高三理综化学部分下学期第二次模拟试题Word文档格式.docx

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B

证明氧化性：

H2O2强于Fe3+

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe（NO3）2溶液中，溶液变成黄色

C

证明浓硫酸具有吸水性

在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

D

证明醋酸的电离过程吸热

测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol

11．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

12．H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：

下列说法正确的是

A．在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存

B．向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：

X2-+H2Y==HX-+HY-

C．1L0.1mol·

L-1NaHY溶液中n（HY-）+2n（Y2-）+n（H2Y）=0.1mol

D．HX-的水解平衡常数为Kb=10-7

13．有四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．离子半径大小e>

g>

h

B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>

z

26．氮化镓（GaN）被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：

（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：

2Ga+2NH3

2GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气，直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a．增大接触面积，加快化学反应速率

b．使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c．为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：

______________________。

27．COS和H2S是许多煤化工产品的原料气。

Ⅰ．COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）ΔH=XkJ·

mol-1；

Ⅱ．CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH=-42kJ·

（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS（g）

H2（g）

CO（g）

H2S（g）

H2O（g）

CO2（g）

能量/kJ·

mol-1

1321

440

1076

680

930

1606

则X=_____________________。

（2）向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_________________（保留两位有效数字）

（3）现有两个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A．两容器中CO的物质的量M>

N

B．两容器中正反应速率M<

C．容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

D．两容器中反应的平衡常数M>

（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×

10-7

1.3×

10-7

Ka2

4.7×

10-11

7.1×

10-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_____________________________；

常温下，用100mL0.2mol·

L-1NaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值1gc（S2-）与Igc（M2+）的关系如图所示，请回答：

①25℃时Ksp（CuS）=_______________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_____________mol/L。

28．工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，除此之外还有NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Mn（OH）2等。

]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。

其工艺流程如下：

i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

pH值（完全沉淀）

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。

（1）酸解时，加入的酸为____________，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是____________。

（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于____________，四次抽滤时：

抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO4；

抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____________、____________；

抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________；

抽滤④将产品抽干。

（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________。

（5）每制备1吨MgSO4·

7H2O，需要消耗盐泥2吨。

若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为____________。

35．【选修3--物质的结构与性质】

第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。

（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe（CN）6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；

其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；

砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；

砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________g·

cm-3。

（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

36．【选修5--有机化学基础】益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B 

中含有的官能团名称为________、________；

反应②的类型是______反应

（2）反应④中加入的试剂X 

分子式为C7H6Cl2，则X 

的结构简式为____________

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；

请写出其中任意一种的的结构简式：

I．能与FeCl3溶液发生显色反应；

II．分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）在一定条件下，化合物C 

与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

__________________。

（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）________。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3。

化学答案

一、选择题

7．【答案】A

【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；

B．食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；

C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；

D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。

答案选A。

8．【答案】A

【解析】通过信息①判断出溶液中不含有SiO32-；

通过信息②判断出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；

通过信息③判断出：

盐酸提供的n（Cl-）=0.001mol，n（AgCl）=0.287/143.5=0.002mol，所以原溶液中定含有Cl-，A正确；

正确选项A。

9．【答案】C

【解析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为28，即A为乙烯，由连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。

则：

A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，则A正确；

B．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，所以B正确，C．C为乙醛，其水溶液不是福尔马林，甲醛的水溶液是福尔马林，故C错误；

D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确。

10．【答案】D

【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；

HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；

浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；

稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol，D正确；

正确选项D。

11．【答案】D

【解析】A．电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；

B．二氧化氯发生器中发生的反应为：

NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；

D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。

答案选D。

12．【答案】D

【解析】根据图中信息可知，pH=7时，c（H2X）=c（HX-），Ka1（H2X）=

=c（H+）=10-7mol/L；

pH=11时，c（HX-）=c（X2-），Ka2（H2X）=

=c（H+）=10-11mol/L；

pH=1时，c（H2Y）=c（HY-），Ka1（H2Y）=

=c（H+）=10-1mol/L；

pH=4时，c（HY-）=c（Y2-），Ka2（H2Y）=

=c（H+）=10-4mol/L；

根据电离平衡常数可知，Ka1（H2Y）>

Ka2（H2Y）>

Ka1（H2X）>

Ka2（H2X）。

A．HY-能与HX-、X2-反应而不能大量共存，选项A错误；

2X2-+H2Y==2HX-+Y2-，选项B错误；

C．根据物料守恒，1L.0.1mol·

L-1NaHY溶液中n（HY-）+n（Y2-）+n（H2Y）=0.1mol，选项C错误；

D．HX-的水解方程式为：

HX-+H2O

H2X+OH-，平衡常数为Kb=

=

=10-7，选项D正确。

13．【答案】C

【解析】由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。

所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>

Cl－>

Na＋，即g>

h>

e，所以A错误；

S元素位于第三周期ⅥA族，则B错误；

C．e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以C正确；

D．h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3>

H2S>

HCl，即z>

g>

h，所以D错误。

本题正确答案为C。

26．【答案】

（1）浓氨水球形干燥管

（2）装置F中会产生倒吸（3）ab

（4）装置F中几乎不再产生气泡

（5）取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净

（6）GaN＋OH－＋H2O

GaO2-＋NH3↑

【解析】

（1）根据题中信息可知，装置A制取氢气，装置C制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器X中的试剂是浓氨水，仪器Y的名称是球形干燥管；

