全国市级联考河南省周口市最新高二下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

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用盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中

Na2SiO3溶液变浑浊

C元素的非金属性大于Si元素

D

向某无色溶液中通入过量的CO2气体

产生白色沉淀

该溶液中一定有SiO32-

A．AB．BC．CD．D

4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：

2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

5．—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。

有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH增大.

C．a电极反应式：

C6H1005-22e-+6H20=6CO2↑+22H+

D．中间室:

Na+移向左室，Cl-移向右室

6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知:

X和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。

下列说法不正确的是

A．Q、W、Y不可能形成离子化合物

B．在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高

C．原子半径的大小顺序：

X>

Y>

W

D．X的最高价氧化物对应水化物具有酸性

7．在2L恒容绝热（不与外界交换能量）容器中进行2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v（A）=0.025mol/（L•s）。

A．达平衡时,2v正（A）=v逆（B）B．平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C．到达平衡时，n（B）=0.5molD．温度升高，该反应的平衡常数减小

8．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：

1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

4

9．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c（H+）比100℃时的c（H+）大

B．25℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）>

=1×

10-llmol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba（OH）2的溶液和盐酸的体积比为10:

D．100℃时，某NaS04溶液中c（S042-）=5×

10-4mol•L-1，则溶液中c（Na+）：

c（OH-）为104:

10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．KP/c（OH-）=1×

l0-12mol•L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存

B．用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H20）减小

C．已知AgCl的Ksp=1.8×

10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×

l0-10mol•L-1

D．向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H20）

11．下列说法不正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大

C．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

D．3p2表示3p能级有两个轨道

12．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是

A．CO2B．N2C．BCl3D．PCl3

13．下列微粒:

①CH4②NH3③CH3COO-④NH4+⑤H3O+中含有配位键的是（）

A．①②B．①③C．④⑤D．②④

14．下列描述中正确的是

A．CO32-的空间构型为平面三角形

B．CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化

C．CS2为V形的极性分子

D．lmolP4中有4NA成键电子对

15．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．甲苯B．环己烷C．丙烯D．I—氯苯

16．下列各组中的物质均能发生消去反应的是

A．乙烯和乙酸B．乙醇和溴乙烷C．苯和氯乙烯D．丙烯和丙烷

17．丁酸（C4H802）与丁醉（C4H10O）在一定条件下反应，生成的酯有

A．4种B．6种C．8种D．10种

18．下列说法中不正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

二、实验题

19．在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。

如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。

请回答：

（1）该过程中X是_____________（写化学式）。

（2）写出该过程反应的化学方程式：

I_________,II______________。

（3）尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）:

①A装置发生反应的化学方程式__________。

②装置D的作用是_______________。

③持续通入氮气的目的_______________。

④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测_______。

三、原理综合题

20．某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等.利用此废液制备Ba（N03）2晶体的部分工艺流程如下：

已知：

Ba（N03）2的溶解度受温度影响较大。

（1）酸溶时将废渣粉碎的目的是_______________。

（2）废渣中Ba（FeO2）2山中Fe元素的化合价为_______，酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为:

__________；

（3）废渣I主要成分为__________（填化学式）；

（4）结合本厂实际,X的最佳试剂为_____________；

（5）操作Ⅲ为_______________。

（6）过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有_______（填化学式）。

（7）称取6.96g所得Ba（N03）2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66g，则该Ba（N03）2的纯度为_________。

21．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：

反应①：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）∆H1=-99kJ/mol

反应②：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）∆H2

反应③：

2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H3

反应④：

2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H4

（1）△H1=______（用△H2、△H3、△H4）。

（2）反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是:

________。

CO（g）和H2（g）以物质的量之比1:

2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。

回答下列问题：

①C、D两点平衡常数KC_____KD（填>

、<

、=）。

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是_______。

a.正反应速率加快，逆反应速率也加快

b.甲醇的物质的量增加

c.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO（g）和H2O（g）,发生反应②，相关数据如下：

容器

甲

乙

反应物

CO

H2O

起始时物质的量（mol）

1.2

0.6

2.4

平衡时物质的量（mol）

0.8

0.2

a

达到平衡的时间（min）

t1

t2

①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v（H2）=____mol/（L•min）。

②乙容器中，a=_____mol。

③解释降低温度使CO2平衡浓度增大的原因___________。

四、有机推断题

22．原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5；

W的原子序数为29。

回答下列问题:

（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,lmolZ2X4含有σ键的数目为_________。

（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为_____，两种化合物分子中化学键的键角较小的是____（用分子式表示，下同）。

（3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是_________；

三者的沸点有高到低的顺序是__________，解释原因_________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是___。

（5）W元素有个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_________。

23．已知：

（主要产物）1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。

该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

（1）A的化学名称___________，B的分子式为___________。

（2）上述反应中，②是_______反应（填反应类型）。

（3）写出E、H物质的结构简式E______，H________。

（4）出D-F反应的化学方程式____________。

（5）写出A—C反应的化学方程式__________。

（6）满足下列条件的H的同分异构体有________种。

（除H外）

①苯环上只有一个支链。

②与H宫能团相同且能够水解。

参考答案

1．A

【解析】

A．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，食物的酸碱性与溶于水后的溶液pH无关，A错误；

B.墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生聚沉，可能使钢笔流水不畅或者堵塞，B正确；

C.合金材料中可能含有非金属元素，例如钢铁中含有碳元素，C正确；

D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确，答案选A。

点睛：

注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的。

并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。

柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。

2．D

【解析】A、标准状况下,2.24LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的物质的量介于0.1mol和0.2mol之间，A错误；

