化学实验全面突破课后练习.docx

1、化学实验全面突破课后练习高考化学备考模拟训练（八）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Cu-64第卷（选择题，共45分）ks5u一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列说法或表达正确的是 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A. B. C. D. 2.

2、 下列说法正确的是 A. 电解质溶液导电属于物理变化 B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 水的净化、消毒都属于氧化还原反应3. 下列实验能达到预期目的的是A. 通过电泳实验证明胶体带电B. 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C. 渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体4. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. B. 26M2 C. D. 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3NAB. 标准状况下，2.24L三氧化硫所

3、含的分子数为0.1NAC. 电解精炼铜时,若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜D. 1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA6. 下列实验能达到预期目的的是A. 干燥Cl2 B. 滴定FeSO4溶液 C. 测定一定时间内CO2 的体积 D. 实验室制氨气7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaCl8. 下列说法正确的是A. pH5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H

4、+)均为109 mol/LB. pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C. 在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)9. 关于如图所示装置的叙述中，正确的是 A. 铜片质量逐渐减少 B. 铜离子在铜片表面被还原 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 10. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为1

5、9，W和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO411. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A. B. C. D. 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化钠水解：

6、S2-2H2O H2S2OH B. 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32- 2 H+ H2O CO2 C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD. 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O 13. 工业制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；H+Q kJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4

7、为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应14. 已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：A. 加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B. 用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C. 跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D. 跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢

8、气的量多15. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A. B. C. n=m+17Vc D.第II卷（非选择题 共55分）16. （4分）（1）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）A. 把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B. 构成右图所示装置时，盐桥中的K+ 向左池移动C. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D. 配制10的ZnSO4溶液时，可将l0 g Z

9、nSO47H2O溶解在90 g水中E. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。（2）配制90mL 1 molL-1的Na2CO3溶液,需称取 g Na2CO3固体,简述用托盘天平称取该质量Na2CO3的操作步骤（天平已调平） 。（3）现有0.1molL-1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因： 。17. （8分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。I. 配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图

10、中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 . 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3

11、，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)，通过实验计算所得中和热为H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度III. 如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：（1） 曲线a是用 溶液滴定 溶液；（2） 盐酸的物质的量浓度为 mol/L；18. （8分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和

12、为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_ 性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJmol1，写出其燃烧的热化学方程式_。（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：（I）X的化学式是_。（）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_。（）该温度下，反应Y

13、转化为X的平衡常数为_ 。（）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_ 。19. （7分）甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为 ，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号） 。 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 银氨溶液 AgNO3溶液 稀HNO3溶液（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量

14、相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为 ，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为 。20. （7分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元 素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见

15、金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。（2）E元素与Y元素可形成 EY2 和 EY3 两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。 保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质 通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体 EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z2)= 。（4）将一定量的Y单质通入

16、一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 ，该反应中转移电子的物质的量是 。21. （9分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下

17、B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。22. （12分）近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑

18、制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物）。已知由A和B合成异甘草素要用到以下反应机理：请回答：（1）有机物B分子式为C7H6O2。A和B均能与浓溴水反应生成沉淀， A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为 ；B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2：2：1：1。以下说法正确的是 （填序号）。有机物B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应与B互为同分异构的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B）B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体（2）质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数之

19、比为12：1：6。有机物A的分子式为 ；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、B合成异甘草素的化学方程式 。（3）初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺： 加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次。 用无水MgSO4干燥，过滤减压蒸出。 洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。步骤蒸出的物质可能是 。以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有 。（4）有机物D符合下列条件，写出D的结构简式 。 与A互为同分异构体，且能发生水解反应 1mol D能与3 mol NaOH反应 苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种（5）有机物B还可以发生以下变化： 已知F的单体是由E和按1：1生成，请写

20、出E高分子化合物F的化学方程式 。【试题答案】12345678BCBCCCAC9101112131415BDADDBC16. （4分）（1）CE （2）10.6 在天平左右托盘上各加一张同样的纸片；用镊子夹取共10g砝码置右盘上，将游码拨到0.6g处；用药匙向左盘中加样品至天平平衡（接近平衡时用左手轻拍右手手腕使药品振下） （3）CO32-H2OHCO3-OH- 17. （8分）. （1）5.0 （写“5”不给分）（2）a b e. （1）（2） 4.0（写“4”不给分） -53.5 kJ/mol （没“”号或没单位均不给分） a c d （少选、错选均不给分）III. （1）NaOH、HCl

21、（2） 0.1 18. （8分）（1）2Na+2H2O2Na+2OH+H2 （2）酸NH4+H2ONH3H2O+H+ （3）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/mol （4）（I）NO2 （）b （）0.8（或0.8mol/L）（）增大NO2的浓度（合理均可）19. （7分）（1）CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O （多选、少选、错选不得分）（2） 三角锥形 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O（3）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 2Al +2H2O+2OH- = 2AlO2-

22、 + 3H220. （9分）（1） （2）（3）c(S2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-) 或 c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S) （其它合理答案也可） （4）16.8 g 0.21 mol 21. （9分）（1）Fe 2e = Fe2+ （2）2H+ + 2e- = H22Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2 + Cl2 （3） 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 ， D H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 22. （1）羟基 （2）C8H8O3 （3）乙醚 萃取、过滤、蒸馏、结晶 （4）（5）或