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1、核心素养测评一温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭 Word文档返回原板块。核心素养测评 一物质的量的相关概念墓础巩固练 分*trd一、选择题（本题包括4小题，每题6分，共24分）1.（2020 青岛模拟）下列有关叙述错误的是（ ）A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当物质的质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于 6.02 X 1023D.标准状况下，2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】选A。A.物质的量的描述对象是微观粒子

2、，故 A选；B.任何物质的质量 以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量， 故B不选；C.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，其数值约等于 6.02 X 1023，国际上规定，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子相同，故C不选；D.标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，那么2 mol气体的体积约为44.8 L ,故D不选。2.（双选）肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。 肼能与双氧水发生反应：N2H+2HQN2f +4HQ用NA表示阿伏加德罗常数的A.标准状况下，1

3、1.2 L N 2中含电子总数为5 NAB.标准状况下，22.4 L N 2H4中所含原子总数为6 NAC.标准状况下，3.2 g N 2H中含有共价键的总数为0.5 NAD.若生成3.6 g H 2O,则上述反应转移电子的数目为 0.2 NA【解析】选C D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N 2的 物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A错误；标准状况下肼为非气体， 22.4 L NbHk的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6 NA，B错误；1个 肼分子含有5个共价键，3.2 g N 2H的物质的量为0.1 mol ，则所含共价键的 数目为0.5

4、2, C正确；反应N2H+2HQNU+4HO中，生成4 mol H 2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g （即0.2 mol）H 2Q时，转移电子的数目为 0.2 2, D 正确。【加固训练】（2019 洛阳模拟）设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ）A.60 g丙醇中存在的共价键总数为11NAB.0.5 mol L-1 CuCL溶液中含有的Cl-个数为NAC.标准状况下，H和CQ昆合气体8.96 L在足量Q中充分燃烧消耗Q分子数为0.2 NAD.在反应 4Cl2+8NaQ卄6NaCI+NaCIQ+NaCIQ4HQ中，消耗 1 mol Cl 2 时转移的 电子总数为1.5

5、NA【解析】选Bo 60 g丙醇的物质的量为1 mol，而1 mol丙醇中有共价键112, 故60 g丙醇中含共价键11Ns A正确；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的 个数无法计算，B错误；标准状况下8.96 L混合物的物质的量为0.4 mol，而 1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol氧气，0.4 mol混合气体燃烧消 耗0.2 mol氧气，与两者的比例无关，C正确；反应4Cb+8NaOH 6NaCI+ NaCI0+NaCI34H0转移6 mol电子，消耗4 mol氯气，故当消耗1 mol氯气时 转移1.5 mol电子即1.5NA，D正确。3.（2020 广州模拟）用1

6、0 mL 0.1 mol L-1的BaCL溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种 硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A.3 : 2 ：2 B.1 : 2 ：3C.1 : 3 ：3 D.3 ： 1 ：1【解析】选G此题虽给出BaCb溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCb物质的量为1 mol;由FeKSQ” ZnSQ K2SQ的化学式可看出，沉淀2+ 2- 11 mol Ba需S ： 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是-mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为 -：1 : 1 =

7、1 : 3。： 34.（2020 东营模拟）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CQ时，隔板处于如 图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）1T+A.右边与左边分子数之比为4 ：1B.右侧CQ的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO【解析】选G左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质 的量之比，左右体积之比为4 ：1,所以右侧气体的物质的量为1 mol/4=0.25 mol。A、气体

8、的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为 1 ：4 ,故A错误；B右侧CO的质量为28 g mol-1 X 0.25 mol=7 g，故B错误；C、相同条件 下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，故C正确；D相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于 容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的 CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol ，故 D错误。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）5.（13分）（2020 吴忠模拟）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强 的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电

9、管来制取臭氧： 3聾 2O。（1）若在上述反应中有30%勺氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g mol-1（保留一位小数）。 将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L ,其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的 反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？【解析】（1）设有1 mol O 2。转化 0.3 mol 0.2 mol结束 0.7 mol 0.2 mol(2)30 2 二1 20 3 AV3体积 2体积 1体积V 8 L-6.5 L=1.5 LV=

