图像类离子浓度大小比较100题Word文件下载.docx
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A.盐酸的物质的量浓度为Imol/L
B.在①、②之间的任意一点：
c（C「）＞c（NH4+）,c（H+）＞c（OH「）
C.在点②所示溶液中：
c（NH4+）=c（C「）＞c（0H「）=c（H+），且V＜20
D.在点③所示溶液中：
由水电离出的c（OH「）＞l0_7mol/L
6•亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
亚氯酸
钠（NaCIC2）在溶液中可生成CIO2、HCIQ、CI8、C「等，其中HCIO2和CIO2都具有漂白作用，但CIO2是有毒气体。
经测定，25C时各组分含量随pH变化情况如图所示（CI「没有画出）。
则下列分析不正确的是（）
A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B.25C时，HCIC2的电离平衡常数的数值Ka=10「6
C.使用该漂白剂的最佳pH为3
D.25C时，同浓度的HCIQ溶液和NaCI6溶液等体积混合，混合溶液中有c（HCIO2）+2c（H+）=c（CIO2-）+2c（OH「）
7.常温下，用0.1mol?
L-1HCI溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol?
L-1Na2CC3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列微粒浓度大小关系正确的是
A.当V=0时：
c（H+）+c（HCQ-）+c（H2CO3）=c（OH-）
B.当V=5时：
c（CQ2-）+c（HCO-）+c（H2CO3）=2c（C「）
C.当V=10时：
c（Na+）>
c（HCQ-）>
c（CQ2-）>
c（H2COs）
D.当V=a时：
c（Na+）=c（C-）>
c（H+）=c（OH-）
8.H2C2O4水溶液中H2QO4、HC2O4「和C2O42「三种形态的粒子的分布分数3随溶液pH
变化的关系如图所示[已知Ksp（CaCO4）=2.3X10•下列说法正确的是（）
9
XX
f]
11J4ft7
A.曲线①代表的粒子是HC2O4
B.0.1mol?
L「1NaHC2O4溶液中：
c（QQ2「）>
c（H2C2O4）
C.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c（QO42「）>
c（H2C2O4）>
c（HQ04「）
D.一定温度下，往CaQO4饱和溶液中加入少量CaC2固体，c（C2O42「）将减小，c（Ca2+）不变
9.室温下，将1.000mol?
L1盐酸滴入20.00mL1.000mol?
L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示•下列有关说法正确的是：
30
14
-
P
J
A
I
15
{
1
mL
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0x1014mol?
L^1
B.b点：
c（NH4+）+c（NH3?
H2O）=c（C「）
C.c点：
c（C「）=c（NH4+）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?
H2O电离吸热
11
10.298K时，在20.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL的盐酸，溶液的pH与所
加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（C「）=c（H+）=c（OH「）
D.N点处的溶液中pHv12
11.常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的0H离子浓度（^与通入的CQ的体积（V）的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
C.c点溶液中：
c（K>
2[c（C032-）+c（HC03-）+c（H2C03）]
D.d点溶液中：
c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
12.298K时，在20.0mL0.10mol?
L-1氨水中滴入0.10mol?
L-1的盐酸，溶液的pH与所加
盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol?
L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（C「）=c（H+）=c（OH-）
13.40C时，在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不
正确的是（）
A.在pH=9.0时，c（NH4+）>
c（HCO3-）>
c（NH2COO）>
c（CO32-）
B.不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（CQ2-）+c（HCO3-）+c（NH2COO）+c（OH）
C.随着CO2的通入，c（OH）不断增大
c（NH3?
H2O）
D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成
14.体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,
pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c（X+）:
XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Kai远远大于Ka2，则Ka2约为1.0X10。
2
D.当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCQ-）/c（CO32）减小
.25C下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.
B.
C.
D.
H2A电离方程式H2A=2H++A2-
V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液显碱性
已知25C时K2（H2A）=1.0X10，则V[NaOH（aq）]=VmL时，pH=9.1
V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：
（HA-）+C（A?
-）+C（H2A）=0.1mol/L
16.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定
反应的终点。
右图是某同学用0.1mol?
