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1、广西玉林市陆川县中学届高三上学期期中考试化学试广西陆川县中学2018届高三期中考试化学试题1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D. Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高【答案】D【解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. C

2、lO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。2. NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC. 1mol甲基（14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】C 点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合

3、分子式计算中子数、电子数等的应用。明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。3. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C. 向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH = 2CO+ HCO+2H2OD. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2

4、Br2 + 16Cl【答案】C【解析】A. Fe3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；B. 还有氧气生成，应该是：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3 +O2+8Na+，B错误；C. 向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)，二者的物质的量之比是5：3，因此反应的离子方程式为：3CO2 +5OH2CO32+HCO3+2H2O，C正确；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即10Fe2+ +2Br+ 6Cl2 =10Fe3+ +Br2 +12Cl，D错误，

5、答案选C。点睛：选项D是解答的难点，注意掌握离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。4. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液。非金

6、属性：SSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸亚硫酸硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，无法用亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强来证明硫的非金属性强于硅，选项A错误；B、浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，

7、生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项错误；D、浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，选项错误。答案选B。5. 80 时，2 L 密闭容器中充入0. 40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H =Q kJ/mol（Q0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 2040 s 内，v（N2O4）0.002 mol/( Ls)C. 反

8、应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、2040s 内，v（NO2）=0.004molL-1s-1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002molL-1s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30molL-12L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位

9、错误，选项C错误；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。答案选。点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. K、L、M 中沸点最高的

10、是MB. 元素的非金属性：ZYXC. 原子半径：WX或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= cc3(OH-)= (10-11.2)3c=10-33.6c，则ksp较大的是Al(OH)3；（4）A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N

11、，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；（6）根据能量图，C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由-2得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H= +172.5kJ/mol。10. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：（1）反应2的化学方程式为_；该反应能量转化的主要方式为_。反应4的热化学方程式为2H2SO4(l

12、)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol则X=_。（2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。下列有关该反应速率的叙述正确的是_（填字母）。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响该反应的化学平衡常数表达式为K=_。下列有关图像

13、一定正确的是_（填字母）。（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充人1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：a+b_1（填“”或“=”）。下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_（填字母）。A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变【答案】 (1). N

14、H4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2 (2). 电能转化为化学能 (3). +177kJ/mol (4). ad (5). (6). ac (7). (8). DEF(点睛：本题考查结构性质位置关系的综合应用，推断元素是解题关键，注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已知知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。11. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是

15、_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_（填字母）；反应的离子方程式_。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲名称分别是：甲_，乙为常温晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为_（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？_填“能”或“否”)理由是：_。（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该

16、硫酸铁铵的化学式为_。【答案】 (1). 增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解 (2). CaSO4 (3). b (4). H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O (5). 冷却结晶 (6). K3Fe(CN)6 (7). 否 (8). 因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色 (9). Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O【解析】原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫

17、酸铁铵，（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解；滤渣A的主要成分是CaSO4；（2）减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，为了不引入新的杂质离子， NaClO、KMnO4、K2Cr2O7都不选，选择H2O2，反应生成水，不会产生新的杂质，答案选b；反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O；（3）在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，故答案为冷却结晶；（4）检验Fe2+应该使用黄色的铁氰化钾K3

18、Fe(CN)6溶液；Fe2+与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3 Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；不能用酸性的KMnO4溶液，因为过氧化氢和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe(OH)3，n（Fe(OH)3）=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42-)=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)3 0.02mol，n（SO42-）为0.1m

19、ol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol3=0.04mol，则m（H2O）=14.00g-0.02mol400g/mol-0.04mol132g/mol=0.72g，n（H2O）=0.04mol，n（Fe2（SO4）3）：n（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O。点睛：本题考查考查物质的分离、提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意根据物质的性质把握实验原理和方法。12. 1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上

20、用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2RCCH RCCCCR+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_。【答案】 (1). 碳碳三键 (2). 加成 (3). 消去 (4). CCCC (5). 4mol (6). C6H6

21、+CH2=CH2CH2CH3 (7). CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O (8). ClH2CCH2Cl【解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，和的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）有题给信息可知，反应的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(O