10、3 L。加热条件下，03、02都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 02和03的总质量。设混合气体中含有 02 x mol，含有03 y mol，贝卩有(x = 0.02 解得E = 0.02所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。答案：(1)35.6 (2)3 (3)50%【加固训练】同温同压下，A容器中充满Q, B容器中充满Q。(1)若所含分子总数相等，则 A容器和B容器的容积之比是 。 若两容器中所含原子总数相等，则 A容器和B容器的容积比是 。 若两容器的容积比为3 : 2,则0和03物质的量之比为 质量之比为 , 密度之比为 。【解析】(1)同温同压分子数相同的任何气体具有相同的体积

11、，贝悯容器体积比若所含原子数相等，A、B两容器中气体物质的量之比为3 ：2,则容积比为3 :2。(3)若两容器容积比为3 : 2,物质的量之比为3 : 2,所含氧原子数相同，质量比 为1 : 1，密度比等于摩尔质量比等于 2 : 3。答案：(1)1 : 1 (2)3 : 2 3 : 2 1 : 1 2 : 36.(13分)(2019 烟台模拟)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用 氯酸钾分解制Q。实验步骤如下:1把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准 确称量试管和药品的总质量为15.95 g ;2连接好实验装置，检查装置的气密性；3加热，开始反应，直到不再有

12、气体产生为止；4测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为 279.7 mL ;5准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：1调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同2使试管和广口瓶内气体都冷却至室温3读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤序号)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 实验过程中产生氧气的物质的量是 mo；实验测得氧气的摩尔体积是 (保留小数点后两位)。【解析】(1)往

13、广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广 口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到02的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨 胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中 液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积 与产生的02的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为；读 数时若仰视量筒内的液面，会使读取 02的体积偏小。根据质量守恒定律，产生 02的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g ； n(02)=0.4/32=0.012 5(mol) ，O2 的摩尔体积为 0.

14、279 7/0.0125=22.38(L mol-1)。答案：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管 底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻 璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小（3）0.012 5 22.38 L mol -1I 11能増分练二 如片忡-刿烽I一、选择题（本题包括3小题，每题6分，共18分）1.（2020 郑州模拟）根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 （ ）A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g mol-1C.某硫酸中HSQ的质量分数为60%D.阿伏加德罗常数约为

15、6.02 X 1023个 _1【解析】选Co98 g硫酸的物质的量为1 mol,A错误；氧气的摩尔质量为32 g mol , B错误；某硫酸中H2SQ的质量分数为60% C正确；阿伏加德罗常数约为6.02 X 1023 mol-1 , D错误。2.（双选）（2020 芜湖模拟改编）国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗23 1常数（NA=6.022 140 76X 10 mol_），并于2019年5月20日正式生效。下列说法 中正确的是 （ ）A.12 g金刚石中含有化学键的数目为 2MB.将7.1 g Cl 2溶于水制成饱和氯水，溶液中 Cl_、ClQ_和HCIQ的微粒数之和为0.1 N

16、AC.标准状况下，11.2 L NQ和11.2 L Q 2混合后，气体的分子总数为 0.75 NAD.20 g的DQ中含有的质子数为10NA【解析】选A D。金刚石属于原子晶体，1 mol金刚石中含有2 mol C C键，即12 g金刚石中含有C C键物质的量为 x 2=2mol，故A正确；氯气12 g mol1溶于水，部分氯气与水发生反应，溶液中含有氯元素微粒有 Cl2、C、ClO、HClO,溶液中Cl-、ClO-、HClO微粒物质的量之和小于0.1 mol，故B错误；NC与02 发生反应：2NO+O 2NO,根据所给量，NC不足，02过量，反应后气体物质的 量的和为0.75 mol，但2N

