化学一模1.docx
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化学一模1
1、已知2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50molA和0.25molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.50molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_____________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率
与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）___________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”。
）
2、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）画出元素Y的原子结构示意图
（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
3、下图所示装置工作时均与H2有关。
图1 图2 图3
（1）图1所示装置中阳极的电极反应式 。
图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。
某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。
现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。
试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
选择的药品________
（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g） △H1=-90.8kJ•mol-1
b.2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c.CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
总反应：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的
。
（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2
为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如右：
负极电极反应式为________________，
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
A物质的化学式为__________________。
（4）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 。
4、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。
（3）铁在元素周期表中的位置是 。
氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，
配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
二、选择题
5、化学与生活密切相关，以下说法不正确的是
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
7、下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
8、下列说法正确的是
A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应
B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物
C．0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
其热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol
D．分别由于
和
组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称
9、 A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。
D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中不正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物
B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：
E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c
10、
是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:
2O3
3O2， O3
O+O2。
粒子X能加速
的分解:
;XO+O
、Br、NO等）。
已知:
H=-144.8
t℃时K
。
下列说法不正确的是
A.臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是
分解的催化剂
B.高压放电条件下
可以转化成
C.
转变为
能量曲线可用下图表示
D.t℃时
K
.
11、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是
12、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
13、下列图示实验合理的是
A．图1吸收多余的NH3
B．图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图4为制备并收集少量NO2气体
14、2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C．水电解系统中的阳极反应：
4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：
H2－2e-＋2OH-＝2H2O
15、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法
不正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－＝Fe2+
16、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件
时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v（H2）＝1mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
17、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：
，下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式：
Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-
B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：
xMg2++2xe-＝xMg
18、水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol D．S2O32-是还原剂
19、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al（OH）4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、
SO42－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、[Al（OH）4]－和SiO32－一定存在于溶液X中
D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中
20、孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是
A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体bmL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量
Ba（OH）2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体
21、实验是化学研究的基础。
根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：
亚硫酸>碳酸）
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
装置A中的试剂是 。
②能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：
_______________________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
打开b，关闭a。
能验证SO2具有氧化性。
若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
__________________。
BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯 水
氨 水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式
（3）．关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积
1、
（1）bc（1分）
（2）Q1=4Q2（2分）（3）320L·mol—1（2分）
（4）放热（1分） 减小（1分） （5）=（1分）
2、
（1）
（1分）
（2）共价（1分）
（3）3Cu+2NO3－+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（4）①NH4++OH－
H2O+NH3↑（2分）
②SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+ （2分）
3、
（1）
（2分） d， 稀硫酸 KMnO4溶液
（2）
（3）
（4）
4、
（1）① O2＋2H2O＋4e-＝4OH- ②③
2Cl-＋2H2O
2OH-＋Cl2↑＋H2↑
（2）正
（2分）
第4周期，Ⅷ族（1分）
（3）①过滤、洗涤（2分） ②4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2（2分）
（4）①250mL容量瓶（2分） ②0.9754（2分）
5、D6、C7、A8、A9、B10、C11、A12、A13、A14、D15、C16、A17、B18、C19、C20、D
21、
（1）检验装置的气密性 酸性KMnO4溶液
A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
（2）SO2＋OH－===HSO3－
BaSO4
BaSO3
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（3）C
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