L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为
0.1mol?
L-1的HCI和CHaCOOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）.下列
CHaCOOH溶液的滴定曲线在A点的溶液中有：
c（CHsCOO）+c（OH-）-c（H+）—0.05mol?
L-1在B点的溶液中有：
c（K+）>
c（OHT）>
c（CH3COC-）>
c（H+）在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
17.常温下，用0.1mol?
L-1Na2CQ溶液，所得滴定曲线如图所示。
c（H+）+c（HCQ-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
18.在常温下，0.1000molL「1・Na2CO3溶液25mL用0.1000molL「1・盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的
是（）
A.a点：
c（COb2-）=c（HCQ-）>
c（OH）
5c（C「）>
4c（HCO3-）+4c（CQ2-）
C.c点：
c（OH）=c（H）+c（HCQ-）+2c（H2CO3）
D.d点：
c（H）=c（CQ2-）+c（HCQ-）+c（OH）
19.向0.1mol/l.的NH4HCC3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。
根据图象，下列说法不正确的是（）
9&
7（）.&
心
NH.HCO^液中JuANaOlUA®
.竹碳粒子井布图
A.开始阶段，HCO-反而略有增加，可能是因为NH4HCQ溶液中存在H2CC3发生的主要
反应是H2CQ+OH—HCOT+H2O
B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5时，溶液中c（HC6）>
c（HN3?
H2O）>
c（NH4+）>
c（CCb2-）
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCC3+2NaOH—（NH4）2CC3+Na2CC3
20.常温下，向10ml0.1molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.c点溶液存在c（NH4+）>
c（R）、c（OH）>
c（H+）
C.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
D.b〜c任意点溶液均有c（H+）c（OH-）=Kw=1.0X110
21.
常温下，用0.10mol?
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?
L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是
c（CHsCOO）vc（CNT）
c（OH-）>
c（CHCOO）>
c（H+）c（CH3COO）-c（CNT）=c（HCN）-c（CHCOOH）
D.点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（Ff）
22.常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2「）+c（HA「）+c（H2A）=0.1mol/L
C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.pH=4.0时，图中n（HA「）约为0.0091mol
23.将足量的CC2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CC2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CC2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（）
NaOH溶液的物质的量浓度为
B.NaOH溶液的体积为2L
C.M点离子浓度的大小关系满足
D.M、N点对应的纵坐标均大于
E.
0.1mol/L
c（HCQ-）>
c（CO32-）
7
.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是（）
A.H2A-—2H++A2-K=10-5.4
B.在O.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：
c（Na+）>
c（HA-）>
c（H+）>
QA2-）〉c（OH-）
C.已知25C时HF的？
Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：
H2A+F—HF+HA
D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
24.常温下，向1L0.1NH4CI溶液中，不断加入固体NaOH后，”也+与NH3H2O的变化趋
势如下图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C.随着NaOH的加入，心门不断增大
D.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：
c（C「）>
c（OH-）>
25•亚氯酸钠（NaClC2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，
NaClO2溶液中存在CIO2、HCIO2、CIO2-、C「等四种含氧微粒，经测定，25C时各组分含
量随pH变化情况如图所示（C「没有画出）.则下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（CI6）增大
B.HCIO2的电离平衡常数Ka=1.0X10
C.NaCIC2溶液中：
c（Na+）+c（H+）>
c（CIQ-）+c（C「）
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：
c（HCIQ）>
c（CIO2-）>
c（CI-）>
c（CIQ）
26
.常温下，向10mL0.1moIL-1・的HR溶液中逐滴滴入0.1moIL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c（NH4+）>
c（R-）、c（OH）>
D.b~c任意点溶液均有c（H+）c（OH）=Kw=1.0X10
27.常温下，用0.10molL^NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL^CHCOOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
c（CH3COO）<
c（CN「）
c（Na+）>
c（OH「）>
c（CfCOO）>
c（H+）
c（CHCOO）—c（CN「）=c（HCN）-c（CH3COOH
点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
c（CH3COOH）c（CHCOO）与pH的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中：
c（CH3C00H）>
c（CHC00）>
c（H+）>
c（OH）
B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCI气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H+）=c（CHjC00H）+c（0H）
C.W点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CHJC00H）+c（0H）
D.pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（0H）+c（CHC00H）=0.1mol.匚1
30.常温下，向10mL0.1molL-1・的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H20溶液，所
得溶液pH及导电性变化如图。
A.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸
31.已知：
常温下，H2CO3Ka1=4.2X170Ka2=5.6X110,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,
H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙
述错误的是（）
A.在pH=4.4的溶液中：
3c（HR）=c（Na+）+c（H+）-c（0H-）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C.在pH=3的溶液中存在
D.向Na2CC3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
CC32-+H2R=HCO-+HR-
32.常温下，用0.10mol?
