化学一模1.docx

1、化学一模11、已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0. 50mol A和0. 25mol B，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（4）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应；

2、（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）_K（b）（填“”、“”或“=”。 ）2、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y 的原子结构示意图 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（

3、4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。3、下图所示装置工作时均与H2有关。图1 图2 图3（1） 图1所示装置中阳极的电极反应式 。图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、K

4、SCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_ （2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1b.2 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O（g）H2=-23.5kJmol-1c. CO(g) +H2O(g) H2(g)+CO2 (g) H3=-41.3kJmol-1总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2 (g)的 。（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，

5、电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。（4） C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。4、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛

6、应用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）铁在元素周期表中的位置是 。氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_ 、_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ； (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。 a.称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中

7、定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 二、选择题5、化学与生活密切相关，以下说法不正确的是ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用

8、。下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体7、下列离子方程式的书写正确的是 A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：8、下列说法正确的是 A将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br不一定参加了反应BCO2、SO3、NO2和水反应均能生成

9、相应的酸，都属于酸性氧化物C05 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890kJ/molD分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9、 A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物 B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应 C原

10、子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c10、是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在: 2O33O2， O3O+O2。粒子X能加速的分解: ;XO+O、Br、NO等)。已知: H=-144.8 t 时K。下列说法不正确的是 A.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是分解的催化剂 B.高压放电条件下可以转化成 C.转变为能量曲线可用下图表示 D.t 时K. 11、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是12、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 A若X为Cl2，则C可能为FeC

11、l3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO213、下列图示实验合理的是 A图1吸收多余的NH3 B图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体14、2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH-4

12、e-2H2OO2D燃料电池放电时的正极反应：H22e-2OH-2H2O15、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+16、T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至

13、a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12517、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应 C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-xMg18、水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62

14、- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂19、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al（OH）4、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、Al（OH）4和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中20、孔雀石的主要成分为xCuCO3yCu(OH)2zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样

15、品进行实验。下列实验方案可行的是 A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体 D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体21、实验是化学研究的基础。根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_。(

16、2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式 (3)关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号） A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积1、（1）b c（1分） （2）Q1=4Q2（2分）（3）3

17、20Lmol1（2分）（4）放热（1分） 减小（1分） （5）=（1分）2、（1）（1分） (2）共价（1分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（2分）（4） NH4+ + OH H2O + NH3 （2分） SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+ （2分）3、（1）（2分） d， 稀硫酸 KMnO4溶液（2）（3）（4） 4、（1） O22H2O4e-4OH- 2Cl-2H2O2OH-Cl2H2（2）正 （2分）第4周期，族（1分）(3)过滤、洗涤（2分）4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（2分）(4)250 mL容量瓶（2分） 0.9754（2分）5、D 6、C 7、A 8、A 9、B 10、C 11、A 12、A 13、A 14、D 15、C 16、A 17、B 18、C 19、C 20、D 21、(1)检验装置的气密性 酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)SO2OH=HSO3BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl（3）C