湖南省宁远一中届高三高考化学押题卷解析版.docx
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湖南省宁远一中届高三高考化学押题卷解析版
宁远一中2015年高考化学押题
一、选择题部分
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．小苏打可用作糕点的膨化剂
B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
1.B
【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白
2.下列有关物质分类正确的是（）
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
2.D
【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。
3．下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）
A．2H（g）+2X（g）＝2HX（g）ΔH3＜0
B．ΔH1＝ΔH2+ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量
按Cl、Br、I的顺序依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl
比HBr稳定
答案：
C
解析：
原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2+ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。
4．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙烯与溴发生加成反应
乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH
B
检验氯化铁溶液中是否含FeCl2
向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液
C
检验乙酸中是否混有乙醇
取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒
D
验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，。
B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。
C项，乙酸也能与钠反应产生气体，错误。
D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）。
5.下列实验方案，不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验食盐中是否添加KIO3
取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
B
验证硝酸是挥发性酸
用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C
验证Br2氧化性强于Fe3+
取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D
检验氯酸钾中含有氯元素
取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
5.A
【解析】A不正确，只有酸性条件下，I－才能还原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。
6.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向
【答案】A
【解析】A正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。
7.下列图示实验能达到实验目的的是（）
【答案】A
【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。
B项，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。
C项，常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，错误。
D项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误。
故答案选A。
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
答案：
A
解析：
B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO应通入适量O2，D项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
9.A
【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确，由电离产生的H+为10－13NA，C正确，正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA；
D不正确，Cu3P中Cu显＋1价，所以60molCuSO4参加反应得到60mol电子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去电子20mol，所以6molCuSO4能氧化0.3mol白磷。
10.分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）
A．8种B．9种C．10种D．11种
答案：
A
解析：
经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有—CH2OH，满足条件的醇可表示为C5H11—CH2OH，—C5H11结构有8种，因此满足条件的醇的结构有8种。
11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（）
A．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
11.C
【解析】A项：
v（Y）=
ν（Z）=2ν（Y）=4.0×10－3mol·L－1·min－1,A错误；B项：
由于正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，ν（正）＞ν（逆），B错误；C项：
反应达到平衡时，由表中数据知，7min后反应达到平衡，可计算出X、Y、Z的浓度依次为：
0.010mol·L－1、0.010mol·L－1、0.012mol·L－1，K=c2（Z）/[c（X）·c（U）]=1.44，C正确；D项：
由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。
12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是（）
A．b＞f
B．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）
C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%
12.C
【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0
＞a＞b；结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，故正反应为吸热反应，△H＞0，依据变化条件，还可确定：
e＞c＞54.0；c＞75.0＞d；e＞f＞83.0，故b＜f，故A项和B项均不正确；C项：
p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa,p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，
Kp=
D项：
E（g）+F（s）
2G（g），设起始时，E为amol，转化xmol，由于F为固体，对平衡无影响。
则平衡时：
E为（a-x）,G为2x，
，得x≈0.709a，所以E的转化率为x/a≈70.9%，D错误。
13.在2L恒容密闭容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），发生反应为
M（s）＋R（g）
X（g）＋Y（g）
；所得实验数据如下表所示：
实验
温度/℃
起始时R的物质的量/mol
平衡时气体总物质的量/mol
①
300
2.00
2.80
②
400
2.00
3.00
③
400
4.00
a
下列推断正确的是（）
A．上述反应中，
＜0
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝0.5
C．实验①经4min达到平衡，0～4min内υ（X）＝0.2mol•L1•min1
D．实验③中a＝6.00
【答案】B
【解析】A项，对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反应是吸热反应，
＞0，错误。
B项，平衡时，c（R）＝0.5mol·L1，c（X）＝0.5mol·L1，c（Y）＝0.5mol·L1，K＝
＝
＝0.5，正确。
C项，达到平衡时生成了0.8molX，则υ（X）＝
＝0.1mol•L1•min1，错误。
D项，实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%，即a＜6，
错误。
14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．NaH2PO4酸性溶液中：
c（Na+）＞c（H2PO4－）＞c（H3PO4）＞c（HPO42－）
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）
c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
C．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：
c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42－）+c（OH－）
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
13.C
【解析】A不正确，H2PO4－电离程度大于其水解程度，故c（HPO42－）＞c（H3PO4）；B不正确，由于溶液显酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，故正确的应是：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）；C正确，符合电荷守恒；D不正确，设两者体积均为VL，则n（Na+）=0.4Vmol；n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.3Vmol，故
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）。
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na）＞c（K）＞c（C2O42）＞c（OH）＞c（HC2O4）
B．20mL0.1mol·L1NH4Cl溶液与10mL0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：
c（Cl）＞c（NH4+）＞c（Na）＞c（OH）＞c（H）
C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na）＋c（OH）＞c（H）＋c（F）
D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：
c（H）＞c（OH）＋c（NH3·H2O）
【答案】B
【解析】A项，2NaHC2O4＋2KOH＝K2C2O4＋Na2C2O4＋2H2O，有c（K）＝c（Na）＞c（C2O42）＞c（OH）＞c（HC2O4）＞c（H），错误。