17、ONO，因此反应后气体物质的量小于 0.75 mol , 故C错误；D2O为2HO,其摩尔质量为20 g mol-1, 20 g D2O中含有质子物质的量 为 x 10=10mol，故D正确。20 gcnol 1【加固训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.常温常压下，1.7 g羟基含有电子数为NAB.标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5 2C.0.2 mol庚烷含有的共用电子对数为4.4 NAD.某碳酸氢钠溶液中含有 HCI 0.4 mol ,则N6数为0.4 2【解析】选G每个一OH中含有9个电子，1.7 g即0.1 mol OH中含有电子数 为0.9NA

18、, A错误；标准状况下，HF为液态，HF的物质的量不能确定，B错误； 每个庚烷分子中含有共用电子对数为 22,0.2 mol庚烷含有4.4NA个共用电子对，C正确；碳酸氢钠溶液中存在 HC餐的电离和水解，若含有0.4 mol HC I ,贝S Nh数大于0.4NA, D错误。3.（2020 德州模拟）已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl -和0.2 mol S ，贝S此溶液中的H+的物质的量浓度为（ ）【解析】选B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中 M所带正电荷总数等于Cl-、2- + 2S L所带的负电荷总数，则有c（H）二c（CI-）+2c（S），即 c（H ）

19、= +2X =1.0 mol L1。丿 O. L O.K L二、非选择题（本题包括2小题，共32分）4.（16分）（2019 南京模拟）CoC2Q是制备钻的氧化物的重要原料。如图为二水合 草酸钻（CoC2Q 2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300 C及以上所得 固体均为钻氧化物。Bt体城雷的歳量.*（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。写出B点对应的物质与O在225300 C发生反应的化学方程式： _ （2）取一定质量的二水合草酸钻分解后的钻氧化物 （其中Co的化合价为+2、+3）, 用480 mL 5 mol L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCb溶液和

20、4.48 L（标准状 况）黄绿色气体。试确定该钻氧化物中 Co O的物质的量之比（写出计算过程）。【解析】(1)CO3O4(写成CoO CO2O3亦可)3CoC2O4+2O 2 隣“凹宀 CO3O4+6CO 2X 49 1由得失电子守恒得 n(Co3+)=2 n(Cl2)=2 x一； =0.4 mol 22.4 L mol 由元素守恒和电荷守恒得 n (Co)总=n(Co2+)溶液=0.5 n(CI-)=0.5 x(0.48 L xL5 mol L-1-一；x2)=1 mol，所以钻氧化物中 n(Co2+)=1 moI-0.4 mol= 2 2.4 L mof10.6 mol根据钻氧化物中元素

21、化合价代数和为0.4molx3+D.6molx20 得 n (O)= =1.2 mol故 n (Co) ： n(O)=1 mol : 1.2 mol=5 : 6答案：(1)Co3O4 3CoC2O4+2O 2 Co3O4+6CO 2 (2)5 ： 6(计算过程见解析)【加固训练】“煅烧” MnSOnHSMnO时，温度与剩余固体质量变化曲线如图:化合物中n= 。该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为答案：1 Mn 3O45.（16分）（2020 太原模拟）为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平 上，读出的数据为254.843 g。加入一小块钠后读数为258.293 g，加入水后每 隔相同

22、时间读得电子天平的数据（装置+水+煤油+试样的质量）如下表：（不考虑 煤油的挥发）读数次数123456质量/g258.191258.183258.150258.143258.143回答以下问题：（1） 写出钠与水反应的化学方程式： 。（2） 计算钠的相对原子质量必须用到的数据是 。不必做第6次读数的原因是 。去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。（4）该实验与测定生成H的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气 的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化(3)如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看作氢气的质量，即求得 的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小(4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高由于 2Na+2H 2O2NaOH+H 2 fm(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 gg则(NaF23.。00 g mo答案：(1)2Na+2H 2O2NaOH+H 2 f(2)氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止偏小 准确度高 (5)23.000关闭Word文档返回原板块