D.丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得
【答案】D
【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，选项A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，O＞S，选项B错误；C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，选项C错误；D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得，选项D正确。
答案选D。
7.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）。
A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2
【答案】C
【解析】A.CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B.氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C.铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D.氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；
故选C.
8.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________；
（4）尾气可采用_____________溶液吸收。
【答案】
（1）.蒸馏烧瓶
（2）.Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）.溶液由紫红色变为无色（4）.无色溶液中出现黄色浑浊（5）.还原性（6）.氧化性（7）.
（8）.品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（9）.NaOH
【解析】试题分析：
（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S,则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。
（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
考点：
考查SO2的性质。
9.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：
（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。
（2）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_________b（填“>"或“<”或“=”）
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F（OH）n完全沉淀的pH是4.7，G（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：
_______（填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
_______________。
①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________。
（6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________。
（7）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：
请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式__________________。
【答案】
（1）.NH3·H2O
NH4++OH－
（2）.＞（3）.Al（OH）3（4）.①③（5）.Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O（6）.略（7）.CO2（g）+C（s）=2CO（g）;△H=+172.5kJ/mol
【解析】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，A是氮元素；C单质一般保存在煤油中，C是钠元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是铝元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，G是铁元素，根据表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。
（1）A元素的氢化物是NH3，溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性，能电离出氢氧根，使酚酞变红：
NH3·H2O
NH4++OH－；
（2）同温同压下，将aLNH3气体和bLHCl气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气要过量；则a>b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=c×c3（OH-）=（10-9.3）3×c=10-27.9×c；Fe（OH）3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp=c×c3（OH-）=（10-11.2）3×c=10-33.6×c，则ksp较大的是Al（OH）3；（4）A与B组成质量比为7:
16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。
故选①③；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：
；（6）根据能量图，①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由①-2×②得：
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol。
10.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：
（1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。
②反应4的热化学方程式为2H2SO4（l）
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H＝+550kJ/mol
已知：
a.H2SO4（l）
SO3（g）+H2O（g）△H=X
b.2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
则X=____________。
（2）SO2是一种大气污染物，已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
③下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。
（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充人1molSO3和0.5molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：
①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。
A.v正（O2）=2v逆（SO3）B.混合气体的密度不变
C.c（SO2）=c（SO3）D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变F.SO2和O2的质量比不变
【答案】
（1）.NH4）2SO3+H2O
（NH4）2SO4+H2↑
（2）.电能转化为化学能（3）.+177kJ/mol（4）.ad（5）.
（6）.ac（7）.<（8）.DEF（
点睛：
本题考查结构性质位置关系的综合应用，推断元素是解题关键，注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已知知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。
11.硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式___________。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）操作甲名称分别是：
甲______________，乙为常温晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为__________（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？
_________填“能”或“否”）理由是：
____________________。
（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
【答案】
（1）.增大溶液中SO
浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解
（2）.CaSO4（3）.b（4）.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（5）.冷却结晶（6）.K3[Fe（CN）6]（7）.否（8）.因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（9）.Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O
【解析】原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO
浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解；滤渣A的主要成分是CaSO4；
（2）减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，为了不引入新的杂质离子，NaClO、KMnO4、K2Cr2O7都不选，选择H2O2，反应生成水，不会产生新的杂质，答案选b；反应的离子方程式为：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，故答案为冷却结晶；（4）检验Fe2+应该使用黄色的铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液；Fe2+与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；不能用酸性的KMnO4溶液，因为过氧化氢和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe（OH）3，n（Fe（OH）3）=
=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42-）=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，则m（H2O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，n（H2O）=
=0.04mol，n（Fe2（SO4）3）：
n（（NH4）2SO4）：
n（H2O）=0.02：
0.04：
0.04=1：
2：
2，所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O。
点睛：
本题考查考查物质的分离、提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意根据物质的性质把握实验原理和方法。
12.1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：
友情提示：
格拉泽反应:
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列问题：
（1）D的官能团的名称为_____________________。
（2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。
（3）E的结构简式为_________________________________。
用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。
（4）请写出反应①的化学方程式______________________________。
（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。
（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:
1，写出其结构简式_______________________________________。
【答案】
（1）.碳碳三键
（2）.加成（3）.消去（4）.
C≡C—C≡C—
（5）.4mol（6）.C6H6+CH2=CH2
CH2CH3（7）.
CH（OH）CH2（OH）+2CH3COOH
CH（OOCCH3）CH2OOCCH3+2H2O（8）.ClH2C
CH2Cl
【解析】试题分析：
由B的分子式、C的结构简式可知B为
，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为
；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为
；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。
据此可得下列结论：
（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。
（2）由上述分析可知，①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应。
（3）由上述分析可知，E的结构简式为
。
用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。
（4）有题给信息可知，反应①的化学方程式为：
C6H6+CH2=CH2
CH2CH3。
（5）化合物C的结构简式为
，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：
CH（O
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