B项，二者的混合溶液中溶质是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O且等物质的量，溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主，离子浓度大小关系有：
c（Cl）＞c（NH4+）＞c（Na）＞c（OH）＞c（H），正确。
C项，HF是弱酸，二者混合后，溶液中溶质为HF和NaF，溶液呈酸性，有c（H）＞c（OH），c（F）＞c（Na），错误。
D项，二者恰好完全反应生成NH4NO3，
c（H）=c（OH）＋c（NH3·H2O），错误。
16．现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液各25mL：
①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）
A．4种溶液pH的大小顺序：
①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3·H2O）
C．①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：
①＞②
D．③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同
答案：
D
解析：
氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：
①＞③＞④＞②，A项错误；①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3·H2O），B项错误；①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：
①＜②，C项错误。
17．下列说法正确的是（）
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol·L-1
B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c（H+）︰c（OH-）＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
答案：
C
解析：
酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离，A项错误；常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B项错误；在c（H+）︰c（OH-）＝1︰l012的溶液中，c（H+）＝10-13mol·L-1，c（OH-）＝0.1mol·L-1，呈强碱性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，C项正确；根据电荷守恒，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：
c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-），D项错误。
18．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。
下列说法正确的是（）。
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存
B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：
S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．常温下，加水稀释醋酸，
增大
D．该醋酸溶液中c（CH3COO）<0.001mol•L-1
答案：
D
解析：
c（CH3COO）19．已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12。
下列关于该温度下的叙述正确的是（）
A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol·L-1的AgNO3溶液，则CrO42--完全沉淀
D．若将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
答案：
D
解析：
温度不变则Ksp不变，A项错误；饱和AgCl溶液中c（Ag+）＝
＝1.25×10-5mol·L-1，饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）＝
＝1.26×10-4mol·L-1，B项错误；CrO42--完全沉淀则c（CrO42--）≤10-5mol·L-1，此时c（Ag+）≥
＝3.2×10-4mol·L-1，故应向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体[3.2×10-4+2（0.0004－10-5）]×2＝2.2×10-3mol·L-1，C项错误；饱和AgCl溶液中c（Ag+）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，D项正确。
20．下表对某些反应方程式的评价合理的是（）
编号
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
正确
C
醋酸铵溶于水
CH3COO—+NH4+
CH3COOH＋+NH3·H2O
错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极：
2Cu3++4e—=2Cu
阳极：
4OH—－4e—=2H2O+O2↑
错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
21．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。
若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：
4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2。
下列说法不正确的是（）
A．Li为电池的负极
B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
C．放电时电子从负极经外电路流向正极
D．充电时阳极反应式为：
4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2
答案：
B
解析：
Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故选B。
22．某同学设计原电池装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3++3e＝Fe
D．若转移2mole，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子
【答案】B
【解析】A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子不会进入溶液，错误。
B项，铁为负极，铂为正极，正极的电极反应式为Fe3+＋e＝Fe2+，溶液颜色变浅，正确。
D项，转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（交换膜左侧溶液），Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl，交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子（1molFe2+＋2molCl），错误。
故选B。
23．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强
C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
23.B
【解析】A不正确，三种核素在周期表占同一位置，所以称为同位素；B正确；C不正确，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小；D不正确，ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物。
R
T
X
Y
Z
24．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（）
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分别与X、Z形成共价化合物
C．气态氢化物稳定性：
Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
24．B【解析】设R元素的最外层电子数为x，则2x+2（x+1）+x+2=24，x=6，则R是C，T是N，X是Si，Y是P，Z是S。
C位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，A错；C能分别与Si、S形成共价化合物SiC、CS2，B正确；气态氢化物稳定性：
NH3＞PH3，C错；S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，D错。
25．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）
A．Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．X和W两元素不可能形成共价化合物
25．B【解析】Y、Z都是金属时，Z单质比Y单质活泼；Y、Z都是非金属时，Y单质比Z单质活泼，A项错误。
当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时，Y是F，W是Ar，B项正确。
若Y是O，则W是Cl，非金属性O＞Cl，稳定性H2O＞HCl，C项错误。
当X是C时W是S，二者可以形成共价化合物CS2，D项错误。
26．将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应
B．从题中可以得出还原性：
I-＞Fe2+＞Mn2+
C．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色
D．根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol
26．D
【解析】当加入KI时，Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I-还原了剩余的MnO4-，故氧化性：
MnO4-＞Fe3+，A说法正确；然后Fe3+的物质的量不断减少，说明I-还原了Fe3+，故氧化性：
Fe3+＞I2；故还原性：
I-＞Fe2+＞Mn2+，B说法正确。
BC段为Fe3+与Fe2+的混合液，故可用KSCN溶液检验，C说法正确。
据电子守恒有MnO4-~~5I-，故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol，据电子守恒有MnO4-~~5Fe2+~~5Fe3+~~5I-，故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol，故原来KMnO4的物质的量为0.3mol，D说法错误。
27．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（）
甲
乙
A
AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba（OH）2
C
NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、氨水、NaOH
H2SO4
27．C【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al3+、Fe3+开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH-和NH4+反应，此时没有沉淀生成；最后OH-与Al（OH）3反应，沉淀部分溶解。
28．根据下列反应所画图象错误的是（）
A
B
C
D
将二氧化硫通入
到一定
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