高考冲刺训练三轮化学实验二.docx

1、高考冲刺训练三轮化学实验二5月II卷综合专题（二） 无机化学实验试题特点：以实验装置图的形式，考察物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理或某性质的探究实验的基本操作设计及评价（五个方面成本低、操作简易排除干扰安全环保E速率、产率）。1（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：DCA2A1BE装置A1中发生反应的化学方程式为 ；装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；装置C中反应的离子方程式 ；为了实现绿色环保的目标，

2、甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。 你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ； 你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。2.（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物 (1)提出假设 猜想：白色不溶物可能为 猜想：白色不溶物可能为MgCO3 猜想：白色不溶物可能是碱式碳酸镁(2)定性实验 (3)定量实验： 称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的

3、气体全部通入如下装置中： 实验测得装置A增重1.8 g,装置B增重4.4 g,则白色不溶物的化学式为_ 装置C的作用为_，若移除装置C会导致的值_（填“偏大”、“偏小”或“不变” (4）探究原理 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_ 250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中为（已知 。4（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

4、质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出

5、现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。6. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气。已知：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。生石灰应该装在_(填A或B)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品

6、收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：_ 。你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶

7、解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。2(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 7（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是_(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。 （2）为了减少干扰，

8、对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。 （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用_。 （4）C装置中出现的现象是_，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。9（18分）K3Fe（C2O4）33H2O 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：Fe（s）H2SO4=FeSO4H2FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O42H2O

9、H2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe（C2O4）36H2O2MnO4-5C2O42-16H+=2Mn2+10CO28H2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。A B C D（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40，理由是 ；得到K3Fe（C2O4）3溶液后，加入乙醇的理由是 。（3）析出的K3Fe（C2O4）3晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是 。A

10、选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤的目的是 。（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是 。（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。

11、A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴10（16分）、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。（2）两同学利用下图所示装置进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依

12、次为_、_、干燥。装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤:a关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为_。若未进行步骤a，将使测量结果 。、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl36H2O晶体。其操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷

13、却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）步骤中“”的内容是_。（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：_。（3）步骤烧杯中溶液里盐酸的作用是_。无机化学实验1.（共14分）（1） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 ；（2分）品红溶液（1分） ； 氧化； （1分） SO2 + I2 + 2H2O SO + 2I+ 4H+ ； （2分）不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分； （任何合理的两点各2分）（2） a ； （1分） 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ；（1分） b ；（1分）空气

14、中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（1分）3.（16分）（1）Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+ (2分) 2）后者 (1分)（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应，则为超细碳酸钙。 (3分) （4）NaHCO3 (1分)（5）Mg(OH)2+NH4Cl Mg（OH）Cl+NH3+H2O（2分）AgNO3溶液（2分）（6）C瓶中通氨气的导管不插入液面下，防倒吸（2分）（7）0c(Ca2+)4.5mol/L（3分）4（14分）(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活

15、塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分）氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）6.(1) B CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O NH4+OH平衡逆向移动，有利于NH3逸出 2 (2)反应(水浴)的温度实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1先出现白色沉淀后沉淀溶解2往A、B试管加入3滴乙醛，然

16、后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢.(3) 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)7(14分)（1）4HNO3 4NO2+O2+2H2O(2分) CO2 (1分)（2）(2分)（3）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(分)（4）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3分)4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分)8（14分，每空2分）（1）

17、打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（2）除去氯气中的氯化氢饱和食盐水（3） （4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水（冷水）中 （5）NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了b d向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。9（18分）（1）A （2分）（2）防止Fe2+的水解 （2分）防止H2O2分解2分）三草酸合铁（）酸钾在乙醇中溶解度小（2分）（3）BC 2分）（4）防止吸水（2分） 检验晶体中的结晶水是否已全部失去（2分）（5）生成的Mn2+起催化作用 （2分）（6）BC （

18、2分）10（共16分）、（1）Cu2+2HCO3-CuCO3CO2H2O（2分）；（2）过滤；洗涤（各1分，共2分）；防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管，2分，只答一种物质不给分）；%（或）（2分）；偏高（2分）；、（1）A中固体完全消失（2分）；（2）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O（2分）；（3）盐酸可抑制FeCl3水解，防止产生Fe(OH)3沉淀（2分）；4题：【解析】(1)阴极主要发生Cu2得电子反应，及Cu22e=Cu，也可能发生反应：Cu2e=Cu、CuCl=CuCl，CuCl为白色沉淀。(2)(4)由所给装置图可知，验证阴极产物的实验原理为：使氢气与阴极产

19、物在高温下反应，由其反应产物确定阴极产物；实验方法为：首先制取氢气、并除杂、干燥，将纯净的氢气通过灼热的阴极碳棒后，再通过无水硫酸铜，验证是否生成水，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水生成，可进一步说明阴极碳棒有Cu2O生成，否则，没有Cu2O生成；再通入硝酸银溶液看是否有沉淀生成，若硝酸银溶液中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为氯化银，说明反应中有氯化氢气体生成，进一步说明阴极碳棒上有CuCl生成，否则，说明阴极碳棒上没有CuCl生成。装置的连接顺序为：AECBFD。实验中无水硫酸铜不变色，而硝酸银溶液中有白色沉淀，说明阴极碳棒上没有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬质玻璃管中发生的反应为：2CuClH22Cu2HCl。进而可推出电解时阴极发生的反应除生成Cu外，还生成CuCl。