高考冲刺训练三轮化学实验二.docx

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高考冲刺训练三轮化学实验二

5月II卷综合专题

（二）

无机化学实验

试题特点：

以实验装置图的形式，考察①物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理或某性质的探究②实验的基本操作③设计及评价（五个方面⒈成本低、操作简易⒉排除干扰⒊安全⒋环保E速率、产率）。

1．（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。

某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

D

C

A2

A1

B

E

①装置A1中发生反应的化学方程式为；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质；

③装置C中反应的离子方程式；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是

（写二点）、；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是；

②你认为哪个装置不可行（填序号），

说明理由。

2.（16分）资料显示：

镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物

（1）提出假设

猜想①：

白色不溶物可能为猜想②：

白色不溶物可能为MgCO3

猜想③：

白色不溶物可能是碱式碳酸镁

（2）定性实验

（3）定量实验：

称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如下装置中：

①实验测得装置A增重1.8g,装置B增重4.4g,则白色不溶物的化学式为_____

②装置C的作用为___，若移除装置C会导致

的值__（填“偏大”、“偏小”或“不变”

（4）探究原理

①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：

_______

②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

为（已知

。

4．（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。

为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ.有关资料：

铜的化合物颜色性质如下

物质

颜色、性质

物质

颜色、性质

氢氧化铜Cu（OH）2

蓝色固体不溶于水

硫酸铜（CuSO4）

溶液呈蓝色

氧化亚铜（Cu2O）

红色固体不溶于水

氯化铜（CuCl2）

浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

氯化亚铜（CuCl）

白色固体不溶于水

碱式氯化铜

绿色固体不溶于水

Ⅱ.探究实验：

（1）提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。

（2）实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为

A→_______→________→B→________→________。

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是_________________________________________；

②装置________（填上图中装置编号）中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；

③写出装置B中发生反应的化学方程式____________________________。

（4）问题讨论

①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：

______________________

和_______________________________________________________________；

②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。

6.（16分）氨水是一种的常用的化学试剂。

（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。

已知：

NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑。

①生石灰应该装在____（填A或B）。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。

影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？

请你完成如下猜想：

①猜想：

因素一：

银氨溶液的pH大小；

因素二：

____________________。

②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

提供试剂：

乙醛、2%稀氨水、0.25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液

实验用品：

烧杯（装有热水）、试管

实验步骤

实验操作

预期现象及结论（步骤1只填现象）

1

在A、B两支洁净的试管中各入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。

2

（3）吸取20.00ml上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml,计算上述氨水的物质的量浓度

7．（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。

甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是___________________________（用化学方程式表示），所以他认为应该检验___________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。

为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）________。

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用______________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）C装置中出现的现象是________________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式_____________________________________________________________________。

9．（18分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。

实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O

2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。

下列吸收装置正确的是。

ABCD

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是；

在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是；

得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是。

（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。

下列操作不正确的是。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：

①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。

步骤③需要在干燥器中进行，理由是；步骤⑤的目的是。

（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。

滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是。

（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液

B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液

C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

10．（16分）

Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。

甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：

。

（2）两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作依次为_____、_____、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是。

③实验过程中有以下操作步骤:

a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气

若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。

若未进行步骤a，将使测量结果。

Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。

其操作步骤如下：

①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。

②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）步骤②中“……”的内容是_____。

（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：

____。

（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

无机化学实验

1.（共14分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2分）②品红溶液（1分）；氧化；（1分）③SO2+I2+2H2O＝SO

+2I－+4H+；（2分）

④不用加热（或：

节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分；（任何合理的两点各2分）

（2）①a；（1分）当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；（1分）②b；（1分）空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。

（1分）

3.（16分）

（1）Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4+（2分）2）后者（1分）（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应，则为超细碳酸钙。

（3分）（4）NaHCO3（1分）（5）Mg（OH）2+NH4Cl△Mg（OH）Cl+NH3↑+H2O（2分）AgNO3溶液（2分）

（6）C瓶中通氨气的导管不插入液面下，防倒吸（2分）（7）0

4．（14分）

（1）②CuCl（1分）

（2）①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）（2分）　②E　C　F　D（2分）（3）①否（1分）　F中物质不变蓝色（1分）　②D（1分）　出现白色沉淀（1分）③2CuCl＋H2

2Cu＋2HCl（1分）（4）①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）　Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）

6.

（1）①B②CaO与水反应生成Ca（OH）2，溶液中OH—浓度增大，使NH3+H2O

NH4++OH—平衡逆向移动，有利于NH3逸出

2

（2）①反应（水浴）的温度

②

实验步骤

实验操作

预期现象及结论（步骤1只填现象）

1

先出现白色沉淀后沉淀溶解

2

往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。

若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢.

（3）0.01002mol/L（每空2分，共16分）

7．（14分）

（1）4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）CO2（1分）

（2）④（2分）（3）常温下存在平衡体系：

2NO2

N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。

（３分）

（4）C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（3分）　4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O（3分）

8．（14分，每空2分）

（1）打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

（2）除去氯气中的氯化氢

饱和食盐水

（3）

（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水（冷水）中（5）①NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了②bd③向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

9．（18分）

（1）A（2分）

（2）防止Fe2+的水解（2分）防止H2O2分解2分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾在乙醇中溶解度小（2分）（3）BC2分）（4）防止吸水（2分）检验晶体中的结晶水是否已全部失去（2分）（5）生成的Mn2+起催化作用（2分）（6）BC（2分）

10．（共16分）Ⅰ、

（1）Cu2+＋2HCO3-

＝CuCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）；

（2）①过滤；洗涤（各1分，共2分）；

②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管，2分，只答一种物质不给分）；

③

%（或

）（2分）；偏高（2分）；

Ⅱ、

（1）A中固体完全消失（2分）；

（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）；

（3）盐酸可抑制FeCl3水解，防止产生Fe（OH）3沉淀（2分）；

4题：

【解析】

（1）阴极主要发生Cu2＋得电子反应，及Cu2＋＋2e－=Cu，也可能发生反应：

Cu2＋＋e－=Cu＋、Cu＋＋Cl－=CuCl↓，CuCl为白色沉淀。

（2）～（4）由所给装置图可知，验证阴极产物的实验原理为：

使氢气与阴极产物在高温下反应，由其反应产物确定阴极产物；实验方法为：

首先制取氢气、并除杂、干燥，将纯净的氢气通过灼热的阴极碳棒后，再通过无水硫酸铜，验证是否生成水，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水生成，可进一步说明阴极碳棒有Cu2O生成，否则，没有Cu2O生成；再通入硝酸银溶液看是否有沉淀生成，若硝酸银溶液中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为氯化银，说明反应中有氯化氢气体生成，进一步说明阴极碳棒上有CuCl生成，否则，说明阴极碳棒上没有CuCl生成。

装置的连接顺序为：

A→E→C→B→F→D。

实验中无水硫酸铜不变色，而硝酸银溶液中有白色沉淀，说明阴极碳棒上没有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬质玻璃管中发生的反应为：

2CuCl＋H2

2Cu＋2HCl。

进而可推出电解时阴极发生的反应除生成Cu外，还生成CuCl。