级高三第二次联考化学试题Word文档下载推荐.docx
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干
冰
B
氧化铁
盐
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
胆
矾
碘
酒
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
氯化氢
氢氧化钠溶液
氯化钠
磷
气
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是（）
A．100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA
B．在标准状况下，22.4LNH3分子中含共用电子对数为3NA
C．1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NA
D．过量Fe与1mol氯气反应，电子转移数为2NA
5.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是（）
A.含有Q、Y、Z三种元素的溶液可能具有漂白性
B.含有元素W的盐溶液一定显酸性
C.Y的氢化物沸点一定比X氢化物的沸点高
D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2溶液投入到过量NaHCO3溶液中
④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①②B．①③④C．①③D．③④
7.下列说法正确的是（）
A.二氧化硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料
B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.用玻璃棒蘸取NaClO
溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸
D.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4FeOH）3（s）能自发进行，则△H<
8．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．Fe3+对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3+可由Fe（NO3）3提供
C．可用K3[Fe（CN）6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O
9．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数
。
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2
NO+SO3
10．下列实验装置或操作正确的是（）
A．用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子
11．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是（）
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A．常温下，c（H+）/c（OH−）＝1×
10−12的溶液：
K+、AlO2−、CO32−、Na+
B．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl−、I−
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：
NH4+、Na+、NO3−、SO42−
D．常温下，pH=7的溶液：
Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe（OH）3=
2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：
4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2
14．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
Mn2＋＋S2O
＋H2O―→MnO
＋SO
＋H＋（未配平），下列说法不正确的是（）
A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：
S2O
>
MnO
C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol
15．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是（）
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D．粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
16．下列说法正确的是（）
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性注入盐酸中，都不影响中和热测定
B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S（s）+
O2（g）═SO3（g）
ΔH=-315kJ·
mol-1即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为6.0kJ·
mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·
mol-1，假设1mol冰中有
2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的
氢键
17.下列关于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；
ΔH<
0的图示与对应的叙述相符的是（）
A.由图甲可知N2（g）＋3H2（g）
ΔH＝－92kJ·
mol－1
B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率（α）随n（H2）/n（N2）比值的变化
C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
18.下列实验操作和现象正确的是（）
操作
现象
结论
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡生成
非金属性Cl＞S
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是Cl2
向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液
溶液变黄色
氧化性H2O2＞Fe3＋
向稀硫酸中加入铜片，然后通入O2加热
先无明显现象，通入氧气加热后变蓝
氧化性：
稀硫酸＞Cu2＋
19．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是（）
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
20．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物
（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤
液用NaHCO3溶液处理，测得溶液
pH、n（AlO2-）随加入NaHCO3溶液
体积变化的曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A.生成沉淀的离子方程式为
HCO3-+AlO2-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH－
D.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
21.25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．a、b两点:
c（X-）<
c（Cl-）
B．溶液的导电性:
a<
b
C．稀释前，c（HX）>
0.01mol/L
D．溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<
3
22．25℃时，用0.050mol·
L−1H2C2O4（Ka1=5.6×
10−2，Ka2=5.4×
10−5）溶液滴定25.00mL0.100mol·
L−1NaOH溶液所得滴定曲线如图。
A．点①所示溶液中：
c（H＋）+c（H2C2O4）+c（HC2O4−）=c（OH−）
B．点②所示溶液中：
c（HC2O4−）+c（C2O42−）>
c（Na＋）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）>
c（HC2O4−）>
c（H2C2O4）>
c（C2O42−）
D．滴定过程中可能出现：
c（C2O42−）=c（HC2O4−）>
c（H＋）>
c（OH−）
第Ⅱ卷（共56分）
23．（10分）
（1）实验室可用KClO3（s）制取KMnO4，方法如下：
高温下使软锰矿（MnO2）与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；
用水溶解，滤去残渣；
酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；
再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
②K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（2）已知测定锰的一种方法是：
锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有
H＋、Mn2＋、H2O、IO
、MnO
、IO
①该反应的离子方程式为________________________。
在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果生成1mol还原产物，则在反应中转移电子数为________。
②在测定锰离子浓度的实验中，需要配制480mL0.10mol/LKIO4的标准溶液，应用托盘天平称取gKIO4固体。
下列有关配制溶液的操作或判断正确的是
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液
C．定容摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度
D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
24．（10分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。
已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g）△Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）
H2S（g）＋CO2（g）△H2＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。
设起始充入的n（COS）：
n（H2）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。
B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数
（3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。
下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A．c（H2S）＝c（CO）B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
（4）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入5molCOS（g）和5molH2O（g），发生反应Ⅱ，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。
该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
25.（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
（常温下）
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
Ka=1.8×
10－5
Ka=4.3×
l0-10
Ka1=5.0×
l0-7Ka2=5.6×
l0-11
10.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>
”、“<
”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
④室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，则c（CH3COO—）/c（CH3COOH）=___________。
（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.8×
10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。
（忽略混合前后溶液体积的变化）
26.（14分）亚硝酰氯（NOC1，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。
其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（注：
冰盐最低温度可达-21℃）
（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
（2）A、B、C装置（夹持仪器已省略）中不可用于制备Cl2的是（填字母代号）。
（3）用D装置制备NO,检验D装置气密性的方法是。
（4）将上述选好的发生装置与以下装置连接，制备亚硝酰氯。
①装置连接顺序为a（按气流自左向右方向，用小写字母代号填空）。
②装置Ⅰ、Ⅱ除可干燥NO、C12外，另一个作用是。
③有少量NOCl进入了装置V中，则装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
（5）某同学查阅资料得知，王水在一定条件下可转化为亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。
27．（10分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。
用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为＋4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为、
_______。
（3）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、H2O、、（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其实验方法是：
a.5.56akgA（摩尔质量为278g·
mol-1）溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；
b.再向红褐色胶体中加入33.36bkgA和1.12ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；
c.过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。
若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。
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