中考重点专题攻略专题五 计算题2Word文档下载推荐.docx

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2017；

2013）

解答此类型题目，应根据题干给出的反应前后物质的质量，直接利用质量差计算出相关的量，常为生成气体或沉淀的质量。

6.将50g氯化钠溶液与49.35g硝酸银溶液混合，氯化钠和硝酸银两种物质恰好完全反应。

过滤，所得滤液质量为85g，试计算：

（1）反应后生成沉淀的质量。

（2）所得滤液中溶质的质量分数。

7.（2018凉山州）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO3）样品。

现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。

（1）生成气体的质量。

（2）样品中NaHCO3的质量分数。

8.将一定量的CO2通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成碳酸钠的不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的关系如图所示，试分析解答：

（1）通入的二氧化碳的质量为________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

第8题图

9.（2018安庆市一模）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：

第9题图

（1）实验中生成沉淀的质量。

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

类型3根据溶质质量分数计算纯净物质量（10年2考：

2014；

2010）

根据溶质质量＝溶液质量×

溶质质量分数，计算出纯净物的质量，再代入化学方程式计算。

10.工业上用NaOH溶液吸收工厂废气中的SO2。

现有200kg20%的NaOH溶液，理论上可吸收SO2多少？

11.（2018咸宁改编）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，当加入25g氢氧化钠溶液时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（1）恰好完全反应时所用氢氧化钠的质量。

（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

12.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸镁固体，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g，请计算：

（1）所得溶液中溶质的质量。

（2）实验前试管中氢氧化钠溶液中溶质的质量。

13.（2018新疆内高）实验室欲测定一瓶稀H2SO4的溶质质量分数。

现取50g溶液样品，将20%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH的变化如图所示。

请回答：

（1）a点溶液中含有的溶质是________。

（2）当pH＝7时，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

第13题图

类型4根据不纯物质计算纯净物质量（2011）

化学方程式所反映的是纯净物的质量关系。

因此物质中含有杂质时，应先把化学反应中的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。

14.（2018广东改编）煤中含有硫，直接燃烧会生成SO2气体对空气造成污染。

现有南方产的一种煤含硫8%。

某火力发电厂燃烧100t这种煤（假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2），试计算：

（1）100t煤中含硫的质量。

（2）产生二氧化硫的质量。

15.（2017丹东）工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。

现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。

（1）该矿石中氧化铁的质量。

（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。

（计算结果精确到0.1）

类型5根据是否反应判断纯净物质量（10年2考：

2015；

2009）

此类题目的反应物常为混合物，如合金或含杂质的固体。

解答时应先判断出参加反应的物质，再根据已知条件解答。

16.生铁是铁的合金（含有杂质碳），为测定某生铁中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学称取该样品6.0g置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，求该生铁中铁的质量分数。

17.（2018绥化改编）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。

（1）所取样品中铜的质量为________。

（2）计算反应后所得滤液的溶质质量分数。

18.（2018山西）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。

小红同学想测定黄铜中锌的含量。

她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

（1）该反应属于________（填基本反应类型）。

（2）求黄铜中锌的质量分数。

（写计算过程）

参考答案及解析

1.解：

设生成氢气的质量为x

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

242

4.8gx

＝

　　x＝0.4g

答：

生成氢气的质量为0.4g。

2.解：

设至少需要二氧化碳的质量为x

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

7444

0.74gx

　x＝0.44g

至少需要0.44g二氧化碳。

3.解：

（1）硝酸银中银元素的质量分数为

×

100%≈63.5%

（2）设理论上与硝酸银反应消耗铁粉的质量为x

Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe（NO3）2

56216

x1.08kg

　　　x＝0.28kg

（1）硝酸银中银元素的质量分数约为63.5%；

（2）理论上与硝酸银反应消耗铁粉的质量为0.28kg。

4.解：

（1）设100gNaOH溶液中溶质的质量为x

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

804

x0.4g

　　　x＝8g

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为

100%＝8%

（1）100gNaOH溶液中溶质的质量为8g；

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。

5.解：

（1）设生成NaOH的质量为x

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

46　　　　　　　80

2.3gx

x＝4g

（2）反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

100%＝20%

（1）生成氢氧化钠的质量为4g；

（2）反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。

6.解：

（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量为50g＋49.35g－85g＝14.35g

（2）设反应后溶液中硝酸钠的质量为x

NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

85143.5

x14.35g

　x＝8.5g

所得滤液中溶质的质量分数为

100%＝10%

（1）反应后生成沉淀的质量为14.35g；

（2）所得滤液中溶质的质量分数为10%。

7.