B、胶体是粒子的集合体，1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体粒子数小于0.2NA，B错误；

C.标准状况下22.4LSO2中含有的氧原子数为2.0NA，C错误；

D.常温下，Na202与H20反应生成lmolO2时，氧元素化合价从－1价升高到0价，转移电子数是2NA，D正确，答案选D。

3．B

A、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，A错误；

B、增大铁离子浓度红色加深，说明增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，B正确；

C、浓盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢气体，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能说明碳元素的非金属性强于硅元素，C错误；

D、能与CO2反应产生白色沉淀的无色溶液不一定是硅酸钠溶液，也可能是偏铝酸钠溶液，D错误，答案选B。

4．C

【解析】试题分析：

A．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；

B．硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）的离子反应为Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4，故B正确；

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放的反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C错误；

D．盐碱地（施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性的反应为CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4，故D正确；

故选C。

考点：

考查离子反应或化学反应方程式的书写

5．B

【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，则

A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极发生还原反应，A错误；

B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，B正确；

C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，C错误；

D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，D错误；

答案选B。

本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的酸碱性。

6．D

【解析】Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知X和Q、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍，短周期中符合条件的是H、Na、O、S，即Q是H，W是是O，X是Na，Y是S，因此Z是Cl。

A.H、O、S不可能形成离子化合物，A正确；

B.在第三周期元素形成的简单气态氢化物中氯化氢的相对分子质量增大，沸点最高，B正确；

C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：

Na>

S>

O，C正确；

D.Na的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，具有碱性，D错误，答案选D。

7．D

【解析】起始时D的物质的量为0，则反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）只能向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，又容器的体积不变，而平衡时压强增大，说明在绝热条件下，混合气体的温度升高了，则该反应的正反应为放热反应。

A．平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知v正（A）＝2v逆（B），A错误；

B．D为固体，平衡时增加D，平衡不发生移动，B错误；

C．前10s内v（A）=0.025mol/（L•s），则前10s内v（B）=0.0125mol/（L•s），平衡时消耗B的物质的量为：

0.0125mol/（L•s）×

10s×

2L=0.25mol，所以平衡时B的物质的量为：

1mol-0.25mol=0.75mol，C错误；

D．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应的平衡常数会减小，D正确；

答案选D。

本题考查了化学平衡及其影响因素，根据题干数据正确判断该反应为放热反应为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，选项B是易错点，注意D的状态。

8．B

【分析】

【详解】

A、氯酸钾分解、铝热反应不是离子反应，A不正确；

B、金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；

C、反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C不正确；

D、实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

2，D不正确，答案选B。

9．B

【解析】A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中25°

C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，A错误；

B、根据题给图像知，250℃时水的离子积为10-14，由水电离产生的c（H+）=1×

10-11mol•L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：

0.001mol/L，溶液的pH=3；

若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×

10-11mol•L-1，溶液pH=11，B正确；

C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，反应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离子浓度为1×

10-7mol•L-1，氢氧根离子浓度为1×

10-5mol•L-1；

pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×

10-3mol•L-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×

10-4mol•L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：

（10−3x−10−4y）/（x+y）=1×

10-5，解得x：

y=1：

10，C错误；

D、100℃时，中性溶液中氢氧根离子浓度为1.0×

10-6mol/L，c（S042-）＝5×

10-4mol•L-1，则硫酸钠溶液中钠离子浓度为1.0×

10-3mol/L，溶液中c（Na+）：

c（OH-）=1.0×

10-3mol/L：

1.0×

10-6mol/L=103：

1，D错误，答案选B。

10．D

【解析】A.KW/c（OH-）＝1×

l0-12mol•L-1的溶液中氢离子浓度是1×

l0-12mol•L-1，溶液显碱性，因此Ca2+、NH4+均不能大量共存，A错误；

B.溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H20）表示一水合氨的电离常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C.在含AgCl固体的溶液中c（Ag+）不一定等于c（Cl-），例如在氯化钠溶液中等，C错误；

D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c（Na+）+c（NH4+）＝c（Cl-），根据物料守恒可知c（NH3•H20）+c（NH4+）＝c（Cl-），所以溶液中c（Na+）=c（NH3•H20），D正确，答案选D。

11．D

A.能量处于最低状态的原子叫做基态原子，A正确；

B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随若相对分子质量的增大而增大，B正确；

C.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力，例如钠离子和氯离子，C正确；

D.3p2表示3p能级有两个电子，p能级含有3个轨道，D错误；

12．B

【解析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构；

单质分子根据最外层电子和成键数目分析；

成键元素的非金属性不同时，共用电子对会发生偏移。

则A、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；

O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，A错误；

B、N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原子周围电子数为：

5+3=8；

但是N2成键原子相同，共用电子对不发生偏移，B正确；

C、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；

Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，C错误；

D、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；

Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，D错误；

本题考查8电子结构的判断，共用电子对的偏移，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是解答的关键，注意单质和离子化合物不适合。

13．C

①甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；

②氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，所以不能形成配位键；

③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，不含有配位键；

④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；

⑤H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；

答案选C。

本题考查配位键的形成条件及其应用等，需要学生全面掌握配位键的形成条件，并能运用分析解决问题，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。

14．A

【解析】A．碳酸根离子中价层电子对个数=3+（4+2-3×

2）/2=3，且没有孤电子对，所以是平面三角形，A正确；

B．CH4中含有4个σ键且不含孤电子对，其中心原子均为sp3杂化，SO3中含有3个σ键且没