（2）因过量的氨气进入装置F与浓硫酸反应，装置F中会产生倒吸；

（3）步骤①中选择NiCl2 

溶液，NiCl2 

溶液在加热时，先转化为Ni（OH）2，后分解为NiO，增大接触面积，加快化学反应速率；

使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率；

答案选ab；

（4）步骤③中制备氮化镓，反应为：

2GaN+3H2，氨气极易溶于水，氢气不溶于水，则判断该反应接近完成时观察到的现象是装置F中几乎不再产生气泡；

（5）步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作：

取最后的一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净；

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

2Al＋2OH－＋2H2O

2AlO2-＋3H2↑，则氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式为：

GaN＋OH－＋H2O

GaO2-＋NH3↑。

27．【答案】

（1）5

（2）0.034（3）AC

（4）H2S+CO32-＝HS-+HCO3－c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（S2－）

（5）10-352.5×

10-13

（1）ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=1321+440-680-1076=5kJ·

正确答案：

5。

（2）COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）

起始量1100

变化量xxxx

平衡量1-x1-xxx

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

起始量x101-x

变化量yyyy

平衡量x-y1-yy1-x+y

根据题给信息可知：

1-x=0.8，x=0.2mol；

反应后混合气体总量为1-x+x+x-y+1-y+y+1-x+y=3mol，根据CO的体积分数为4%列方程（0.2-y）/3=0.04，y=0.08mol；

c（H2）=（1-x+y）/10=0.088mol/L；

c（H2S）=x/10=0.02mol/L；

c（CO）=（x-y）/10=0.012mol/L；

c（COS）=（1-x）/10=0.08mol/L；

反应I的平衡常数为c（CO）c（H2S）/c（H2）c（COS）=0.012×

0.02/0.08×

0.088=0.034；

0.034。

（3）由于容器M的正反应为放热反应。

随着反应的进行，反应的温度升高；

由于恒容绝热，升高温度，平衡左移，两容器中CO的物质的量M>

N，A正确；

M中温度大于N中的温度，所以两容器中正反应速率M>

N，B错误；

容器M中反应是从正反应方向开始的，容器N中是反应是从逆反应方向开始的，由于恒容绝热（与外界没有热量交换），所以CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和必然小于1，C正确；

容器M中反应是从正反应方向开始的，由于恒容绝热（与外界没有热量交换），平衡左移，所以两容器中反应的平衡常数M<

N，D错误；

正确选项AC。

（4）根据电离常数可以得知酸性顺序：

H2CO3>

H2S>

HCO3->

HS-；

所以H2S与Na2CO3溶液反应生成NaHS和NaHCO3；

H2S+CO32-＝HS-+HCO3－。

设生成Na2Sxmol和NaHSymol，根据硫元素守恒：

x+y=448×

10-3/22.4；

根据钠元素守恒：

2x+y=0.1×

0.2，解之x=0，y=0.02mol；

所以100mL、0.2mol·

L-1NaOH溶液恰好吸收448mL（标况）H2S气体生成NaHS，NaHS溶液电离大于水解过程，溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（S2－）；

c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－）>

c（H+）＞c（S2－）。

（5）①在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×

c（S2-）=10-25×

10-10=10-35；

10-35。

②Ksp（SnS）=c（Sn2+）×

1=10-25>

Ksp（CuS）=10-35，所以25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+先沉淀完成后，

Sn2+开始沉淀；

c（Sn2+）=（50×

10-3×

0.01）/（200×

10-3）=2.5×

10-3mol·

L-1；

根据Ksp（SnS）=c（S2-）×

2.5×

10-3=10-25，c（S2-）=4×

10-23mol·

L-1；

根据Ksp（CuS）=c（Cu2+）×

4×

10-23=10-35，c（Cu2+）=2.5×

10-13mol·

10-13。

28．【答案】

（1）硫酸升温把盐泥粉碎、搅拌等

（2）Mn2+ 

+ClO- 

+H2O== 

MnO2↓+2H+ 

+Cl-

（3）速度快BaSO4Fe（OH）3Al（OH）3焰色反应

（4）趁热过滤

（5）16.8%（16%、17%均可给分）

（1）因最终产物为MgSO4·

7H2O，所以酸解时应加入硫酸，为加快酸解速率，可采用粉碎、搅拌或适当加热等措施。

（2）已知NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，根据化合价