全国市级联考河南省周口市最新高二下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

1、用盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2 气体产生白色沉淀该溶液中一定有SiO32-AA BB CC DD4下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4C在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2D在盐碱地（含较多Na

2、Cl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO45种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是Ab电极为该电池的负极Bb电极附近溶液的pH增大.Ca 电极反应式：C6H1005 -22e- +6H20 =6CO2 +22H+D中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室6Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。 已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法不正确的是AQ、W、Y不可能形成离子化合物B在同周期元

3、素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C原子半径的大小顺序：XYWDX的最高价氧化物对应水化物具有酸性7在2 L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g） +B（g） =2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）= 0.025 mol/（Ls）。A达平衡时,2v正（A）=v逆（B） B平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C到达平衡时，n（B） =0.5 mol D温度升高，该反应的平衡常数减小8根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件

4、下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A纯水中25时的c（H+）比100时的c（H+）大B25时某溶液中由水电离产生的c（ H+） =110-ll molL-1，则该溶液的pH可能是11或3C将pH = 9的Ba（OH）2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba（OH）2的溶液和盐酸的体积比为10:D100时，某 NaS04 溶液中 c（S042- ） =5 10 -

5、4mol L-1，则溶液中 c（Na+）： c（OH-）为104:10常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是AKP/c（OH-） =1 l0-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存B用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c（OH-）c（NH4+）/c（NH3H20）减小C已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8l0-10 mol L-1D向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3 H20）11下列

6、说法不正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力D3p2表示3p能级有两个轨道12下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是ACO2 BN2 CBCl3 DPCl313下列微粒:CH4 NH3 CH3COO - NH4+ H3O+ 中含有配位键的是 （ ）A B C D14下列描述中正确的是ACO32-的空间构型为平面三角形BCH4和SO3的中心原子均为sp2杂化CCS2为V形的极性分子DlmolP4中有4NA成键电子对15下列化合物的分子中，所有原子都

7、处于同一平面的有A甲苯 B环己烷 C丙烯 DI氯苯16下列各组中的物质均能发生消去反应的是A乙烯和乙酸 B乙醇和溴乙烷 C苯和氯乙烯 D丙烯和丙烷17丁酸（C4H802）与丁醉（C4H10O）在一定条件下反应，生成的酯有A4 种 B6 种 C8种 D10种18下列说法中不正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D蛋白质水解的最终产物是氨基酸二、实验题19在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。请回答：（1）该过程中X 是_（写

8、化学式）。（2）写出该过程反应的化学方程式：I_,II_。（3）尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）:A装置发生反应的化学方程式_。装置D的作用是_。持续通入氮气的目的_。甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测_。三、原理综合题20某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等. 利用此废液制备Ba（N03）2晶体的部分工艺流程如下：已知：Ba（N03）2的溶解度受温度影响较大。（1）酸溶时将废渣粉碎的目的是_ 。（2）

9、废渣中Ba（FeO2）2山中Fe元素的化合价为_，酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为:_；（3）废渣I主要成分为_（填化学式）；（4）结合本厂实际,X的最佳试剂为_；（5）操作为 _ 。（6）过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有_（填化学式）。（7）称取6.96g所得Ba（N03）2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba（N03）2的纯度为_。21水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物

10、，已知：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=-99kJ/mol反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H2反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H4（1）H1= _（用H2、H3、H4）。（2）反应的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是:_。CO（g）和H2（g）以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应，下图表示温度分别为300、500的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：C、D两点平衡常数KC_KD（填、SO，C正确；D

11、. Na的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，具有碱性，D错误，答案选D。7D【解析】起始时D的物质的量为0，则反应2A （g）+B（g）2C（g）+D（s）只能向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，又容器的体积不变，而平衡时压强增大，说明在绝热条件下，混合气体的温度升高了，则该反应的正反应为放热反应。A平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知v正（A）2v逆（B），A错误；BD为固体，平衡时增加D，平衡不发生移动，B错误；C前10s内v（A）=0.025mol/（Ls），则前10s内v（B）=0.0125mol/（Ls），平衡时消耗B的物质的

12、量为：0.0125mol/（Ls）10s2L=0.25mol，所以平衡时B的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，C错误；D该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应的平衡常数会减小，D正确；答案选D。本题考查了化学平衡及其影响因素，根据题干数据正确判断该反应为放热反应为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，选项B是易错点，注意D的状态。8B【分析】【详解】A、氯酸钾分解、铝热反应不是离子反应，A不正确；B、金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；C、反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C不正确；D

13、、实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D不正确，答案选B。9B【解析】A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中25C时的c（H+）比100的时c（H+）小，A错误；B、根据题给图像知，250时水的离子积为10-14，由水电离产生的c（H+）=110-11molL-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.001mol/L，溶液的pH=3；若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为110-11molL-1，溶液pH=11，B正确；C、100时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，反

14、应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离子浓度为110-7molL-1，氢氧根离子浓度为110-5molL-1；pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为110-3molL-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为110-4molL-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：（103x104y）/（x+y） =110-5，解得x：y=1：10，C错误；D、100时，中性溶液中氢氧根离子浓度为1.010-6mol/L，c（S042- ）510-4molL-1，则硫酸钠溶液中钠离子浓度为1.010-3mol/L，溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.010-3mol/L：1.010-6mol/L=1

15、03：1，D错误，答案选B。10D【解析】A. KW/c（OH-）1l0-12molL-1的溶液中氢离子浓度是1l0-12molL-1，溶液显碱性，因此Ca2+、NH4+均不能大量共存，A错误；B. 溶液中c（OH-）c（NH4+）/c（NH3H20）表示一水合氨的电离常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；C. 在含AgCl固体的溶液中c（Ag+）不一定等于c（Cl-），例如在氯化钠溶液中等，C错误；D. 向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c（Na+）+c（NH4+）c（Cl-），根据物料守恒可知c（NH3H20）+c（NH4+）c（Cl-），所以溶液中c（Na

16、+）=c（NH3H20），D正确，答案选D。11DA. 能量处于最低状态的原子叫做基态原子，A正确；B. 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随若相对分子质量的增大而增大，B正确；C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力，例如钠离子和氯离子，C正确；D. 3p2表示3p能级有两个电子，p能级含有3个轨道，D错误；12B【解析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构；单质分子根据最外层电子和成键数目分析；成键元素的非金属性不同时，共用电子对会发生偏移。则A、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8

17、，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，A错误；B、N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为NN，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：5+3=8；但是N2成键原子相同，共用电子对不发生偏移，B正确；C、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，C错误；D、PCl3中P元素化

18、合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，D错误；本题考查8电子结构的判断，共用电子对的偏移，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是解答的关键，注意单质和离子化合物不适合。13C甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，所以不能形成配位键；CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，不含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；答案选C。本题考查配位键的形成条件及其应用等，需要学生全面掌握配位键的形成条件，并能运用分析解决问题，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。14A【解析】A碳酸根离子中价层电子对个数=3+（4+2-32）/2=3，且没有孤电子对，所以是平面三角形，A正确；B CH4中含有4个键且不含孤电子对，其中心原子均为sp3杂化，SO3中含有3个键且没