化学实验全面突破课后练习.docx
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化学实验全面突破课后练习
高考化学备考模拟训练（八）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32Cl-35.5K-39Zn-65Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）ks5u
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A.①③⑤B.②④C.①②③D.④⑤
2.下列说法正确的是
A.电解质溶液导电属于物理变化
B.由一种元素组成的物质一定是纯净物
C.金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.水的净化、消毒都属于氧化还原反应
3.下列实验能达到预期目的的是
A.通过电泳实验证明胶体带电
B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.
B.26M2＋C.
D.
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3NA
B.标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NA
C.电解精炼铜时,若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
D.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
6.下列实验能达到预期目的的是
A.干燥Cl2B.滴定FeSO4溶液
C.测定一定时间内CO2的体积D.实验室制氨气
7.当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）＋2OH-（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）
A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl
8.下列说法正确的是
A.pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9mol/L
B.pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C.在c（H+）∶c（OH－）＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）＝c（CO32－）+c（SO42－）+c（HCO3－）+c（OH－）
9.关于如图所示装置的叙述中，正确的是
A.铜片质量逐渐减少
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜是阳极，铜片上有气泡产生
10.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+和Z－离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
11.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
12.下列离子方程式书写正确的是
A.硫化钠水解：
S2-＋2H2O
H2S↑＋2OH－
B.碳酸钠溶于醋酸溶液中：
CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
13.工业制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
14.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。
室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：
A.加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B.用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C.跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
15.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A.
B.
C.n=m+17VcD.
第II卷（非选择题共55分）
16.（4分）
（1）下列有关实验的叙述中，合理的是（填序号）
A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B.构成右图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D.配制10％的ZnSO4溶液时，可将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
E.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。
（2）配制90mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,需称取gNa2CO3固体,简述用托盘天平称取该质量Na2CO3的操作步骤（天平已调平）。
（3）现有0.1mol·L-1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因：
。
17.（8分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
I.配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），通过实验计算所得中和热为△H=（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
III.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用溶液滴定溶液；
（2）盐酸的物质的量浓度为mol/L；
18.（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式______________
_____________________________________。
（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：
_______________________________。
（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ·mol－1，写出其燃烧的热化学方程式_________________________________________。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：
（I）X的化学式是______________。
（Ⅱ）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_________。
（Ⅲ）该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为______________。
（Ⅳ）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是______________。
19.（7分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）。
①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3溶液
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。
丁为空气的主要成分之一。
则丁的电子式为，乙的空间构型为；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为。
（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。
甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为。
20.（7分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为–2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2－）=。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是。
21.（9分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，
总反应的离子方程式为。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。
22.（12分）近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。
异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物）。
已知由A和B合成异甘草素要用到以下反应机理：
请回答：
（1）有机物B分子式为C7H6O2。
A和B均能与浓溴水反应生成沉淀，A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为；B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2：
2：
1：
1。
以下说法正确的是（填序号）。
①有机物B能发生很多类型的反应，例如：
中和、取代、氧化、还原、加成反应
②与B互为同分异构的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B）
③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
（2）质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数之比为12：
1：
6。
有机物A的分子式为；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、B合成异甘草素的化学方程式。
（3）初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺：
Ⅰ加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次。
Ⅱ用无水MgSO4干燥，过滤减压蒸出。
Ⅲ洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。
步骤Ⅱ蒸出的物质可能是。
以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有。
（4）有机物D符合下列条件，写出D的结构简式。
①与A互为同分异构体，且能发生水解反应
②1molD能与3molNaOH反应
③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种
（5）有机物B还可以发生以下变化：
已知F的单体是由E和
按1：
1生成，请写出E→高分子化合物F的化学方程式。
【试题答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
C
C
C
A
C
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
D
D
B
C
16.（4分）
（1）CE
（2）10.6在天平左右托盘上各加一张同样的纸片；用镊子夹取共10g砝码置右盘上，将游码拨到0.6g处；用药匙向左盘中加样品至天平平衡（接近平衡时用左手轻拍右手手腕使药品振下）
（3）CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
17.（8分）
Ⅰ.
（1）5.0（写“5”不给分）
（2）abe
Ⅱ.
（1）
（2）①4.0（写“4”不给分）
②-53.5kJ/mol（没“—”号或没单位均不给分）
③acd（少选、错选均不给分）
III.
（1）NaOH、HCl
（2）0.1
18.（8分）
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
（2）酸NH4++H2ONH3·H2O+H+
（3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol
（4）（I）NO2（Ⅱ）b（Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）
19.（7分）
（1）CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O①④⑤（多选、少选、错选不得分）
（2）
三角锥形3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
20.（9分）
（1）
（2）①④
（3）c（S2-）=1/2[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]
或c（S2-）=1/2c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）（其它合理答案也可）
（4）16.8g0.21mol
21.（9分）
（1）Fe－2e=Fe2+
（2）2H++2e-=H2↑
2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑ ②
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，<
②D
③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
④O2+2H2O+4e-=4OH-
22.
（1）羟基①
（2）C8H8O3
③
（3）乙醚萃取、过滤、蒸馏、结晶
（4）
（5）
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