湖南省宁远一中届高三高考化学押题卷解析版.docx

1、湖南省宁远一中届高三高考化学押题卷解析版宁远一中2015年高考化学押题一、选择题部分1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A小苏打可用作糕点的膨化剂B二氧化硫可用作食品的漂白剂CPX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料DPM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标 1.B【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白2.下列有关物质分类正确的是（ ） ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质CCO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2.D【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸

2、和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。3下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）A2H(g)+2X(g)2HX(g) H30 BH1H2 + H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知H1H2 + H3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时

3、放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。4下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pHB检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液【答案】C【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，。B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。C项，乙酸也能与钠反应产生气体，错误。D项，先产生黄色沉淀，证明

4、Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。5.下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀5.A【解析】A不正确，只有酸性条件下，I才能还原IO3，5I+IO3+6H+=3I

5、2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ） A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【答案】A【解析】A正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。7.下列图示实验能达到实验目的的是（ ）【答案】A【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。B项，在空气中

6、蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。C项，常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，错误。D项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误。故答案选A。8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 答案：A解析：B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO应通入适量O2，D项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中

7、，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA9.A【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确，由电离产生的H+为1013NA，C正确，正极由PbO2PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA；D不正确，Cu3P中Cu显1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷

8、。10. 分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（ ）A8种 B9种 C10种 D11种答案：A解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有CH2OH，满足条件的醇可表示为C5H11CH2OH，C5H11结构有8种，因此满足条件的醇的结构有8种。11在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是（ ）A02min的平均速率(Z) = 2.0103

9、molL1min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C该温度下此反应的平衡常数K =1.44D 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11.C【解析】A项：v(Y)=, (Z)=2(Y)=4.0103molL1min1,A错误；B项：由于正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，(正)(逆)，B错误；C项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min后反应达到平衡，可计算出X、Y、Z的浓度依次为：0.010molL1、0.010molL1、0.012molL1，K=c2(Z)/c(X)c(U)=1.44，C正确；D项：由于该反应是反应前后气体体积不变的反应

10、，再充入0.2molZ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。12将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，下列说法正确的是（ ）Abf B平衡常数K(1000)K(810) C915，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa时E的转化率为83%12.C【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0ab；结合表中第3列数据，可确定75.0a，故正反应为吸热反应，H 0，

11、依据变化条件，还可确定：ec54.0；c75.0 d ；ef83.0 ，故bf，故A项和B项均不正确；C项：p(G)=2.0MPa75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa25%=0.5MPa， Kp=D项：E(g) + F(s)2G(g)，设起始时，E为a mol，转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响。则平衡时：E为(a-x),G为2x，得x0.709a，所以E的转化率为x/a 70.9%，D错误。13. 在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为M(s)R(g)X(g)Y(g) ；所得实验数据如下表所示：实验温度/起始时R的物质的量/mol平衡时气体总物质的

12、量/mol3002.002.804002.003.004004.00a下列推断正确的是（ ）A上述反应中，0B实验中，该反应的平衡常数K0.5C实验经4 min达到平衡，04 min内(X)0.2molL1min1D实验中a6.00 【答案】B【解析】A项，对照实验和知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反应是吸热反应，0，错误。B项，平衡时，c(R)0.5 molL1，c(X)0.5 molL1，c(Y)0.5 molL1，K0.5，正确。C项，达到平衡时生成了0.8 mol X，则(X)0.1 molL1min1，错误。D项，实验体积压缩至1L与实验等效，加压时平衡向左移动，即

13、X转化率降低，实验中X转化率为50%，则实验中X转化率小于50%，即a6，错误。14下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ANaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1CH3COOH溶液等体积混合（pH7） c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+)C0.1molL1(NH4)2SO4溶液与0.1molL1NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)D0.1molL1Na2CO3溶液与0.2molL1NaHCO3溶液等体积混合

14、：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13.C【解析】A不正确，H2PO4电离程度大于其水解程度，故c(HPO42) c(H3PO4)；B不正确，由于溶液显酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，故正确的应是：c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH) ；C正确，符合电荷守恒；D不正确，设两者体积均为V L，则n(Na+)=0.4Vmol；n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=0.3Vmol，故c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。15下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL1NaHC2O4溶液与0.

