甘肃省静宁县学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、甘肃省静宁县学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案静宁县2017-2018学年度第二学期期末考试高一化学试题 考生须知：1本卷试题分为第I卷、第卷，满分100分，考试时间120分钟。2答题时将答案均填在答题卡相应题号的位置，不按要求答题无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40第I卷（选择题，共42分）1、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是 ()A利用化学知识和化学规律，人们可以更

2、好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 () A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂3、下列物质一定不是天然高分子的是 ()A. 淀粉 B. 蚕丝 C.植物油 D. 纤维素4在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 () A8、18、32、

3、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、18、18、185下列装置能构成原电池的是 ()6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ()A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO37.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实有 () 苯的间位二元取代物只有一种 苯的邻位二元取代物只有一种 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A B C D 8已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法

4、正确的是 ()A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行9结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有() A加成反应 B氧化反应 C与Na反应 D与Na2CO3溶液反应放出CO210下列除去杂质的方法正确的是 ()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D11从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰

5、加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺序是()A BC D12.过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是 () A.加入几滴硫酸铜溶液 B.加入适量的水 C.加入适量NaCl溶液 D.再加入少量稀硫酸13乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )A和金属钠反应时键断裂B在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键C在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂键和键D在空气中完全燃烧时断裂键14在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是()。正丁烷异丁烷正戊烷异戊烷 新戊烷A B C D15在一定温度下，容器内某一反应中M、N

6、的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，M下列表述中正确的是()NA反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍16下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ()AC(CH3)4 BCH3CH(CH3)CH3CCH3CH2CH2CH 3 DCH3CH(CH3)CH2CH317.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是 () A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.CrO318一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y

7、为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是 () AZWXY BXYZW CXYWZ DZWYX19在一定温度下的反应反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少 0.6molL1，对此反应速率的表示正确的是 （） A 2min内用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3C 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的20X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次

8、增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素Y、R、分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRC元素X与元素Y只能形成一种化合物D元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸21 .把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为 （）M+3N +3N +3N+ W +3N

9、 W第卷（非选择题，共58分）21 （12分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1)-(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）-（6）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 (4)A、B、E、F、G、H中,原子半径顺序是 （5）工业上制备C的原理 （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 22.(10分)(1)

10、 A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速v(A)=_(2). 反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=0.15molL-1s-1v（B）=0.6molL-1s-1v（C）=0.4molL-1s-1v（D）=0.45molL-1s-1该反应进行的快慢顺序为 (3). 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消

11、失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_ 23.(9分).依据2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计的原电池如右图所示。请回答下

12、列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是。(2)X电极上发生的电极反应为。(3)外电路中的电子是从电极流向电极。.氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,分解海水的反应属于反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为A极:2H2+2O2-4e-=2H2O;B极:O2+4e-=2O2-,则A极是电池的极;电子从该极(填“流入”或“流出”)。2

13、4（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)

14、将试管固定在铁架台上；(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管加热；(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件)_；c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。25.(9分)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中属于同种反应类型。根据图示回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:A,B,C,D,E;(2)写出、两步

15、反应的化学方程式, , ,26(8分)海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：海水试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。 加入试剂的顺序是_。(2)电解饱和食盐水时，其产物氯气可用来制备漂白粉，反应方程式是_(3)海水中还可以提取溴，写出提取溴过程中在吸收塔中与SO2的反应方程式_(4)电解无水MgCl2反应方程式_高一化学试题 答案题号12345678910答案CDCBBDABDA题号1112131415161718192

16、021答案CACBDACDDBB21.（12分，（ 1 ）-（3）每空1分 （4）-（6）每空2分）(1) Ne , F (2) NaOH, HClO4 Al（OH）3 . (3)HCl (4)Na P Cl N F H 5）2Al2O34A1+3O2 （6）Al(OH)3 + OH=AlO2 - +2H2O22.（10分，（ 1 ）-（2）每空2分 其余每空1分）(1)v(A)=0.1molL-1min-1 , (2)=(3). 固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 反应温度 6和7 8和923.（9分，方程式2分其余，每空1分）.(1) Cu; AgNO3 (2) Cu-2e-= Cu2

17、+ (3)Cu电极流向Ag电极。(1)吸热反应(2)负流出24（10分）乙(1分)能防止倒吸(1分)a装置的气密性(1分) bCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(2分)c吸收乙醇,中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度(3分)d分液。(2分)25.(9分)(方程式2分,其余1分)(1)CH2CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH?(2)CH2CH2+HClCH3CH2ClnCH2CH226.(8分，每空2分)(1)BCDA(或CBDA)(2)2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O(3)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 (4)MgCl2 Mg+Cl2