图像类离子浓度大小比较100题Word文件下载.docx

1、A. 盐酸的物质的量浓度为 I mol/LB. 在、之间的任意一点：c（C）c（NH4+）, c（H+）c（OH）C. 在点 所示溶液中：c（NH4+）=c（C） c（0H）=c（H+），且 V20D. 在点 所示溶液中：由水电离出的 c（OH）l0_7mol/L6亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaCIC2）在溶液中可生成 CIO2、HCIQ、CI8、C等，其中HCIO2和CIO2都具有漂 白作用，但CIO2是有毒气体。经测定，25C时各组分含量随pH变化情况如图所示（CI 没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B.

2、25C时，HCIC2的电离平衡常数的数值 Ka= 106C.使用该漂白剂的最佳 pH为3D. 25C时，同浓度的HCIQ溶液和NaCI6溶液等体积混合，混合溶液中有 c （HCIO2） + 2c （ H+）= c （CIO2-） + 2c （OH）7.常温下，用0.1mol?L-1HCI溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol?L-1Na2CC3溶液，所得滴定 曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A.当 V=0 时：c（H+）+c（HCQ-）+c（H2CO3）=c（OH-）B.当 V=5 时：c（CQ2-）+c（HCO-）+c（H2CO3）=2c（C）C.当 V=10 时：c（Na+） c

3、（HCQ-） c（CQ2-）c（H2COs）D.当 V=a 时：c（Na+）=c（C-） c（H+）=c（OH-）8. H2C2O4水溶液中H2QO4、HC2O4和C2O42三种形态的粒子的分布分数 3随溶液pH变化的关系如图所示已知Ksp（CaCO4）=2.3 X10下列说法正确的是（）9XXf1 1 J4 ft 7A.曲线代表的粒子是HC2O4B.0.1 mol?L1 NaHC2O4溶液中：c（QQ2）c（H2C2O4）C. pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： c（QO42）c（H2C2O4）c（HQ04）D. 一定温度下，往 CaQO4饱和溶液中加入少量 CaC2固体，c（C

4、2O42）将减小，c（Ca2+） 不变9.室温下，将1.000mol?L1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L 1氨水中，溶液pH和温度随 加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是：3014-PJAI151mLA.a 点由水电离出的 c （ H+） =1.0 x 1014mol? L1B.b 点：c （NH4+） +c （NH3?H2O） =c （C）C.c点：c （C）=c （NH4+）D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3?H2O电离吸热1 110. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol L 氨水中滴入 0.10 mol L 的盐酸，溶液的 pH与所加

5、盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol L 1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M 点处的溶液中 c（NH4+ ）= c（C）= c（H+） = c（OH）D.N点处的溶液中 pH v 1211.常温下，将 CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的 0H离子浓度（与 通入的CQ的体积（V）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是C.c 点溶液中：c（K2c（C032-）+c（HC03-）+c（H2C03）D.d 点溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）12. 298K时，

6、在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10mol?L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确B.M点对应的盐酸体积为 20.0mLC.M 点处的溶液中 c（NH4+）=c（C）=c（H+）=c（OH-）13. 40C时，在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如图所示. 下列说法不正确的是（）A.在 pH=9.0 时，c（NH4+）c（HCO3-）c（NH2COO） c（CO32-）B. 不同 pH 的溶液中存在关系： c（NH4+）+c（H+）=2c（CQ2-）+c（HCO3-）+c（N

7、H2COO）+c（OH）C. 随着 CO2的通入， c（OH） 不断增大c（NH3?H2O）D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成14.体积为1ml、浓度均为0. 10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为 V,pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）A.XOH是弱碱B.pH=10的两种溶液中的 c（X+）:XOH大于X2CO3C. 已知H2CO3的电离平衡常数 Kai远远大于Ka2，则Ka2约为1. 0 X 10。2D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCQ-）/c（CO32）减小. 25 C下，

8、向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加 O.lmol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量 的变化如图所示。下列有关说法正确的是 （）A.B.C.D.H2A电离方程式 H2A=2H+A2-VNaOH（aq）=20mL时，溶液显碱性已知 25C 时 K2（H2A）=1.0 X10，则 VNaOH（aq）=VmL 时，pH=9.1VNaOH（aq）=20mL 时，溶液中存在关系： （HA-）+C（A?-）+C（H2A）=0.1mol/L16.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1mol?L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20m

9、L、浓度均为0.1mol?L-1的HCI和CHaCOOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计 ）.下列CHaCOOH溶液的滴定曲线 在 A 点的溶液中有：c（CHsCOO）+c（OH-）-c（H+）0.05 mol?L-1 在 B 点的溶液中有：c（K+） c（OHT） c（CH3COC-） c（H+） 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）17.常温下，用 0.1mol?L-1Na2CQ溶液，所得滴 定曲线如图所示。c（H+）+c（HCQ-）+2c（H2CO3）=c（OH-）18.在常温下，0.100 0 mol L1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0

