浙江省温州市共美联盟1718学年下学期高二期末模拟化学试题附答案861341Word下载.docx
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现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
B
常温下将铁片插入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
9．混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。
在减速时，自动捕捉减少的动能；
在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。
下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（）
A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
10．下列实验操作中不正确的是（）
A.使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C.在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe（OH）3胶体
11．下列说法不正确的是（）
A.CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体
B.14C和16O含有相同的中子数
C.CH3CH（CH3）2的名称是2-甲基丁烷
D.“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）△H=+akJ·
mol-l。
能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A.v（NH3）=2v（CO2）B.密闭容器中NH3体积分数不变
C.反应吸收akJ热量D.密闭容器中混合气体的密度不变
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.FeCl3溶液与氨水反应：
Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
C.氯气与水反应：
Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+
D.制作印刷电路板：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）
A.原子半径：
r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
15．下列实验或操作不能达到目的的是（）
A.制取溴苯：
将铁屑、溴水、苯混合加热
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.鉴别己烯和苯：
向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D.除去甲烷中含有的乙烯：
将混合气体通入溴水中
16．下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析
17．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l），其工作原理示意图如右，下列说法正确的是（ ）
A.甲为电池的负极，发生还原反应
B.负极的电极反应式为：
CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋
C.b口通入的气体为O2
D.用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气
18．关于浓度均为0.1mol·
L－1的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A.c（NH4+）：
③>
①；
水电离出的c（H＋）：
①>
②
B.将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后PH值：
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（H＋）＝c（OH－）+c（NH3·
H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：
c（NH4+）>
c（Cl－）>
c（NH3·
H2O）>
c（OH－）>
c（H＋）
19．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B.根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D.该工艺是将太阳能转化为电能
20．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）
A.某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B.冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
21．一定温度下，10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
12
V（O2）/mL
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A.12min时，a=33.3
B.反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol·
L-1
C.反应到6min时，H2O2分解了60%
D.0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10-2mol·
L-1·
min-1
22．设NA
为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）
A.20
g
D2O与20g氖气所含有的电子数相同
B.标准状况下，22.4
L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下，100g17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA
23．25℃时，将浓度均为0.1mol·
L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
A.HA为弱酸，BOH为弱碱
B.b点时，c（B+）=c（A-）
C.c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c（OH-）>
c（H+）
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
24．实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·
7H2O），聚铁的化学式可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，主要工艺流程下：
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：
Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。
某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：
A.X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−
B.X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
D.X溶液中一定含有Cl−，且c（Cl−）≥0.1mol·
L−1
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是；
反应③的反应类型是；
（2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是；
（3）下列说法正确的是。
A．反应④也能实现原子利用率100%
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应
C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应
27．（6分）为探宄固体X（仅含两种常见短周期元素）的组成和性质,设计并完成如下实验：
己知：
气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g·
L-1；
固体B是光导纤维的主要成分。
（1）气体A分子的电子式；
白色沉淀D的化学式；
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式；
（3）己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料（仅含两种元素,摩尔质量为140g·
mol-1）和H2,写出该反应的化学方程式。
28．（4分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O3·
5H2O晶体并探究其性质。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）＝Na2SO3（aq）＋H2S（aq）
2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）；
S（s）＋Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）
（2）常温下，用pH试纸测定0.1mol·
L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式。
29．（4分）向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·
L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：
图中V1:
V2=1:
2，当加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00mol·
L-1，体积为200mL。
求：
（1）混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n（CaCl2）∶n（HCl）=_______。
（2）m2=______g。
30．【加试题】
（10分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S（g）
2H2（g）+S2（g），在膜反应器中分离出H2。
在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。
H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）的ΔH_________（填“>
”“<
”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v（H2）=___________。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe（CN）6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。
利用生成的铁的化合物K3[Fe（CN）6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe（CN）6]。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②当有16gS析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。
31．【加试题】
（10分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：
相对分子质量
密度（g/cm3）
沸点（℃）
水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸
180
1.219
357
微溶
乙醇
46
0.789
78.4
易溶
2-
羟基-4-苯基丁酸乙酯
208
1.075
212
难溶
实验步骤：
①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL
无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；
②加热至70℃左右保持恒温半小时；
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；
④精制产品。
请回答下列问题：
（1）油水分离器的作用为。
实验过程中发现忘记加沸石该如何操作。
（2）本实验采用加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。
（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
第二次水洗的目的是。
（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为；
然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2
装置中的错误有。
（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。
则该实验的产率为。
32．【加试题】
（10分）有机物I（分子式为C19H20O4）属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：
①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：
1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·
D分子式为C4H8O3；
E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。
其中R为烃基
③
其中R1和R2均为烃基
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）反应④的化学方程式为；
（3）E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有种；
（4）反应①~⑦属于取代反应的是（填序号）；
（5）反应⑦的化学方程式为；
（6）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），经4步反应制备可降解塑料
。
“共美联盟”2017年学年第二学期期末模拟联考
高二年级化学学科参考答案
题号
1
3
5
7
9
11
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
\
26．
（1）羟基（1分）氧化反应（1分）
（2）CH≡CH+H2O→CH3CHO（2分）（3）ACD（2分）
27．
（1）
（1分）Mg（OH）2（1分）
（2）Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑（2分）
（3）3SiH4+4NH3
Si3N4+12H2（2分）
28.
（1）调节硫酸的滴加速度（1分）
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值（1分）
（3）S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－（2分）
29．
（1）1:
2（2分）
（2）5.00（2分）（数值正确但未保留3位有效数字得1分）
30．
（1）①>
（1分）②0.04mol/（L·
s）（1分）
③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）
（2）①Cu、Cl、H（1分）②增加氧气的通入量或增加起始时c（Fe3+）（2分）
（3）①Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-（2分）②11.2L（1分）
31.
（1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行（1分）停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石（1分）
（2）水浴（1分）（3）洗掉碳酸氢钠（1分）（4）干燥（2分）
（5）温度计水银球的位置，冷凝水的方向（2分）32%（2分）
32．
（1）
（1分）
（2）
+H2O（2分）
（3）8（2分）（4）②⑤⑥⑦（1分）
（5）2
+
+2H2O（2分）
（6）
（2分）
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