级高三第二次联考化学试题Word文档下载推荐.docx

1、干冰B氧化铁盐硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷气3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A.铜器出现铜绿Cu2（OH）2CO3 B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是（ ）A 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NAB 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NAC 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NAD过量Fe与1mol氯气反应，电子转移数为2NA5. W、Q

2、、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（ ）A. 含有Q、Y、Z三种元素的溶液可能具有漂白性B. 含有元素W的盐溶液 一定显酸性C. Y的氢化物沸点一定比X氢化物的沸点高D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同6下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2溶液投入到过量NaHCO3溶液中

3、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B C D7.下列说法正确的是（ ）A. 二氧化硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸D. 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4FeOH）3（s）能自发进行，则HMnOC该反应中酸性介质可以为盐酸 D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol15下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是（ ）A粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过

4、程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法16下列说法正确的是（ ）A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性注入盐酸中，都不影响中和热测定B. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+O2（g）SO3（g）H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热D.已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20.0 kJmol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰

5、中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键17. 下列关于反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H0的图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 由图甲可知N2（g）3H2（g）H92 kJmol1B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率（）随n（H2）/n（N2）比值的变化C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化18. 下列实验操作和现象正确的是（ ）操作现象结论向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性ClS溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入F

6、eCl2溶液溶液变黄色氧化性H2O2Fe3向稀硫酸中加入铜片，然后通入O2加热先无明显现象，通入氧气加热后变蓝氧化性：稀硫酸Cu219某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ）A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、

7、NO3-20生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n（AlO2-）随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 生成沉淀的离子方程式为 HCO3- + AlO2- +H2O= Al（OH）3 + CO32- B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OHD. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L 21. 25时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A

8、a、b两点: c（X-） c（Cl-） B 溶液的导电性: a 0.01mol/L D 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH c（Na）C点所示溶液中：c（Na）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D滴定过程中可能出现：c（C2O42）=c（HC2O4）c（H）c（OH）第卷（共56分）23（10分）（1）实验室可用KClO3 （s）制取KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿（MnO2）与过量KOH（s）和KClO3 （s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4 转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶

9、体。用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO该反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果生成1mol还原产物，则在反应中转移电子数为_。在测定锰离子浓度的实验中，需要配制480 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液，应用托盘天平称取 g KIO4固体。下列有关配制溶液的操作或判断正确的是 A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液C定容

10、摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度D定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高24（10分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）H2（g）H2S（g）CO（g） Hl17kJmol；COS（g）H2O（g）H2S（g）CO2（g） H235kJmol。回答下列问题：（1）反应CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的H_。（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（COS）：n（H2）m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。m1_m2（填“”、“”或“”）。温度高

11、于T0时，COS转化率减小的可能原因为_。A有副反应发生。 B反应的H增大。C催化剂活性降低。 D逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数（3）在恒温、恒容密闭容器中进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是_。Ac（H2S）c（CO） Bv正（H2）v逆（H2S）C容器中气体密度保持不变 D容器中混合气体平均摩尔质量保持不变Ec（COS）保持不变（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60。该温度下，上述反应的平衡常数K_。 25. （12分） 电解质水溶液

12、中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：（常温下）弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-111 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，则 c（CH3CO

13、O）/c（CH3COOH） =_。（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.810-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c（Ag+）=_，此时所得混合溶液的pH=_。（忽略混合前后溶液体积的变化）26. （14分） 亚硝酰氯（NOC1，熔点为-64.5 ，沸点为-5.5）是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（注：冰盐最低温度可达-21）（1） NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。（2） A、B、C

14、装置（夹持仪器已省略）中不可用于制备Cl2的是 （填字母代号）。（3） 用D装置制备NO,检验D装置气密性的方法是 。（4） 将上述选好的发生装置与以下装置连接，制备亚硝酰氯。装置连接顺序为a （按气流自左向右方向，用小写字母代号填空）。装置、除可干燥NO、C12外，另一个作用是 。有少量NOCl进入了装置V中，则装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。（5） 某同学查阅资料得知，王水在一定条件下可转化为亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。27（10分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为4）作原料，生产白

15、色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。（2）向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为 、_ _。（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、 、 （填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其实验方法是：a. 5.56a kgA（摩尔质量为278gmol-1）溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；b.再向红褐色胶体中加入33.36b kgA和1.12c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。