中考重点专题攻略专题五 计算题2Word文档下载推荐.docx

1、2017；2013）解答此类型题目，应根据题干给出的反应前后物质的质量，直接利用质量差计算出相关的量，常为生成气体或沉淀的质量。6. 将50 g氯化钠溶液与49.35 g硝酸银溶液混合，氯化钠和硝酸银两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为85 g，试计算：（1）反应后生成沉淀的质量。（2）所得滤液中溶质的质量分数。7. （2018凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90 克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。（1）生成气体的质量。（2）样品中NaHCO3的质量分数。8. 将一定量

2、的CO2通入100 g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成碳酸钠的不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的关系如图所示，试分析解答：（1）通入的二氧化碳的质量为_g。（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。第8题图9. （2018安庆市一模）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第9题图 （1）实验中生成沉淀的质量。（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。类型 3 根据溶质质量分数计算纯净物质量（10年2考：2014；2010）根据溶质质量溶液质量溶质质量分数，计算出纯净物的质量，再代入化学方程式计算。10. 工业上用NaOH溶液吸收工

3、厂废气中的SO2。现有200 kg 20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2多少？11. （2018咸宁改编）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，当加入25 g氢氧化钠溶液时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（1）恰好完全反应时所用氢氧化钠的质量。（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数。12. 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸镁固体，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10 g，请计算：（1）所得溶液中溶质的质量。（2）实验前试管中氢氧化钠溶液中溶质的质量。13. （2018新疆内高）实验室欲测

4、定一瓶稀H2SO4的溶质质量分数。现取50 g溶液样品，将20%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH的变化如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的溶质是_。（2）当pH7时，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？第13题图类型 4 根据不纯物质计算纯净物质量（2011）化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。因此物质中含有杂质时，应先把化学反应中的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。14. （2018广东改编）煤中含有硫，直接燃烧会生成SO2气体对空气造成污染。现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤（假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2），试计算：

5、（1）100 t煤中含硫的质量。（2）产生二氧化硫的质量。15. （2017丹东）工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400 t含氧化铁80%的赤铁矿石。（1）该矿石中氧化铁的质量。（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）类型 5 根据是否反应判断纯净物质量（10年2考：2015；2009）此类题目的反应物常为混合物，如合金或含杂质的固体。解答时应先判断出参加反应的物质，再根据已知条件解答。16. 生铁是铁的合金（含有杂质碳），为测定某生铁中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学称取该样品6.0 g置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸

6、至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100 g，求该生铁中铁的质量分数。17. （2018绥化改编）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入92.0 g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0 g。（1）所取样品中铜的质量为_。（2）计算反应后所得滤液的溶质质量分数。18. （2018山西）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。（1）该反应属于_（填基本反应类型）。（2）求黄铜中锌的质量分数。（写计算过程）参考答案及解析1.

7、解：设生成氢气的质量为xMg2HCl= MgCl2H2 24 2 4.8 g xx0.4 g答：生成氢气的质量为0.4 g。2. 解：设至少需要二氧化碳的质量为xCa（OH）2CO2= CaCO3H2O74 440.74 g xx0.44 g至少需要0.44 g二氧化碳。3. 解：（1）硝酸银中银元素的质量分数为100%63.5%（2）设理论上与硝酸银反应消耗铁粉的质量为xFe2AgNO3= 2AgFe（NO3）2 56 216 x 1.08 kgx0.28 kg（1）硝酸银中银元素的质量分数约为63.5%；（2）理论上与硝酸银反应消耗铁粉的质量为0.28 kg。4. 解：（1）设100 g

8、NaOH溶液中溶质的质量为x Si2NaOHH2O= Na2SiO32H2 80 4 x 0.4 gx8 g（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为100%8%（1）100 g NaOH溶液中溶质的质量为8 g；（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。5. 解：（1）设生成NaOH的质量为x2Na2H2O= 2NaOHH246802.3 g x x4 g（2）反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%20%（1）生成氢氧化钠的质量为4 g；（2）反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。6. 解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量为50 g49.35 g85 g14.35