10、 mol L1盐酸滴定，其滴定 曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系， 下列有关说法正确的是（）A.a 点：c （COb2-）= c （HCQ-） c （OH ）5c （ C） 4c （ HCO3-） + 4c （CQ2-）C.c 点：c （OH ） = c （ H ）+ c （ HCQ-）+ 2c （ H2CO3）D.d 点：c （H ） = c （CQ2-）+ c （ HCQ-） + c （OH ）19.向0.1mol/l.的NH4HCC3溶液中逐渐加入 0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的 分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数 ）。根

11、据图象，下列说 法不正确的是（ ）9 & 7 （）.& 心NH.HCO液中JuANaOlU A.竹碳粒子井布图A.开始阶段，HCO-反而略有增加，可能是因为NH4HCQ溶液中存在H2CC3发生的主要反应是 H2CQ+OH HCOT+H2OB.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5 时，溶液中 c（HC6）c（HN3?H2O）c（NH4+）c（CCb2-）D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为 2NH4HCC3+2NaOH （NH4）2CC3+Na2CC320.常温下，向10ml 0.1 mol L-1的HR溶液中逐滴滴入 0.1mol L-1的NH

12、3 H2O溶液，所得 溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. ab点导电能力增强，说明 HR为弱酸B.c 点溶液存在 c（NH4+）c（R）、c（OH）c（H+）C.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和D. bc任意点溶液均有 c（H+） c（OH-）=Kw=1.0 X 11021.常温下，用 0.10mol?L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10mol?L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是c（CHsCOO） v c（CNT） c（OH-） c（CHCOO） c（H+） c（CH3COO）-c（CNT）=c（HCN）-c（

13、CHCOOH）D.点 和点 所示溶液中都有：c（CH3COO）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（Ff）22.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度 NaOH溶液，所得溶液中含 A元 素的微粒的物质的量分数与溶液 pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c（A2）+ c（HA）+ c（H2A） = 0.1mol/LC. 常温下，等物质的量浓度的 NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液 pH=3.0D.pH=4.0 时，图中 n（HA）约为 0.0091mol23.将足量的CC2慢慢通入一定体积的 NaOH溶液中，溶液的 pH随CC

14、2的体积（已经 折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CC2在水中的溶解和反应过程中 溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（ ）NaOH溶液的物质的量浓度为B.NaOH溶液的体积为2LC.M点离子浓度的大小关系满足D.M、N点对应的纵坐标均大于E.0.1mol/Lc（HCQ-） c（CO32-）7.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数） 随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确 的是（ ）A. H2A- 2H+ + A2- K=10-5.4B.在O.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为： c（Na+） c（HA-）

15、 c（H+） QA2-）c（OH-）C.已知25C时HF的？Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量 NaF溶液中，发生的反应 为：H2A+F HF+HAD.将等物质的量的 NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液 pH恰好为4.224.常温下，向1L0.1NH4CI溶液中，不断加入固体 NaOH后，”也+与NH3 H2O的变化趋势如下图所示（不考虑体积变化和氨的挥发 ），下列说法正确的是A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在 M 点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）molC.随着NaOH的加入，心门不断增大D. 当 n（NaOH）=0.05mol 时溶液中有：c（C）c（

16、OH-）25亚氯酸钠（NaClC2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在 CIO2、HCIO2、CIO2-、C等四种含氧微粒，经测定， 25 C时各组分含量随pH变化情况如图所示（C没有画出）.则下列分析不正确的是A. 向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中 n （CI6）增大B.HCIO2的电离平衡常数 Ka=1.0 X 10C.NaCIC2 溶液中：c（Na+）+c（H+） c（CIQ-）+c（C）D. pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为： c（HCIQ）c（CIO2-）c（CI-）c（CIQ）26.常温下，向10mL 0.1 moI L-1的HR溶

17、液中逐滴滴入 0.1 moI L-1的NH3 H2O溶液，所 得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确 的是A. ab点导电能力增强，说明 HR为弱酸B.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和C.c 点溶液存在 c（NH4+）c（R-）、c（OH）D.bc任意点溶液均有 c（H+） c（OH）=Kw=1.0 X 1027.常温下，用0.10mol LNaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为0.10 mol LCHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。c （CH3COO） c （OH） c （CfCOO） c （ H+）c （CHCOO ） c （CN）= c （HCN） - c （CH