L-1K0H溶液滴定10.00ml0.10mol?
L-1H2QQ（二元弱酸）溶液所得
滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是
（）
A.点①所示溶液中：
C（OH）=1012
B.点②所示溶液中：
cK）+c（H+）=c（HQO4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C.点③所示溶液中：
c（Kh）>
c（HC2O4-）>
c（H2C2O4）>
c（C2O42-）
D.点④所示溶液中：
c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.10mol?
L-1
33.常温下，用0.1mol.L-1HC1溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol.L-1Na2CO溶液，所
得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
$10（F
20i/mJ.
当V=0时：
c（H+）+c（HC6）+c（H2COj）=c（OH-）
当V=5时：
c（CC32-）+c（HCOj）+c（H2CC3）=2c（CI一）
当v=10时:
c（Na+）>
c（HCQ）>
c（H2CO3）
当V=a时：
c（Na+）=c（CI一）>
c（H+）=c（OH一）
34
在常温下，
卜列说法止确的是
A.0.10molL-1Na2CO3溶液25mL用0.10molL-1盐酸滴定。
当滴定到消耗20mlHCI时所
得溶液中离子浓度间的关系有：
5c（CI-）=4c（HCQ-）+4c（CC32-）+4c（H2CQ）
B.物质的量浓度相等的①（NH4）2CQ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SQ）2三种溶液中水的电离程度：
③'
①〉②
C.醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CHsCOOH）c（CHCOO）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：
C（CHsCOC-）>
C（C^COOH）>
C（Ft）>
C（OFI）
D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCI溶液中离子总数：
N（NaF）>
N（NaCI）
35.常温下0.1moI/L的H2A溶液中H2A、HA—、A三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。
+-+2-
c（Na）>
c（HA）>
c（H）>
c（A2）>
B.在O.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为:
c（OH-）
C.已知25C时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应
为：
H2A+F「一HF+HA「
36
.在某温度时，将nmol?
L-1氨水滴入10mL1.0mol?
L_1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）
（I
A.a点Kw=1.0O10
B.水的电离程度：
b>
c>
a>
d
C.b点：
C（NH4+）>
C（C「）>
C（b+）>
C（OH「）
D.25C时NH4CI水解常数为（n-1）x107mol?
L1（用n表示）
37.常温下向25mL0.1molL-1・NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol匚1的HN3溶液（叠氮酸）,pH
的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
下列说法
B.在B点，离子浓度大小为c（OH—）>
c（N3—）
C.在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL
D.在D点，c（H+）〜1—4.7
38.25C是，向20mL0.1mol?
L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=—Igc（OH））的变化关系如图所示。
PIT
丨卜
7申POFi
A.b点消耗氨水的体积为20mL
B.向a点所示溶液中加入少量的HCI（aq）或NaOH（aq）,溶液的pH变化很少
C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH）分别为10-9mol?
L-1和10-5mol?
D.ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：
c（NH4+>
c（Cl-）>
C（NHsH2O）
39.常温下，在10mL0.1mol?
L-1Na2CO溶液中逐滴加入0.1mol?
L-1HCI溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略
因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
100
50
A.在0.1?
mol?
L-1?
Na2CCb溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CC32-）+c（HCC3-）+c（OH）
B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中：
c（CO32-）=c（HCO3-）>
40.在某温度下，向20mL0.1mol
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