浙江省温州市共美联盟1718学年下学期高二期末模拟化学试题附答案861341Word下载.docx

1、现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B常温下将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO329混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启 用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ）A. 减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B. 高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C. 通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D. 双动力汽车工作时不会产生废气污染环境10下

2、列实验操作中不正确的是（ ）A. 使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C. 在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火D. 向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe（OH）3胶体11下列说法不正确的是（ ）A. CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体 B. 14C 和 16O 含有相同的中子数C. CH3CH（CH3）2的名称是2-甲基丁烷D. “纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体12将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体

3、试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g） H = + a kJmol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A. v（NH3）=2v（CO2） B. 密闭容器中NH3体积分数不变C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4+ + OH- = NH3+ H2OB. FeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3OH- Fe（OH）3 C. 氯气与水反应：Cl2 +H2O Cl + ClO + 2H+D. 制作印刷电路板

4、：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+14短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元 素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相 差6。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r（Q）r（W）r（X）r（Y） B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C. Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性15下列实验或操作不能达到目的的是（ ）A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C. 鉴别己

5、烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D. 除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中16下列说法正确的是（）A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析17甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH（l） + 3O2（g） 2CO2 （g） + 4H2O（l），其工作原理示意图如右，下列说法正确的是（）A.甲为电池的

6、负极，发生还原反应B.负极的电极反应式为：CH3OH H2O6eCO26HC.b口通入的气体为O2D.用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气18关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A. c（NH4+）：；水电离出的c（H）：B. 将pH值相同和溶液加水稀释相同的倍数后PH值：C. 和等体积混合后的溶液：c（H）c（OH） + c（NH3H2O）D. 和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl） c（NH3H2O） c（OH）c（H）19太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺

7、如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NAB. 根据盖斯定律可知，H1+H2=0C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂D. 该工艺是将太阳能转化为电能20下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ）A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B.冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化21一定温度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折

8、算为标准状况）如下表。t/min24681012V（O2）/mL9.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）A. 12min时，a=33.3B. 反应到6min时，c（H2O2）=0.30 molL-1C. 反应到6min时，H2O2分解了60%D. 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2 molL-1min-122设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC. 常温常压下，100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA

9、D. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA2325时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。A. HA为弱酸，BOH为弱碱B. b点时，c（B+） = c（A-）C. c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c（OH-） c（H+）D. ac过程中水的电离程度始终增大24实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式可表示为Fe2（OH）n

10、（SO4）30.5nm，主要工艺流程下：A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB. 气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、

11、CO32B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D. X溶液中一定含有Cl，且c（Cl）0.1molL1非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物C中含有的官能团名称是 ；反应的反应类型是 ；（2）反应的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是 ；（3）下列说法正确的是 。A反应也能实现原子利用率100%B

12、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应C有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应27（6分）为探宄固体X（仅含两种常见短周期元素）的组成和性质,设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429gL-1；固体B是光导纤维的主要成分。（1）气体A分子的电子式 ；白色沉淀D的化学式 ；（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式 ；（3）己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料（仅含两种元素,摩尔质量为140gmol-1）和H2,写出该反应的化学方程式 。28（4分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以

13、用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O35H2O晶体并探究其性质。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S（aq）H2O（l）SO2（g） Na2SO3（aq）H2S（aq） 2H2S（aq）SO2（g） 3S（s）2H2O（l） ； S（s）Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是 。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色

14、变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式 。29（4分）向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00molL-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 molL-1，体积为 200mL。求：（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n（CaCl2）n（HCl）=_。（2）m2=_g。30【加试题】（10分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。（1）工业采用高温分解H2S制取氢

15、气，2H2S（g） 2H2（g） + S2（g），在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。反应2H2S（g） 2H2（g） + S2（g）的H_（填“”“（1分） 0.04mol/（Ls） （1分） 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 （2分）（2）Cu、Cl、H （1分） 增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+） （2分）（3）Fe（CN）64-e-=Fe（CN）63- （2分） 11.2L （1分）31.（1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行 （1分） 停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石（1分）（2）水浴（1分） （3）洗掉碳酸氢钠（1分） （4）干燥 （2分）（5）温度计水银球的位置，冷凝水的方向（2分） 32%（2分）32（1） （1分）（2）+H2O （2分）（3）8 （2分） （4） （1分）（5）2+2H2O （2分）（6）（2分）