届难溶电解质的溶解平衡第课时.ppt

1、11下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解 质的是 常温下某CH3COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌 反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1 CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH pH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3,第4讲难溶电解质的溶解平衡,(1)写出醋酸的电离方程式与平衡常数K的表达式,CH3COOH CH3COOH,(2)分别写出固体Fe(OH)3的溶解平衡方程式及其溶度积常数Ksp的表达式？,Fe(OH)3(s)Fe3+(a

2、q)+3OH(aq),Ksp=c(Fe3+)c3(OH),难溶,微溶,可溶,易溶,一、沉淀溶解平衡：,1.概念：,在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形,成 时，速率和 速率相等的状态。,饱和溶液,溶解,生成沉淀,2.溶解平衡的建立:,固体溶质 溶液中的溶质,3.溶解平衡的特点:,可逆反应,v溶解=v溶解=0,平衡时，固体质量和离子浓度不变,外界条件改变，平衡移动(适用于勒夏特列原理),以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例,【反馈题课堂总结】,二、影响沉淀溶解平衡和溶度积常数的因素,1.内因：,难溶物质本身的性质，这是主要决定因素,2.外因：,向平衡体系中加入可与体系中某些离子反,加

3、水稀释,平衡向 方向移动,Ksp。,浓度：,温度：,绝大多数难溶盐的溶解是 过程，,其他：,溶解,不变,吸热,溶解,增大,升高温度，平衡向 方向移动，,Ksp。,应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子,时，平衡向 方向移动，但Ksp。,溶解,不变,深度思考-1,【深度思考-2】AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.001mol/L NaCl和0.001 mol/L AgNO3 溶液等体积混合,是否 有AgCl沉淀生成？,离子积:Qc=c(Mn+)m c(Am-)n Qc Ksp,Qc=Ksp,Qc Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,溶液饱和,处于平衡状态,溶液未饱和,无沉淀析出,【考点

4、】,有AgCl沉淀生成,解：等体积混合后：Qc=c(Ag+)c(Cl-)=(0.0005)2,Ksp,=2.510-7,三、沉淀溶解平衡的应用,1沉淀的生成,(1)调节pH法,除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，加入 调节pH至78，离子方程式为：,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+,(2)加入沉淀剂法,H2SCu2=CuS2H,用H2S沉淀Cu2，离子方程式为：,Qc Ksp,氨水,Fe3+(aq)+3OH(aq)Fe(OH)3(s),Qc=c(Fe3+)c3(OH),Ksp,2.沉淀的溶解,酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：,CaCO32H=Ca2H2OCO2,氧

5、化还原溶解法：,盐溶液溶解法：,Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3,配位溶解法：如AgCl溶于氨水：,Qc Ksp,产生白色沉淀,黄色,黑色,溶解度：S(AgCl)S(AgI)S(Ag2S),转化,转化,(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。,（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq),试

6、从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：,BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)，加入饱和碳酸钠溶液，CO32浓度增大，c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)，生成BaCO3沉淀，c(Ba2+)减小，使BaSO4沉淀向溶解方向移动，BaSO4转化为BaCO3。,2.溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度大的沉淀,3(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?,加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。,(2)怎样除去AgI中的AgCl?,加入饱和KI溶液混合，振荡静置，过滤,【讨论和交流】试用平衡移动原理解释下列事实：,(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？,BaCO3(s)Ba2(aq)CO32-(aq),H+,CO2H2O,(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中,CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq),SO42-,CaSO4(微溶),附在CaCO3的表面，阻止沉淀溶解。,H+,CO2H2O,向右移,向右移,题组二、溶度积与溶解平衡曲线,AgBrs)Ag+(aq)+Br(aq),过饱和,饱和,不饱和,D.在t 时,AgCl(s)Br-(aq)AgBr(s)Cl-(aq)的平衡常数K816,