（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量为10g＋90g－96.04g＝3.96g

（2）解：

设样品中NaHCO3的质量为x

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

　8444

　x3.96g

　　x＝7.56g

样品中NaHCO3的质量分数为

100%＝75.6%

（1）生成气体的质量为3.96g；

（2）样品中NaHCO3的质量分数为75.6%。

8.

（1）6.6

设氢氧化钠的质量为x

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

8044

x6.6g

　x＝12g

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

100%＝12%

氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12%。

9.解：

（1）实验中生成沉淀的质量为195.6g－185.6g＝10g

（2）设生成氢氧化钠的质量为x

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

10080

10gx

　x＝8g

氢氧化钠溶液的质量为185.6g－105.6g＝80g

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

（1）实验中生成沉淀的质量为10g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】

（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，从而求出沉淀的质量。

10.解：

200kg20%的NaOH溶液中含有的NaOH质量为200kg×

20%＝40kg

设200kg20%的NaOH溶液理论上可吸收SO2的质量为x

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

8064

40kgx

　x＝32kg

200kg20%的NaOH溶液理论上可吸收SO2的质量为32kg。

11.解：

（1）恰好完全反应时所用氢氧化钠的质量为25g×

16%＝4g

（2）设50g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

16080

x4g

该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

100%＝16%

（1）恰好完全反应时所用氢氧化钠的质量为4g;

（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

12.解：

（1）所得溶液中溶质的质量为10g×

14.2%＝1.42g

（2）设实验前试管中氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

2NaOH＋MgSO4===Mg（OH）2↓＋Na2SO4

80142

x1.42g

　　　x＝0.8g

（1）所得溶液中溶质的质量为1.42g；

（2）实验前试管中氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8g。

13.

（1）H2SO4、Na2SO4（或硫酸、硫酸钠）

当pH＝7时，两者恰好完全反应，此时参加反应的氢氧化钠质量为40g×

20%＝8g

设恰好完全反应时50g硫酸溶液中溶质的质量为x

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

8098

8gx

　　x＝9.8g

则硫酸溶液的溶质质量分数是

100%＝19.6%

硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%。

14.解：

（1）100t煤中含硫的质量为100t×

8%＝8t

（2）设产生二氧化硫的质量为x

S＋O2

SO2

3264

8tx

　x＝16t

（1）100t煤中含硫的质量为8t；

（2）产生二氧化硫的质量为16t。

15.解：

（1）该矿石中氧化铁的质量为400t×

80%＝320t

（2）设该矿石能冶炼出铁的质量为x

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

160112

320tx

　x＝224t

该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为

≈233.3t

（1）该矿石中氧化铁的质量为320t；

（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量约为233.3t。

16.解：

设生铁中铁的质量为x

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

5698

x100g×

9.8%

　　　x＝5.6g

该生铁中铁的质量分数为

100%≈93.3%

该生铁中铁的质量分数约为93.3%。

17.

（1）2.0g

所取样品中氧化铜质量为10.0g－2.0g＝8.0g

设反应后生成硫酸铜的质量为x

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80　　　　　　　160

8.0g　　　　　　x

　x＝16.0g

反应后所得滤液的溶质质量分数为

100%＝16.0%

反应后所得滤液的溶质质量分数为16.0%。

18.

（1）置换反应

设黄铜样品中锌的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

652

x0.2g

　　　x＝6.5g　

黄铜中锌的质量分数为

100%＝32.5%

黄铜中锌的质量分数为32.5%。