9、g（2）设反应后溶液中硝酸钠的质量为xNaClAgNO3= NaNO3AgCl 85 143.5 x 14.35 gx8.5 g所得滤液中溶质的质量分数为100%10%（1）反应后生成沉淀的质量为14.35 g；（2）所得滤液中溶质的质量分数为10%。7. （1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量为10 g90 g96.04 g3.96 g （2）解：设样品中NaHCO3的质量为xNaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2 84 44 x 3.96 gx7.56 g样品中NaHCO3的质量分数为100%75.6%（1）生成气体的质量为3.96g；（2）样品中NaHCO3的质量分

10、数为75.6%。8. （1）6.6设氢氧化钠的质量为x2NaOHCO2= Na2CO3H2O 80 44 x 6.6 gx12 g所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%12%氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12%。9. 解：（1）实验中生成沉淀的质量为195.6 g185.6 g10 g（2）设生成氢氧化钠的质量为xNa2CO3Ca（OH）2= CaCO3 2NaOH 100 80 10 g xx8 g氢氧化钠溶液的质量为185.6 g105.6 g80 g所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（1）实验中生成沉淀的质量为10 g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】（1）根据质

11、量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，从而求出沉淀的质量。10. 解：200 kg 20%的NaOH溶液中含有的NaOH质量为200 kg20%40 kg设200 kg 20%的NaOH溶液理论上可吸收SO2的质量为x2NaOHSO2 = Na2SO3 H2O 80 64 40 kg xx32 kg200 kg 20%的NaOH溶液理论上可吸收SO2的质量为32 kg。11. 解：（1）恰好完全反应时所用氢氧化钠的质量为25 g16%4 g（2）设50 g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x CuSO42NaOH= Cu（OH）2Na2SO4 160 80 x 4 g该硫酸铜溶液中溶质的质量分

12、数为100%16%（1）恰好完全反应时所用氢氧化钠的质量为4 g; （2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。12. 解：（1）所得溶液中溶质的质量为10 g14.2%1.42 g（2）设实验前试管中氢氧化钠溶液中溶质的质量为x2NaOHMgSO4= Mg（OH）2Na2SO4 80 142 x 1.42 gx0.8 g（1）所得溶液中溶质的质量为1.42 g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8 g。13. （1）H2SO4、Na2SO4（或硫酸、硫酸钠）当pH7时，两者恰好完全反应，此时参加反应的氢氧化钠质量为40 g20%8 g设恰好完全反应时50 g硫酸溶液中溶质的质量

13、为x2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O 80 988 g xx9.8 g则硫酸溶液的溶质质量分数是100%19.6%硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%。14. 解：（1）100 t煤中含硫的质量为100 t8%8 t（2）设产生二氧化硫的质量为xSO2 SO232 648 t xx16 t（1）100 t煤中含硫的质量为8 t；（2）产生二氧化硫的质量为16 t。15. 解：（1）该矿石中氧化铁的质量为400 t80%320 t（2）设该矿石能冶炼出铁的质量为x3COFe2O3 2Fe3CO2 160 112 320 t xx224 t该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为233.3

14、 t（1）该矿石中氧化铁的质量为320 t；（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量约为233.3 t。16. 解：设生铁中铁的质量为xFeH2SO4= FeSO4H256 98 x 100 g9.8%x5.6 g该生铁中铁的质量分数为100%93.3%该生铁中铁的质量分数约为93.3%。17. （1）2.0 g所取样品中氧化铜质量为10.0 g2.0 g8.0 g设反应后生成硫酸铜的质量为xCuOH2SO4= CuSO4H2O80 1608.0 g xx16.0 g反应后所得滤液的溶质质量分数为100%16.0%反应后所得滤液的溶质质量分数为16.0%。18. （1）置换反应设黄铜样品中锌的质量为xZnH2SO4= ZnSO4H265 2x 0.2 g x6.5 g黄铜中锌的质量分数为100%32.5%黄铜中锌的质量分数为32.5%。