15、1molL1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(K)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)B20mL 0.1 molL1NH4Cl溶液与10mL 0.1molL1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H)C常温下，pH2的HF溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(OH)c(H)c(F)D0.1molL1NH3H2O溶液与0.1molL1HNO3等体积混合，所得溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)【答案】B【解析】A项，2NaHC2O42KOHK2C2O4Na2C2O42H2O，有c(K)c(

16、Na)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H)，错误。B项，二者的混合溶液中溶质是NH4Cl、NaCl、NH3H2O且等物质的量，溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主，离子浓度大小关系有：c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H)，正确。C项，HF是弱酸，二者混合后，溶液中溶质为HF和NaF，溶液呈酸性，有c(H)c(OH)，c(F)c(Na)，错误。D项，二者恰好完全反应生成NH4NO3，c(H)=c(OH)c(NH3H2O)，错误。16现有物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（

17、）A4种溶液pH的大小顺序：B、混合后pH7，则混合溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)C、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：D、中分别加入12.5 mL 0.1molL-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同答案：D解析：氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：，A项错误；、混合后pH7，则混合溶液中NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)，B项错误；、中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl

18、的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c(NH4+)：，C项错误。17下列说法正确的是（ ） ApH5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9 molL-1 B常温下，将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7 C在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 D0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)答案：C解析：酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，盐溶

19、液中盐水解时促进水的电离，A项错误；常温下，将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B项错误；在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中，c(H+)10-13molL-1，c(OH-)0.1molL-1，呈强碱性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，C项正确；根据电荷守恒，0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+2c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，D项错误。18在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下

20、列说法正确的是（ ）。A在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存B与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O322HSSO2H2OC常温下，加水稀释醋酸，增大D该醋酸溶液中c(CH3COO)0.001 molL-1答案：D解析：c(CH3COO) c(H+)=0.001 molL-119已知某温度下，Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12。下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）A向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小B饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大C若向0.0008molL-1的K2

21、CrO4溶液中加入等体积0.002 molL-1的AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀D若将0.001molL-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 molL-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀答案：D解析：温度不变则Ksp不变，A项错误；饱和AgCl溶液中c(Ag+)1.2510-5molL-1，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)1.2610-4molL-1，B项错误；CrO42 -完全沉淀则c(CrO42 -)10-5molL-1，此时c(Ag+)3.210-4molL-1，故应向0.0008molL-1的K2CrO4溶液中加入等体 3.210-4+2(0

22、.000410-5)22.210-3molL-1，C项错误；饱和AgCl溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3 溶液，先生成AgCl沉淀，D项正确。20下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+ CH3COOH+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电

23、极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu3+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生21 浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是（ ）ALi为电池的负极B电池的电解液可用LiCl水溶液代替C放电时电子从负极经外电路流向正极D充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO24e-2SOCl2答案：B解析：Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替L

24、iAlCl4-SOCl2，故选B。22某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A电子由铁极经溶液向铂极迁移B放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为Fe3+3eFe D若转移2mol e，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子【答案】B【解析】 A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子不会进入溶液，错误。B项，铁为负极，铂为正极，正极的电极反应式为Fe3+eFe2+，溶液颜色变浅，正确。D项，转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液)，Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减

25、少2molCl，交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子（1mol Fe2+2mol Cl），错误。故选B。23根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） AH、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同 B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强 C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大 DA与A元素形成的化合物都是离子化合物23.B【解析】A不正确，三种核素在周期表占同一位置，所以称为同位素；B正确；C不正确，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；D不正确，A氢元素与A元素形成的化合物都是共价化合物。RTXYZ24短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对

26、位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）AR位于元素周期表中第二周期第VA族BR能分别与X、Z形成共价化合物C气态氢化物稳定性：YTDZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO424B 【解析】设R元素的最外层电子数为x，则2x+2(x+1)+x+2=24，x=6，则R是C，T是N，X是Si，Y是P，Z是S。C位于元素周期表中第二周期第A族，A错；C能分别与Si、S形成共价化合物SiC、CS2，B正确；气态氢化物稳定性：NH3PH3，C错；S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，D错。 25已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如

27、图所示，下列说法正确的是（ ）AZ单质的化学活泼性一定比Y单质的强BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DX和W两元素不可能形成共价化合物25B 【解析】Y、Z都是金属时，Z单质比Y单质活泼；Y、Z都是非金属时，Y单质比Z单质活泼，A项错误。当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时，Y是F，W是Ar，B项正确。若Y是O，则W是Cl，非金属性OCl，稳定性H2OHCl，C项错误。当X是C时W是S，二者可以形成共价化合物CS2，D项错误。26将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量

28、随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以得出还原性：I-Fe2+Mn2+C取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol 26D【解析】当加入KI时，Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I- 还原了剩余的MnO4-，故氧化性：MnO4-Fe3+，A说法正确；然后Fe3+的物质的量不断减少，说明I- 还原了Fe3+，故氧化性：Fe3+I2；故还原性：I-Fe2+Mn2+，B说法正确。BC段为Fe3+与Fe2+的混合液，故可用K

29、SCN溶液检验，C说法正确。据电子守恒有MnO4-5I-，故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol，据电子守恒有MnO4-5Fe2+5Fe3+5I-，故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol，故原来KMnO4的物质的量为0.3mol，D说法错误。27向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（ ） 甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO427C 【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al3+、Fe3+开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH-和NH4+反应，此时没有沉淀生成；最后OH-与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解。28根据下列反应所画图象错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定