届难溶电解质的溶解平衡第课时.ppt

届难溶电解质的溶解平衡第课时.ppt

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11下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1molL1CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH3,第4讲难溶电解质的溶解平衡,

（1）写出醋酸的电离方程式与平衡常数K的表达式,CH3COOHCH3COOH,

（2）分别写出固体Fe（OH）3的溶解平衡方程式及其溶度积常数Ksp的表达式？

Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH（aq）,Ksp=c（Fe3+）c3（OH）,难溶,微溶,可溶,易溶,一、沉淀溶解平衡：

1.概念：

在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形,成时，速率和速率相等的状态。

饱和溶液,溶解,生成沉淀,2.溶解平衡的建立:

固体溶质溶液中的溶质,3.溶解平衡的特点:

可逆反应,v溶解=v溶解=0,平衡时，固体质量和离子浓度不变,外界条件改变，平衡移动（适用于勒夏特列原理）,以AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）H0为例,【反馈题课堂总结】,二、影响沉淀溶解平衡和溶度积常数的因素,1.内因：

难溶物质本身的性质，这是主要决定因素,2.外因：

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反,加水稀释,平衡向方向移动,Ksp。

浓度：

温度：

绝大多数难溶盐的溶解是过程，,其他：

溶解,不变,吸热,溶解,增大,升高温度，平衡向方向移动，,Ksp。

应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子,时，平衡向方向移动，但Ksp。

溶解,不变,深度思考-1,【深度思考-2】AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成？

离子积:

Qc=c（Mn+）mc（Am-）nQcKsp,Qc=Ksp,QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,溶液饱和,处于平衡状态,溶液未饱和,无沉淀析出,【考点】,有AgCl沉淀生成,解：

等体积混合后：

Qc=c（Ag+）c（Cl-）=（0.0005）2,Ksp,=2.510-7,三、沉淀溶解平衡的应用,1沉淀的生成,

（1）调节pH法,除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，加入调节pH至78，离子方程式为：

Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+,

（2）加入沉淀剂法,H2SCu2=CuS2H,用H2S沉淀Cu2，离子方程式为：

QcKsp,氨水,Fe3+（aq）+3OH（aq）Fe（OH）3（s）,Qc=c（Fe3+）c3（OH）,Ksp,2.沉淀的溶解,酸溶解法：

如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：

CaCO32H=Ca2H2OCO2,氧化还原溶解法：

盐溶液溶解法：

Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3,配位溶解法：

如AgCl溶于氨水：

QcKsp,产生白色沉淀,黄色,黑色,溶解度：

S（AgCl）S（AgI）S（Ag2S）,转化,转化,

（1）实质：

沉淀溶解平衡的移动。

（2）规律：

一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_的沉淀。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。

发生的反应可表示为：

BaSO4（s）+CO32（aq）BaCO3（s）+SO42（aq）,试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：

BaSO4沉淀中存在沉淀溶解平衡：

BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），加入饱和碳酸钠溶液，CO32浓度增大，c（Ba2+）c（CO32）Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，c（Ba2+）减小，使BaSO4沉淀向溶解方向移动，BaSO4转化为BaCO3。

2.溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度大的沉淀,3

（1）在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?

加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。

（2）怎样除去AgI中的AgCl?

加入饱和KI溶液混合，振荡静置，过滤,【讨论和交流】试用平衡移动原理解释下列事实：

（1）BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？

BaCO3（s）Ba2（aq）CO32-（aq）,H+,CO2H2O,

（2）CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中,CaCO3（s）Ca2（aq）CO32-（aq）,SO42-,CaSO4（微溶）,附在CaCO3的表面，阻止沉淀溶解。

H+,CO2H2O,向右移,向右移,题组二、溶度积与溶解平衡曲线,AgBrs）Ag+（aq）+Br（aq）,过饱和,饱和,不饱和,D.在t时,AgCl（s）Br-（aq）AgBr（s）Cl-（aq）的平衡常数K816,