以Na、S、

18、Cl的离子半径大小为S2ClNa，即ghe，所以A错误；S元素位于第三周期A族，则B错误；Ce2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以C正确；Dh、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3 H2S HCl，即z g h，所以D错误。本题正确答案为C。26【答案】 （1） 浓氨水 球形干燥管 （2） 装置F中会产生倒吸 （3） a b （4） 装置F中几乎不再产生气泡 （5） 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净 （6） GaNOHH2OG

19、aO2-NH3【解析】（1）根据题中信息可知，装置A制取氢气，装置C制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器X中的试剂是浓氨水，仪器Y的名称是球形干燥管；（2）因过量的氨气进入装置F与浓硫酸反应，装置F中会产生倒吸；（3）步骤中选择NiCl2溶液，NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO，增大接触面积，加快化学反应速率；使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率；答案选a b；（4）步骤中制备氮化镓，反应为：2GaN+3H2，氨气极易溶于水，氢气不溶于水，则判断该反应接近完成时观察到的现象是装置F中几乎不再产生气泡；（5）步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作：

20、取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净；（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O2AlO2-3H2，则氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式为：GaNOHH2OGaO2-NH3。27【答案】（1）5 （2）0.034 （3）AC （4）H2S+CO32-HS-+HCO3 c（Na+）c（HS）c（OH） c（H+）c（S2） （5）10-35 2.510-13（1） H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=1321+440-680-1076=5 kJ正确答案：5。（2） COS

21、（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g） 起始量 1 1 0 0 变化量 x x x x 平衡量 1-x 1- x x x CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量 x 1 0 1- x变化量 y y y y平衡量 x- y 1- y y 1- x+ y根据题给信息可知：1-x=0.8， x=0.2 mol；反应后混合气体总量为1-x+x+x-y+1-y+y+1- x+y=3mol，根据CO的体积分数为4%列方程 （0.2-y）/3=0.04， y=0.08 mol； c（H2）=（1- x+ y）/10=0.088mol/L；c（H2S）= x /10=0.02mol/L；c

22、（CO）= （x-y）/10=0.012 mol/L； c（COS）= （1-x）/10=0.08mol/L；反应I的平衡常数为c（CO）c（H2S）/ c（H2） c（COS）= 0.0120.02/0.080.088=0.034；0.034。 （3） 由于容器M的正反应为放热反应。随着反应的进行，反应的温度升高；由于恒容绝热，升高温度，平衡左移，两容器中CO的物质的量MN，A正确；M中温度大于N中的温度，所以两容器中正反应速率MN，B错误；容器M中反应是从正反应方向开始的，容器N中是反应是从逆反应方向开始的，由于恒容绝热（与外界没有热量交换），所以CO的转化率与容器中CO2的转化率之和必然

23、小于1，C正确；容器M中反应是从正反应方向开始的，由于恒容绝热（与外界没有热量交换），平衡左移，所以两容器中反应的平衡常数MH2SHCO3-HS-；所以H2S与Na2CO3溶液反应生成NaHS和NaHCO3；H2S+CO32-HS-+HCO3。设生成Na2S xmol和NaHS ymol，根据硫元素守恒：x+y=44810-3/22.4 ；根据钠元素守恒：2x+y=0.10.2，解之x=0，y=0.02mol；所以100mL、0.2molL-1NaOH溶液恰好吸收448mL（标况）H2S气体生成NaHS，NaHS溶液电离大于水解过程，溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HS

24、）c（OH）c（H+）c（S2）；c（Na+）c（HS）c（OH）c（H+）c（S2）。（5）在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-2510-10=10-35；10-35。Ksp（SnS）= c（Sn2+）1=10-25Ksp（CuS）=10-35，所以25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+先沉淀完成后，Sn2+开始沉淀；c（Sn2+）=（5010-30.01）/（20010-3）=2.510-3 molL-1；根据Ksp（S

25、nS）=c（S2-）2.510-3=10-25，c（S2-）=410-23 molL-1 ；根据Ksp（CuS）=c（Cu2+）410-23=10-35，c（Cu2+）=2.510-13mol10-13。28【答案】（1）硫酸 升温 把盐泥粉碎、搅拌等 （2）Mn2+ ClO-+ H2O = MnO2 + 2H+ Cl- （3）速度快 BaSO4 Fe（OH）3 Al（OH）3 焰色反应 （4）趁热过滤 （5）16.8%（16%、17%均可给分）（1）因最终产物为MgSO47H2O，所以酸解时应加入硫酸，为加快酸解速率，可采用粉碎、搅拌或适当加热等措施。（2）已知NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，根据化合价