18、3COOH点和点所示溶液中都有：c （CH3COO ）+ c （ OH-）= c （CH3COOH） + c （ H+）c（CH3COOH） c（CHCOO）与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.pH=5.5 的溶液中：c（CH3C00H）c（CHC00 ）c（H+）c（OH）B .向 W点所表示的 1.0L溶液中通人 0.05molHCI气体（溶液体积变化可忽略） ：c（H+）=c（CHjC00H）+c（0H）C. W 点所表示的溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（CHJC00H）+c（0H）D.pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（0H）+c（CHC00H）=0

19、.1mol.匚130.常温下，向10mL 0.1 mol L-1的HR溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1的NH3 H20溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。A.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B. ab点导电能力增强，说明 HR为弱酸31.已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2 X 170 Ka2=5.6 X 110,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数 （a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.在 pH=4.4 的溶液中：3c（HR）=c（Na+）+c（H+）-c（0H-）B.等体积等浓度的 NaOH溶液与H2R溶液混合

20、后，溶液中水的电离程度比纯水小C.在pH=3的溶液中存在D. 向Na2CC3溶液中加入少量 H2R溶液，发生反应： CC32-+H2R=HCO-+HR-32.常温下，用0.10mol?L-1K0H溶液滴定10.00ml0.10mol?L-1H2QQ（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和 ）.下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：C（OH ） =1012B. 点 所示溶液中：cK）+c（H+）=c（HQO4-）+c（C2O42-）+c（OH-）C. 点 所示溶液中：c（Kh） c（HC2O4-） c（H2C2O4） c（C2O42-）D. 点 所示溶液中：

21、c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10mol?L-133.常温下，用 0.1 mol. L-1HC1溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol . L-1 Na2CO溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）$ 10 （F20 i/mJ.当V=0时：c（ H+） +c（ HC6）+c（ H2 COj） =c（OH-）当V=5时：c（CC32-） +c（HCOj ）+c（ H2CC3） =2c（CI 一）当v=10时:c（ Na+） c（ HCQ） c（ H2CO3）当V=a时：c（Na+）=c（CI一）c（H+）=c （OH 一）34在常温下

22、，卜列说法止确的是A. 0.10mol L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol L-1盐酸滴定。当滴定到消耗 20mlHCI时所得溶液中离子浓度间的关系有： 5c（CI-）=4c（HCQ-）+4c（CC32-）+4c（H2CQ）B.物质的量浓度相等的 （NH4）2CQ（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SQ）2三种溶液中水的电 离程度：C. 醋酸和醋酸钠混合溶液中 c（CHsCOOH） c（CHCOO）与pH值的关系如右图所示，当 pH=4.5 溶液中：C（CHsCOC-）C（CCOOH）C（Ft）C（OFI）D. 等体积等物质的量浓度的 NaF溶液与NaCI溶液中离子总数：N （ N

23、aF） N （ NaCI）35.常温下0.1moI/L的H2A溶液中H2A、HA、A 三者中所占物质的量分数（分布系 数）随pH变化的关系如图所示。+ - + 2-c（Na ） c（HA） c（H） c（A2 ）B.在O.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为: c（OH-）C.已知25C时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量 NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F一 HF+HA36.在某温度时，将 n mol?L-1氨水滴入10mL1.0 mol?L_1盐酸中，溶液pH和温度随加 入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）（IA.a 点 Kw =1

24、.0 O10B.水的电离程度： bcadC.b 点：C（NH4+）C（C）C（b+）C（OH）D. 25C 时 NH4CI水解常数为（n-1） x 107mol?L1 （用 n 表示）37.常温下向25 mL0.1 mol L-1NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol匚1的HN3溶液（叠氮酸）,pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的 Ka=10-4.7）。下列说法B.在 B 点，离子浓度大小为 c（OH）c（N3）C.在 C点，滴加的 V（HN3）=12.5mLD.在 D 点，c（H+）14.738. 25C是，向20mL0.1mol?L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨

25、水溶液，溶液中 pH与 pOH（pOH= Igc（OH）的变化关系如图所示。PIT 丨卜7 申 POFiA. b点消耗氨水的体积为 20mLB. 向a点所示溶液中加入少量的 HCI（aq）或NaOH（aq）,溶液的pH变化很少C. a点和c点所示溶液中水所电离出的 c（OH）分别为10-9mol?L-1和10-5mol?D. ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为： c（NH4+ c（Cl-） C（NHs H2O）39.常温下，在 10mL0.1mol?L-1Na2CO溶液中逐滴加入 0.1mol?L-1 HCI溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示 （CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化 ），下列说法正确的是10050A.在 0.1?mol?L-1?Na2CCb溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CC32-）+c（HCC3-）+c（OH）B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为 20mLC. 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是 Na+D. 在 A 点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-） 40.在某温度下，向20 mL 0.1 mol