甘肃省静宁县学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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甘肃省静宁县学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

静宁县2017-2018学年度第二学期期末考试

高一化学试题

考生须知：

1．本卷试题分为第I卷、第

卷，满分100分，考试时间120分钟。

2．答题时将答案均填在答题卡相应题号的位置，不按要求答题无效。

3．可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12N-14O-16

Na-23S-32Cu-64Zn-65Ca-40

第I卷（选择题，共42分）

1、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（　　）

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源

B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

2.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

3、下列物质一定不是天然高分子的是（　　）

A.淀粉B.蚕丝C.植物油D.纤维素

4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）

A．8、18、32、32B．8、18、18、32

C．8、18、18、18D．8、18、18、18

5．下列装置能构成原电池的是（　　）

6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．酸性;H2SO4>H3PO4

B．非金属性：

Cl>Br

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2

D．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

7.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实有（　　）

①苯的间位二元取代物只有一种

②苯的邻位二元取代物只有一种

③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应

A②③⑤

B③④⑤

C①③④

D①③⑤

8．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

9．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（　　）

A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2

10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏

A．②④B．①②C．③④D．②③

11．从海水中提取金属镁的生产步骤有：

①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是（　　）

A．①②③④⑤B．⑤④③①②

C．②④③①⑤D．③④②①⑤

12.过量铁与少量稀硫

酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是　（　　）

A.加入几滴硫酸铜溶液　　　B.加入适量的水

C.加入适量NaCl溶液　D.再加入少量稀硫酸

13．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）

A．和金属钠反应时①键断裂

B．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键

C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

14在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是（　　）。

①正丁烷　②异丁烷　③正戊烷　④异戊烷⑤新戊烷

A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞①＞②

C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③

15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

M

下列表述中正确的是（　　）

N

A．反应的化学方程式为：

2M

N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

16．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A．C（CH3）4B．CH3CH（CH3）CH3

C．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH（CH3）CH2CH3

17.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol时,消耗铝最少的是（　　）

A.MnO2B.WO3C.Co3O4

D.CrO3

18．一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：

当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y

离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是（　　）

A．Z＞W＞X＞YB．X＞Y＞Z＞W

C．X＞Y＞W＞ZD．Z＞W＞Y＞X

19．在一定温度下

的反应反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少

0.6mol•L﹣1，对此反应速率的表示正确的是（　　）

　A．2min内用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

　B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：

2：

3

　C．在2

min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

　D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表

中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R、分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

C．元素X与元素Y只能形成一种化合物

D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

21.把MmolH2和NmolC2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

Ａ

．M+3N　　　Ｂ．

+3N　Ｃ．

+3N+

W　Ｄ．

+3N－

W

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

21．（12分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第

（1）-（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）-（6）小题按题目要求回答。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是.

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的

（4）A、B、E、F、G、H中,原子半径顺序是

（5）工业上制备C的原理

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

22.（10分）

（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L-1。

反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1。

则2min内反应的平均速v（A）=____________

（2）.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.15mol•L-1•s-1 ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1  ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1  

④v（D）=0.45mol•L-

1•s-1．该反应进行的快慢顺序为

（3）.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属

质量/g

金属状态

c（H2SO4）

/mol

·L-1

V（H2SO4）

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

1

0.10

丝

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

丝

0.7

50

20

36

250

4

0.10

丝

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

丝

1.0

50

20

35

125

7

0.10

丝

1.0

50

35

50

50

8

0.10

丝

1.1

50

20

34

100

9

0.10

丝

1.1

50

30

44

40

分析上述数据，回答下列问题：

✍实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；

✍本实验中影响反应速率的其他因素还有__

_______ ，其实验序号是________

23.（9分）Ⅰ.依据2Ag++Cu====Cu2++2Ag设计的原电池如右图所示。

请回答下列问题:

（1）电极X的材料是　　　　;电解质溶液Y是　　　　。

（2）X电极上发生的电极反应为　　　　。

（3）外电路中的电子是从　　　　电极流向　　　　电极。

Ⅱ.氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术:

2H2O

2H2↑+O2↑。

制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题:

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时,分解海水的反应属于　　　　反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为

A极:

2H2+2O2--4e-====2H2O;

B极:

O2+4e-====2O2-,

则A极是电池的　　　　极;电子从该极　　　　（填“流入”或“流出”）。

24．（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设

计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________（选填“甲”或“乙”）。

丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________

【实验步骤】

（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a．步骤

（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查______________；

b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）

______________________________；

c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____________________。

25.（9分）某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式:

A　　　　,B　　　　,C　　　　,

D　　　　,E　　　　;

（2）写出②、④两步反应的化学方程式,②,

④,

26．（8分）海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。

下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

海水

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质，精制时所用试剂为：

A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_________________________________。

（2）电解饱和食盐水时，其产物氯气可用来制备漂白粉，反应方程式是_______________________

（3）海水中还可以提取溴，写出提取溴过程中在吸收塔中与SO2的反应方程式______________

（4）电解无水MgCl2反应方程式______________________

高一化学试题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

C

B

B

D

A

B

D

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

C

A

C

B

D

A

C

D

D

B

B

21.（12分，

（1）-（3））每空1分（4）-（6）每空2分）

（1）Ne,F

（2）NaOH,HClO4Al（OH）3.（3）HCl

（4）Na>P>Cl>N>F>H5）2Al2O3

4A1+3O2↑

（6）Al（OH）3+OH—===AlO2-+2H2O

22.（10分，

（1）-

（2））每空2分其余每空1分）（

（1）v（A）=0.1mol·L -1 ·min -1,

（2）④＞②=③＞①．（3）.✍固体反应物的表面积表面积越大1和2

✍反应温度6和78和9

23.（9分，方程

式2分其余，每空1分）Ⅰ.

（1）Cu;AgNO3

（2）Cu-2e-=Cu2+（3）Cu电极

流向Ag电极。

Ⅱ

（1）吸热反应

（2）负　流出

24．（10分）乙（1分）　能防止

倒吸（1分）a．装置的气密性（1分）

b．CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O（2分）

c．吸收乙醇,中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度（3分）d．分液。

（2分）

25.（9分）（方程式2分,其余1分）

（1）CH2＝CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl　CH3CH2OH　?

?

?

?

（2）CH2＝CH2+HCl

CH3CH2Cl　

nCH2＝CH2　→

26.（8分，每空2分）

（1）BCDA（或CBDA））

（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（3）Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（4）MgCl2→Mg+Cl2↑